выщелачивании халькопирита серно-кисльм раствором.
На следующих стадиях растворения халькопирита переход железа в
раствор заметно снижается и к последней стадии соотношение железа и
меди в растворе приближается к единице, что соответствует суммарной
реакции процесса:
CuFeS
2
+ 2Fe
2
(S0
4
)
3
→CuS0
4
+ 5FeS0
4
+ 2S°, (25)
В дальнейших исследованиях уточнялся механизм процесса
растворения халькопирита с применением современных физических
методов анализа, например, мессбауэровской спектроскопией на изотопе
железа [5, 58, 68,132].
84
Наши исследования подтвердили,
что на первой стадии растворения
халькопирита
образуется
соединение типа борнита (рис.
32). Образование борнита сопро-
вождается
накоплением
на
поверхности минерала сульфата
трехвалентного
железа
-
Fe
2
(S0
4
)
3
. Причем, в зависимости
от
используемого
для
растворения
халькопирита
реагента,
количество
образовавшегося
борнита
и
сульфата трехвалентного железа
изменяется. Так, при использо-
вании раствора серной кислоты
доля борнита на поверхности
минерала составляет 2,19 %, а
сер-
но-кислых растворов с оптимальным соотношением солей железа, меди и
алюминия доля борнита увеличивается до 8,01 % (табл. 20).
Аналогичная картина наблюдается и для сульфата железа (III). Его
доля на поверхности минерала увеличивается с 3,81 % в первом случае, до
6,42 % - во втором. Это хорошо согласуется с данными об увеличении
скорости процесса в присутствии солей железа, меди и алюминия,
полученными при изучении кинетики растворения халькопирита.
85
Таблица 20. Влияние состава выщелачивающего раствора на скорость
Достарыңызбен бөлісу: |