Аналитическая химия и химический анализ. Чувствительность аналитических реакций

Окислительно-восстановительное титрование

жүктеу/скачать 250,34 Kb.

бет	8/9
Дата	15.11.2023
өлшемі	250,34 Kb.
	#123931

1 2 3 4 5 6 7 8 9

Байланысты:
аналитика( )

Окислительно-восстановительное титрование

*!Химический эквивалент вещества в реакциях окисления-восстановления- это частица данного вещества, соответствующая (эквивалентная)

*++одному электрону
*одному иону водорода
*одному атому кислорода
*одной молекуле кислорода
*одной молярной массе кислорода

#414
*!Условие приготовления раствора KMnO₄

*точная навеска KMnO₄ растворяется в определенном объеме воды
*готовят раствор KMnO₄ приблизительной концентрации и сразу после приготовления стандартизируют
*++готовят раствор перманганата калия приблизительной концентрации и через 7-10 дней, отфильтровав его через стеклянный фильтр, стандартизируют
*готовят раствор перманганата калия точной концентрации, но через 10 дней фильтруют его через стеклянный фильтр
*готовят раствор KMnO₄ приблизительной концентрации, кипятят 20-30 мин, охлаждают, фильтруют через бумажный фильтр, затем стандартизируют через 7-10 дней

#415
*!Первичный стандарт для стандартизации раствора KMnO₄

*Na₂CO₃
*++H₂C₂O₄
*K₂Cr₂O₇
*Na₂SO₃
*Na₂S₂O₃·5H₂O

#416
*!Прием титрования при перманганатометрическом определении пероксида водорода

*++прямое
*обратное
*реверсивное
*заместительное
*комплексонометрическое

#417
*!Индикатор при иодометрическом определении пероксида водорода

*++крахмал
*мурексид
*хромат калия
*хромоген черный
*железо-аммонийные квасцы

#418
*!Электрод сравнения, по отношению к которому расчитывается ЭДС окислительно-восстановительной системы

*графитовый
*каломельный
*хингидронный
*хлорсеребрянный
*++нормальный водородный

#419
*!Величина ЭДС системы при раздельном титровании нескольких веществ

*++0,4в
*0,1в
*0,01в
*0,02в
*0,05в

#420
*!Момент титрования с наибольшим изменением потенциала

*разбавления
*начальный момент
*в процессе титрования
*++в точке эквивалентности
*за точкой эквивалентности
#421
*!Молярная масса эквивалента перманганата калия в кислой среде M(KMnO₄) = 158 г/моль
*15,8 г/моль
+*31,6 г/моль
*1,58 г/моль
*52,6 г/моль
*5,26 г/моль

#422
*!Состав защитной смеси Циммермана-Рейнгарда при перманганатометрическом определении содержания Fе(II)

*MnSO₄; H₃PO₄; HCl
*MnSO₄; NaCl; H₂SO₄
*MnSO₄ H₂SO₄; ZnCl₂
*MnSO₄; H₂SO₄; CaCl₂
+*MnSO₄; H₃PO₄; H₂SO₄

#423
*!Минимальная концентрация перманганата калия, при которой можно фиксировать точку эквивалентности его как индикатора

*1,0
*0,1
*0,05
*0,02
+*0,01

#424
*!Молярная масса эквивалента перманганата в щелочной среде M(KMnO₄) = 158 г/моль

+*158 г/моль
*15,8 г/моль
*31,6 г/моль
*3,16 г/моль
*52,6 г/моль

#425
*!Прием титрования при перманганатометрическом определении железа (II)

*обратное
+*прямое
*неводное
*реверсивное
*заместительное

#426
*!Цериметрическое титрование основано на использовании в качестве титранта раствора сульфата церия . Степень окисления церия при цериметрическом титровании

*2
*3
+*4
*5
*6

*!Титр раствора щавелевой кислоты с М =126,08г/моль и Сэ = 0,1005 моль/л

*0,01582г/мл
*0,06568г/мл
*0,001582г/мл
*0,0001582г/мл
+*0,006330г/мл

#428
*!Механизм восстановления ионов MnO₄^- в кислой среде

*Mn²⁺ + 2e ↔ Mn⁰
+*MnO₄^- + 8H⁺+ 5e↔ Mn²⁺+ 4H ₂O
*MnO₄^-+ 4H⁺ + 3e ↔ MnO₂ + 2H₂O
*MnO₄^- + 2H₂O⁺ + 3e ↔ MnO₂+ 4OH^-
*MnO₄^- + 4OH^-+ e↔ MnO₄^2-+2H₂O + O₂

#429
*!Условия, при котором значение величины Е будет равным Е⁰ для полуреакции

MnO₄^-+8H⁺+5e = Mn²⁺+ 4H₂O
*(ох) = (red)=0
*(oх) = (red)= 1, рН = 1
*(oх) = (red)= 1, рН = 7
*(ох) = (red), (H⁺) = 10^-7
+*(oх) =(red)=1, (H⁺) = 1

#430
*!Раствор тиосульфата натрия не стандартизируют по бихромату калия, так как

*вследствие обратимости его реакции
*нет возможности взять точную навеску K₂Cr₂O₇
*реакция его окисления протекает с низкой скоростью
*нет возможности фиксирования точки эквивалентности
+*реакция не может быть выражена одним уравнением

#431
*!Молярная масса эквивалента (г/моль) тиосульфата натрия, исходя из полуреакций

2S₂O₃²- 2е^- ↔ S₄O₆^2-М(Na₂S₂O₃·5H₂O)=248,19 г/моль
*2482
*24,82
*124,09
*12,409
+*248,19

#432
*!Молярная масса эквивалента (г/моль) дихромата калия для системы Е Сr₂O₇^2-/2Cr³⁺ . М(K₂CrO₇) = 294,06 моль/л

*38,09
*294,22
*29,42
*98,06
+*49,03

#433
*!Прием титрования в реакции K₂Cr₂O₇ + KI +HCI

*прямое
*обратное
*неводное
*реверсивное
+*заместительное

#434
*!Прием титрования при иодометрическом определении пероксида

*прямое
*обратное
*неводное
*реверсивное
+*заместительное

#435
*!Метод определения содержания салициловой кислоты

*цериметрии
*иодометрии
+*броматометрии
*ванадатометрии
*перманганатометрии

#436
*!Титрант при броматометрическом определении содержания салициловой кислоты

*J₂
*HCl
*KBr
*KBrO₃
+ *Na₂S₂O₃

*!Стандартные значения потенциалов Е AsO₄^3-/ AsO₃^3-=0,54В; Е I₂⁰/2I^- = 0,56В, одинаковые. Факторы, приводящие к изменению направления реакции окисления-восстановления приведенных систем.

*охлаждение раствора
*введение избытка йода
*введение ионов магния
*повышение кислотности раствора
+*повышение щелочности раствора

#438
*!При каком соотношении концентрации окисленной и восстановленной форм значения реального потенциала меньше стандартного системы Fe³⁺/Fe²⁺E⁰(Fe³⁺/Fe²⁺)=0,77B,

+*[Fe³⁺]/[Fe²⁺] = 1:10
*[Fe³⁺]/[Fe²⁺] = 10:1
*[Fe³⁺]/[Fe²⁺] = 5:5
*[Fe³⁺]/[Fe²⁺] = 5:2
*[Fe³⁺]/[Fe²⁺] = 1:1

#439
*!При каком соотношении концентрации окисленной и восстановленной форм значения реального потенциала больше стандартного системы Fe³⁺/Fe²⁺E⁰(Fe³⁺/Fe²⁺)=0,77B,

+[Fe³⁺]/[Fe²⁺] = 1:10
*[Fe³⁺]/[Fe²⁺] = 10:1
*[Fe³⁺]/[Fe²⁺] = 5:5
*[Fe³⁺]/[Fe²⁺] = 5:2
*[Fe³⁺]/[Fe²⁺] = 1:1

#440
*!Масса навески Н₂С₂О₄·2Н₂О С_Э= 0,05моль/л объемом 100 мл при перманганатометрическом определении

+*0,3152
*6,304
*0,6304
*0,9456
*1,1264

#441
*!Уравнение Нернста, определяющее процесс восстановления ионов серебра до образования твердой фазы

*E = E⁰- 0,059lgKs
*E = E⁰+ 0,059pKs
+*E = E⁰+ 0,059lgKs
*E = E⁰+ PT/F 2,3lgKs
*E = E⁰- RT/nF 3,3lgKs

#442
*!Формула вычисления потенциала окислительно-восстановительной пары ClО₃^-/Cl

*E = E⁰+0,058/5 lg[ClO₃^-]/[Cl^-]
*E = E⁰+0,058/6 lg[ClО₃^-]/[Cl^-]
*E = E⁰+0,058/5 lg[ClO₃^-][H⁺]⁵/[Cl^-]
+*E = E⁰+0,058/6 lg[ClO₃^-][H⁺]⁶/[Cl^-]
*E = E⁰+0,058/5 lg[ClO₃^-][H⁺]³/[Cl^-]

#443
*!Степенная зависимость концентрации ионов водорода для окислительно-восстановительной системы ClO₃^-/Cl^-

*[H⁺]³
*[H⁺]⁴
*[H⁺]⁵
+*[H⁺]⁶
*[H⁺]¹

#444
*!Масса навески (г) дихромата калия для приготовления 100 мл раствора его с

Сэ = 0,02 моль/л M(K₂Cr₂O₇) = 294,22 г/моль Е Сr₂O₇²/2Cr³⁺
*98,06
*9,806
*0,9806
+*0,09806
*0,009806

#445
*!Молярная масса эквивалента рабочего раствора KBrO₃при броматометрическом определении салициловой кислоты, (Е⁰ BrO₃^-/Br^-)

*M(KBrO₃)/3
*M(KBrO₃)/5
*M(KBrO₃)/4
+*M(KBrO₃)/6
*M(KBrO₃)/2

#446
*!При титровании Fе (II) дихроматом калия скачок титрования лежит в интервале значений потенциалов 0,94 - 1,32В.

Индикатор, применяемый для индикации точки эквивалентности
*дифениламин E⁰= + 0,76 в
*метиловый синий E⁰= 0,53 в
*нейтральный красный E⁰= + 0,24в
+*фенилантрониловая кислота E⁰= + 1,08 в
*дифениламин-азосульфоновая кислота E⁰= + 0,84 в

жүктеу/скачать 250,34 Kb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 2 3 4 5 6 7 8 9