*Аналитикалық химия және химиялық талдау. Аналитикалық реакциялардың сезгіштігі. Химиялық реакциялардың жылдамдығы және химиялық тепе-теңдік*1*17*1

*CH₃COO^- + H⁺ ↔ CH₃COOH

#30
*!Күкіртті қышқылдың иондануының бірінші сатысының сутек ионының концентрациясын есептейтін теңдік, K₁=1,7∙10^-2 , K₂=6,2∙10^-8

*K₁
*K₁∙K₂
*√1,7∙10^-2 ∙ C(HSO₃^-)
*√6,2∙10^-8 ∙ C(H₂ SO₃)
*+√1,7∙10^-2 ∙ C(H₂ SO₃)

#31
*!Күшті электролиттер арасындағы бейтараптану реакциясы

*NH₃ + H₂O↔NH₄⁺ + OH^-
*H₂O + H₂O↔H₃O⁺ + OH^-
*+^.H₃O⁺ + OH^- ↔H₂O + H₂O
*NH₃ + CH₃СOOH↔NH₄⁺ + CH₃COO^-
*CH₃COOH + H₂O↔ CH₃COO^- + H₃O⁺

#32
*!Әлсіз электролиттер арасындағы бейтараптану реакциясы

*NH₃ + H₂O↔NH₄⁺ + OH^-
*H₂O + H₂O↔H₃O⁺ + OH^-
*H₃O⁺ + OH^- ↔H₂O + H₂O
*+^.NH₃ + CH₃СOOH↔NH₄⁺ + CH₃COO^-
*CH₃COOH + CH₃COOH↔CH₃COOH₂⁺ + CH₃COO^-
#33
*!Бейтарап сулы ерітінділерінде

*[OH^-] =10^-14 = [H⁺]

#34
*!Әлсіз электролит аммоний гидроксиді ерітіндісіндегі сутек ионының концентрациясын есептеу формуласы

*C(NH₄OH)
*K_w/[OH^-]
*K_w/ C(NH₄OH)
*√C(NH₄OH)∙K(NH₄OH)
*+K_w/√C(NH₄OH)∙K(NH₄OH)

#35
*!Ерітіндінің сутектік көрсеткішін бір бірлікке төмендету үшін сутек ионының концентрациясын есе өсіреді

*0,1
*1

#36
*!0,01н HCI ерітіндісінің рОН-ы

*2
*5

#37
*!Ерітіндісінің сутектік көрсеткішін 0,5(pK_a + pC_a) теңдеуімен есептелетін электролит

*HCl
*+HCN
*KOH
*HNO₃
*HClO₄

#38
*!Ерітіндісінің сутектік көрсеткішін 14 - 0,5(pK_b – pC_b) теңдеуімен есептейтін электролит

*HCl
*KOH

#40
*!HCl ерітіндісін сумен 10 есе сұйылтқанда, ерітінді рН-ның мәні өзгереді

*өзгермейді
*бір есе өседі
*бір есе кемиді
*бір бірлікке өседі
*+бір бірлікке кемиді

#41
*!Тұз қышқылы ерітіндісін сумен 100 есе сұйылтқанда, ерітіндінің сутектік көрсеткішінің мәні

*2 есе өседі
*2 есе кемиді
*өзгермейді
*+^.2 бірлікке өседі
*2 бірлікке кемиді

#42
*!Калий гидроксиді ерітіндісін сумен 100 есе сұйылтқанда, ерітінді pН-ның мәні

*2 есе өседі
*2 есе кемиді
*өзгермейді
*2 бірлікке өседі
*+^.2 бірлікке кемиді

#43
*!Концентрациясы 0,1 моль/л аммиак ерітіндісінің pOH-ы, pK(NH₄OH = 4,76)

*2,87
*4,76
*5,76
*9,76
*+^.2,9

#44
*!Концентрациясы 0,1 моль/л аммиак ерітіндісінің pH-ы, pK(NH₄OH = 4,76)

*3
*5
*7
*9
*+^.11,1

#45
*!Сутек ионының концентрациясы 2,0∙10^-4 М ерітіндіcіндегі гидроксид ионының концентрациясы

*2,0∙ 10^-2

#46
*!0,01моль/л KOH ерітіндісінің сутектік көрсеткішінің мәні

*lg10^-2
*−lg10²
*−ln10^-2
*14−lg10^-2
*+^.14 + lg10^-2

#47
*!Концентрациясы 0,005 моль/л барий гидроксиді ерітіндісінің сутектік көрсеткішінің мәні

*1,0
*2,0
*+12,0
*1,2
*14,0

*!Қышқылдық буферлік жүйе

*күшті қышқылдан және оның әлсіз негізден түзілген ерітінділерінің қоспасы
*әлсіз негзден және оның күшті қышқылдан түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы
*күшті негізден және оның әлсіз қышқылдан түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы
*күшті қышқылдан және оның күшті негізден түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы
*+әлсіз^. қышқылдан және оның күшті негізден түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы

#2
*!Негіздік буферлік жүйе

*күшті қышқылдан және оның әлсіз негізден түзілген ерітінділерінің қоспасы
*+әлсіз негізден және оның күшті қышқылдан түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы
*күшті негізден және оның әлсіз қышқылдан түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы
*әлсіз қышқылдан және оның күшті негізден түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы
*күшті қышқылдан және оның күшті негізден түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы

#3
*!Аммоний буферлік жүйенің құрамы

#4
*!Қышқылдық буфер ерітінділеріндегі сутек иондарының концентрациясын есептеу формуласы

*[H⁺] = C∙α
*[H⁺] = C_жалпы
*[H⁺] = K_a∙ C_a
*[H⁺] = √ K_a∙ C_a
*+[H⁺] = K_a∙ C_a/С_S



*α және C_a/С_S

#6
*!Қышқылдық буферлі ерітінділердің сутектік көрсеткішінің мәнін есептейтін Гендерсон-Гассельбах теңдеуі

*−lg[H⁺]
*14 − pOH
*pK_b − lgC_S/C_b
*+pK_a – lgC_a/C_S.
*14 − pK_b + lgC_b/C_S

#7
*!Негіздік буфер жүйесін 100 есе сумен сұйылтқанда оның рн-ның мәні

*2 есе кемиді
*2 есе артады
*+өзгермейді
*10 есе кемиді
*10 есе артады

#8
*!Қышқылдық буфер жүйесін 100 есе сумен сұйылтқанда оның сутектік көрсеткішінің мәні

*+өзгермейді
*10 есе кемиді
*10 есе артады
*2 бірлікке артады
*2 бірлікке кемиді

#9
*!Буферлік әсер сақталатын буферлік аудан

*pH = pK
*pH = pK±4
*pH = pK±3
*pH = pK±2
*+pH = pK±1

#10
*!Сутектік көрсеткішін pK_b−lg C_b/C_Sформуласымен есептейтін буферлік жүйе

*H₂SO₄ + NaHSO₃
*H₂CO₃ + Na₂CO₃
*+NH₄OH^.+ NH₄Cl
*НСOОН + НСООNa
*CH₃COOH + CH₃COONa

#11
*!Қайтымсыз гидролизденетін тұздың реакция теңдеуі

*CuCl₂ + H₂O↔HCl + CuOHCl
*NH₄Cl +H₂O↔HCl + NH₄OH
*K₂CO₃ +H₂O↔KHCO₃+KOH
*NaNO₂+H₂O↔HNO₂+ NaOH
*+Al₂S₃+6H₂O↔2Al(OH)₃ + 3H₂S

#12
*!Қышқылдық буферлік жүйелердің рH-ын минималды мәнінен максималды мәнге дейін өзгерту үшін қолданатын қатынас

*C_H⁺/C_OH^-
*C_OH^-/ C_H⁺
*C_KtOH/C_HAn
*C_HAn/C_KtOH
*+C_HAn/^.C_KtAn

#13
*!Қышқылдық буферлі жүйенің сутектік көрсеткішін біртіндеп өзгеретін ерітінді дайындау үшін өзгертіліп отыратын қатынас

*K_b

#14
*!Негіздік буферлі жүйенің сутектік көрсеткішін біртіндеп өзгеретін ерітінді дайындау үшін өзгертіліп отыратын қатынас

*C_OH^-
*K_b
*С_тұз
*С_негіз
*+С_негіз / С_тұз

#15
*!Жүйелік талдауда ерітінді ортасының сутектік көрсеткішінің мәні 4,7 болу үшін қолданатын буферлік жүйе

*+ацетат^. буфері
*фосфат буфері
*формиат буфері
*аммоний буфері
*гидрокарбонат буфері

#16
*!Реакция ортасы pH = 9,3 болу үшін қолданатын буферлік жүйе

*ацетат буфері
*фосфат буфері
*формиат буфері
*+аммоний^. буфері
*гидрокарбонат буфері

#17
*!Алюминий хлориді ерітіндісінің гидролизін күшейтетін қосылыс

*HCl
*NaCl
*KNO₃
*NH₄Cl
*+Na₂CO₃

#18
*!Гидролизге ұшырамайтын тұз

*+NaCl
*SbCl₃
*BiCl₃
*NaAlO₂
*CH₃COONH₄

#19
*!Гидролиздену CH₃COO^- + H₂O ↔ CH₃COOH + OH⁺ реакциясының ортасынының pH-ын есептейтін теңдік

*pK_b +lgC_b/Cs
*pK_a +lg C_a/Cs
*7 + 1/2 pK_a -1/2 pK_b
*7 - 1/2 pK_b +1/2 pCs
*+7 + 1/2 pK_a -1/2 pCs

#20
*!Гидролиздену NH₄⁺ + CH₃СOO^- + H₂O ↔NH₄OH + CH₃COOH реакциясының ортасының -ын есептейтін теңдік

*pK_b +lgC_b/Cs
*pK_a +lg C_a/Cs
*7 - 1/2 pK_b +1/2 pCs
*7 + 1/2 pK_a -1/2 pCs
*+7 + 1/2 pK_a -1/2 pK_b

#21
*!Гидролиздену NH₄⁺ + H₂O↔NH₄OH + H⁺ реакциясының ортасының pH-ын есептеу формуласы

*pK_b +lgC_b/Cs
*pK_a +lg C_a/Cs
*7 + 1/2 pK_a -1/2 pK_b
*7 + 1/2 pK_a -1/2 pCs
*+7 - 1/2 pK_b +1/2 pCs

#22
*!Аммонийлы буферлі жүйесінің буферлік әсерін сипаттайтын реакция теңдеуі

*NH₄⁺ + Cl^- = NH₄Cl
*NH₃ + H₂O = NH₄OH
*CH₃СOO^- + H⁺ = CH₃COOH
*+NH₄OH+ H⁺ = NH₄⁺ + H₂O
*NH₄⁺ + CH₃СOO^- = CH₃COONH₄

#23
*!Ацетатты буферлі жүйенің буферлік әсерін сипаттайтын реакция теңдеуі

*+CH₃СOO^- + H⁺ = CH₃COOH^.
*CH₃СOO^- +Na⁺ = CH₃COONa
*CH₃COOH +NH₄OH = CH₃COONH₄ + H₂O
*CH₃COOH +NH₄OH = CH₃COO^- +NH₄⁺ + H₂O
*2CH₃COOH +Ca(OH)₂ =(CH₃COO)₂Ca + 2H₂O

#24
*!Гидролизге ұшырайтын катион

*+Аl³⁺

#25
*!Гидролизге ұшырайтын анион

5-3-9
*!Құрамы 0,1M NH₄OH және 0,1M NH₄Cl тұратын буферлік жүйенің сутектік көрсеткіші, pK(NH₄OH) = 10^-5

*7,0
*8,0
*+9,0
*11,0
*12,0

#29
*!0,10 моль/л сірке қышқылы және 0,01 моль/л натрий ацетаты ерітінділерінің бірдей көлемдерін араластырғанда түзілген буферлік жүйенің сутектік көрсеткіші, pK_a =4,76

*1,26
*2,76
*+3,76
*4,76
*5,76

#30
*!Құрамы 0,1M CH₃COOH және 0,1M CH₃COONa тұратын буферлік жүйенің сутектік көрсеткіші,pK(CH₃COOH) =10^-5

*1,00
*2,00

#31
*!Концентрациялары тең және көлемдері бірдей қышқыл мен тұздан тұратын буферлік жүйенің сутектік көрсеткіші, K_a =10^-5

*+^.5,0
*4,0
*3,0
*2,0
*1,0

#32
*!Қышқыл концетрациясы 0,1 моль/л және тұз концентрациясы 0,01 моль/л буферлік жүйенің сутектік көрсеткіші, K_a =10^-6

*1
*3
*+5
*7
*9

#33
*!Талдауда гидролиз реакциясын қолдану арқылы анықтайтын катиондар

*+Sb³⁺, Bi³⁺
*Fe²⁺, Bi³⁺
*Cu²⁺, Sb⁵⁺
*Ca²⁺, Sb⁵⁺
*Mn²⁺, Sb³⁺

#34
*!Ерітіндісінің ортасы pH = 7 + 1/2pKa − 1/2pC_S формуласымен есептейтін тұз

*NH₄Cl
*NaNO₃
*(NH₄)₂CO₃
*+CH₃COONa
*CH₃COONH₄

#35
*!Гидролизденгенде түзілген ерітінді ортасының сутектік көрсеткіші концентрациясына тәуелсіз тұз

*NH₄Cl
*NaNO₃
*CuCl₂
*KNO₃
*+CH₃COONH₄
#36
*!CH₃СООNa тұзы ерітіндісінің реакция ортасын (рН) есептейтін теңдік

*14-pOH
*14+lgCb
*7+1/2рKa - 1/2рKb
*+7+1/2lgCs + 1/2рKa
*7-1/2lgCs - 1/2рKb

*!Тотығу-тотықсыздану потенциалы

*өз қосылысының ерітіндісіне батырылған металл электродының потенциалы
*өз қосылысының ерітіндісіне батырылған бейтарап электродының потенциалы
*қосылыстың тотыққан түрінің ерітіндісіне батырылған бейтарап электродтың потенциалы
*қосылыстың тотықсызданған түрінің ерітіндісіне батырылған бейтарап электродтың потенциалы
*+қосылыстың тотыққан және тотықсызданған түрлерінің ерітіндісіне батырылған бейтарап электродтың потенциалы

#2
*!Тотығу-тотықсыздану жұбының стандартты редокс потенциалына сәйкес келетін стандартты жағдай

*n > 1
*Т > 298 К

#3
*!Жартылай тотықсыздану Ох + ne ↔ Red реакциясының тотығу-тотықсыздану потенциалын өрнектейтін Нернст теңдеуі

*+φ( ох/red) = φ⁰(ох/red) + 0,059/n(lg a_ox/a_red)

#4
*!Тотығу-тотықсыздану потенциалының шамасына ерітінді pН мәнінің өзгеруі әсер етпейтін редокс жұптары

*+I₂/2I^-, Fe³⁺/Fe²⁺
*I₂/2I^-, SO₃^2-/H₂S
*SO₃^2-/H₂S, NO₃^-/NO
*Cr₂O₇^2-/ 2Cr³⁺, NO₃^-/NO
*Fe³⁺/Fe²⁺ , Cr₂O₇^2-/ 2Cr³⁺

#5
*!Тотығу-тотықсыздану потенциалы ерітінді pН–на тәуелді жартылай тотықсыздану реакциясы
*2I^- − 2e → I₂
*I₂ + 2e → I₂
*Fe²⁺ − 1e → Fe³⁺
*Ce⁴⁺ + 1e → Fe² + Ce³⁺
*+IO^- +2H⁺ + 2e → I^- + H₂O

#6
*!Тотығу-тотықсыздану реакциясының бағытын анықтайтын шама

*тепе-теңдік константа

#7
*!Стандартты жағдайда тотығу-тотықсыздану реакциясының жүру бағытын есептеу формуласы

*φ⁰_red − φ⁰_ox

#8
*!Жүйенің тотығу-тотықсыздану потенциалына сутегі ионының концентрациясы ең жоғары әсер ететін реакция

*Cr²⁺ + 2e → Cr
*Cr³⁺ + 3e → Cr
*Cr³⁺ + 2e → Cr²⁺
*+Cr₂O₇^2- + 6e +14H⁺ → 2Cr³⁺ + 7H₂O^.
*CrO₄^2- + 3e +4H₂O → Cr(OH)₃+ 5OH^-

#9
*!Жүйенің тотығу-тотықсыздану потенциалына сутегі ионының концентрациясы ең жоғары әсер ететін реакция

*MnO₄^2- −e → MnO₄^-
*MnO₂ −3e + 2H₂O → MnO₄^- + 4H⁺
*Mn²⁺ −2e + 2H₂O → MnO₂ + 4H⁺
*MnO₂ −3e + 2H₂O → MnO₄^- + 6H⁺
*+Mn²⁺ −5e + 4H₂O → MnO₄^- + 8H⁺

#10
*!Тотығу-тотықсыздану реакциясының жүру тереңдігін анықтайтын шама

*электрқозғаушы қүш
*потенциалдар айырымы
*+жұптың^.тепе-теңдік константасы
*тотығу-тотықсыздану потенциалы
*термодинамикалық тотығу-тотықсыздану потенциалы

#11
*!Тотығу-тотықсыздану реакциясының тепе-теңдік константасының өрнегі

*(φ⁰_Ox − φ⁰_Red)

#12
*!Тотығу-тотықсыздану реакциясының тереңдігін есептейтін теңдеу

*lgK = (φ⁰_Ox −φ⁰_Red) /0,059

#13
*!Соңына дейін жүретін тотығу-тотықсыздану реакциясының тепе-теңдік константасының мәні

*K_m-m < 10⁸

*ерітінді рН-ына

#15
*!ClО₃^- ионы Cl^- ионына тотықсызданғандағы ClО₃^- /Cl^- жұбының

*φ(СlO₃^- /Cl^-) = φ⁰(СlO₃^- /Cl^-) + 0,059/6∙ lg [Cl^-]/ [СlO₃^-]∙ [H⁺]⁶

*φ⁰(ох/red) + 0,059/n∙lg a_ox∙f_ox/a_red∙f_red

#17
*!Стандартты редокс потенциалдары φ⁰(BrO3^-/Br^-) = + 1,45B φ⁰(Br₂/2Br^-) = +1,09B тең болатын BrO₃^- + 5Br^- + 6H⁺ = 3Br₂ + 3H₂O реакциясының (T= 298 К) электрқозғаушы күші, B

*+0,36
*0,70
*1,58
*1,33
*0,75

#18
*!Сутегі электроды потенциалы мен ерітінді рН-ы арасындағы тәуелділікті көрсететін теңдеу

*-0,011рН
*-0,028 рН
*0,028 рН
*0,059 рН
*+ (-0,059)рН

#19
*!Ең күшті тотықтырғыш қасиет көрсететін тотығу-тотықсыздану жұбы

*φ⁰(Fe³⁺/Fe²⁺) = +0,77В

#20
*!Ең күшті тотықсыздандырғыш қасиет көрсететін тотығу-тотықсыздану жұбы

*φ⁰(Sn⁴⁺/Sn²⁺) = +0,15B

#21
*!Реалды потенциалы стандартты потенциал шамасынан төмен болатын редокс жұбының Sn⁴⁺/Sn²⁺ (φ =0,15B) тотыққан және тотықсызданған түрлері концентрацияларының қатынасы

*1:1
*2:2
*+1:10
*10:10
*10:1

#22
*!Реалды потенциалы стандартты потенциал шамасынан жоғары болатын редокс жұбының Sn⁴⁺/Sn²⁺ (φ = 0,15B) тотыққан және тотықсызданған түрлері концентрацияларының қатынасы

*1:1
*2:2

#23
*!Стандартты потенциалы φ⁰(MnO₄^- /Mn²⁺) = +1,51В, [MnO₄^-] = [Mn²⁺] = 1моль/л және сутектік көрсеткіші 5-ке тең редокс MnO₄^- /Mn²⁺жұбы потенциалының мәні, B

*-1
*-10^-5
*1,569
*+1,451
*- 1,451

#24
*!Ерітінді pН = 0 және Т = 298 К болғандағы сутек электродының потенциалының мәні, В

*-0,029
*0,029

# 25
*!Стандартты редокс потенциалдары φ°(BrO₃^-/Br^-) = +1,42 B және φ°(Br₂⁰/2Br^-) = +1,09 B тең жүйедегі BrO₃^- + 5Br^- + 6H⁺ → 3 Br₂⁰ + 3H₂O реакциясы

*солдан оңға қарай жүреді
*+оңнан солға қарай жүредi
*реакция жүруi мүмкiн емес
*реакция тепе-теңдiкте болады
*редокс потенциалы ешқандай мәлiмет бермейдi

#1
*!Ішкі сферадағы комплекстүзуші мен лиганда арасындағы байланыс

*иондық
*сутектік
*металдық
*коваленттік
*+донорлы-акцепторлы

#2
*!Сулы ерітіндідегі комплексті қосылыстың иондануы

*бірінші сатысында әлсіз электролиттер сияқты ионданады

#3
*!0,1 моль/л ерітіндісіндегі кадмийдің тұрақты комплексті ионы

*K_т-сыз Ni(CN)₄]^2- =1,0∙ 10^-22

#4
*!Иминодисірке қышқылы HOOC − CH₂ − NH−CH₂− COOH лигандасының дентаттылығы

*бидентатты
*+тридентатты
*монодентатты
*тетрадентатты
*пентадентатты

#5
*!Комплексті қосылыстың тұрақтылық константасының мәні неғұрлым жоғары болса, соғұрлым

*реакция тез жүреді

#6
*!Темір (III) гексацианоферраты (II) комплексті қосылысының формуласы

*K₄[Fe(CN)₆]
*K₃[Fe(CN)₆]
*+Fe₄[Fe(CN)₆]₃
*Fe₃[Fe(CN)₆]₂
*Cu₂[Fe(CN)₆]

#7
*!Тұрақтылығы ең төмен комплексті ион

*β([AgBr₄]^3-) = 8,73
*β([AgI₄]^3-) = 13,10
*β([Ag(NH₃)₂]⁺) = 7,24
*β([Ni(NH₃)₆]²⁺) = 8,01
*+β([Hg(NO₂)₄]^2-) = 13,54

#8
*!Хлоропентааммин платина (IV) хлоридіне сай келетін комплексті қосылыс

*[PtCl₄(NH₃)₂]
*Na[PtCl₅NH₃]
*[PtCl(NH₃)₃]Cl
*[PtCl(NH₃)₅]Cl
*+[PtCl(NH₃)₅]Cl₃

#9
*!K₃[Fe(C₂O₄)₃] қосылысының атауы

*триоксалатоферрат (II) калий
*триоксалатоферрат (III) калий
*калий триоксалатоферраты (II)
*калий триоксалатферраты (III)
*+ калий триоксалатоферраты (III)

#10
*!Полидентатты комплексті қосылыс

*K₃[Fe(CN)₆
*K₄[Fe(CN)₆]
*[Ag(NH_3)₂]Cl
*+Na₂[Fe(SO₄)₂ ]
*Na₃[Co(NO₂)₆]

#11
*!0,1 М ерітіндісіндегі кадмий ионының концентрациясы ең жоғары болатын оның комплекcті ионы

*К_T[CdJ₄]^2- = 3,8·10^-6

#12
*![Ag(N H₃)₂]Cl қосылысының тұрақтылық константасының өрнегі

*[Ag]⁺∙ [NH₃] / [[Ag(NH₃)₂ ]⁺]
*[[Ag(NH₃)₂]⁺] / [Ag]⁺ + [NH₃]²
*[Ag]⁺∙ [NH₃]² / [[Ag(NH₃)₂ ]⁺]
*+[[Ag(NH₃)₂]⁺] / [Ag]⁺ ∙[NH₃]²
*[Ag(NH₃)₂]⁺ ∙ [Cl]^- / [Ag(NH₃)₂]⁺

#13
*![Ag(S₂O₃)₂]^3- ионының комплекс түзушінің кординациялық саны және лиганда дентаттылығы