Скорость химических реакций

Химические реакции протекают с различными скоростями. Для некоторых реакций требуются доли 

летий и более длительные отрезки времени. Кроме того, одна и та же реакция в одних условиях, напри-

мер, при повышенных температурах, может протекать быстро, а в других, например, при охлаждении, 

протекает медленно. При этом различие в скорости протекания одной и той же реакции при изменении 

условий может быть очень значительным. 

Необходимым  условием  химического  взаимодействия  между  веществами  является  достаточное 

сближение, соударение их частиц (молекул, атомов). Только при таком условии происходят взаимные 

переходы электронов и перегруппировки атомов исходных веществ. В результате этого процесса пере-

ходов и перегруппировок образуются новые вещества – продукты реакции. 

Однако  в  действительности  не  всякое  соударение,  столкновение  молекул  (атомов)  реагирующих 

веществ приводит к образованию продуктов реакции. Для того чтобы произошла реакция и образова-

лись  новые  вещества,  необходимо  сначала  разорвать  или  ослабить  связи  между  атомами  в  молекулах 

исходных  веществ.  На  это  нужно  затратить  энергию.  И  только  если  энергия  сталкивающихся  частиц 

достаточна для ослабления и разрыва связей, происходит реакция между исходными веществами и об-

разуются новые вещества. 

От чего же зависит скорость протекания химических реакций? Установлено, что важнейшими фак-

торами,  влияющими  на  скорость  реакции,  являются  следующие:  природа  реагирующих  веществ,  их 

концентрация, температура, присутствие катализатора. 

Зависимость  скорости  химической  реакции  от  природы  реагирующих  веществ  можно  показать  на 

таком примере: металлы калий и натрий с одним и тем же веществом – с водой – реагируют с различ-

ными скоростями. Атомы калия имеют больший радиус и поэтому отдают электроны активнее, чем ато-

мы натрия. 

Влияние  концентрации  реагирующих  веществ  на  скорость  химической  реакции  объясняется  сле-

дующим образом. Столкновение молекул в некотором пространстве при заданной температуре проис-

ходит  тем  чаще,  чем  больше  этих  молекул  в  единице  объема.  Поэтому  скорость  химической  реакции 

зависит  от  концентрации  реагирующих  веществ.  Чем  значительнее  концентрация,  тем  больше  число 

столкновений. По мере уменьшения концентрации исходных веществ во времени скорость реакции па-

дает. Эту зависимость можно записать следующим образом: