*Аналитикалық химия және химиялық талдау. Аналитикалық реакциялардың сезгіштігі. Химиялық реакциялардың жылдамдығы және химиялық тепе-теңдік*1*17*1

*5,00
*10,00

#1
*!Тұндыру титрлеудегі индикаторсыз титрлеу тәсілі

*Мор
*Фаянс
*Фишер
*Фольгард
*+Гей-Люссак

#2
*!Тұндыру титрлеудің Ag⁺ + Hal→ AgHal, (HaI - CI^-, Br^-) реакциясына негізделген титрлеу әдісі

*+Мор
*Фаянс
*Либих
*Фольгард
*Гей-Люссак

#3
*!Натрий хлоридінің титрленген ерітіндісімен концентрациясын анықтайтын қосылыс

*калий бромиді
*+күміс нитраты
*сынап (I) нитраты
*сынап (II) нитраты
*аммоний тиоцианаты

#4
*!Аргенометриялық титрлеудің Фаянс тәсілінің индикаторлары – флуоресцеин және эозин

#5
*!Тұндыру титрлеудің Фольгард әдісінің индикаторы

*K₂CrO₄
*K₄[Fe(CN)₆]
*FeSO₄ · 7H₂O
*+NH₄Fe(SO₄) · 12H₂O
* (NH₄)₂ Fe(SO₄)₂ · 6H₂O

#6
*!Қышқылдық ортада CI^- ионын сандық анықтайтын тұндырутитрлеу әдісінің түрі

*Мор
*Либих
*Фаянс
*+Фольгард
*Гей-Люссак

#7
*!Тұндыру титрлеу қисығының маңызы

*анықтайтын заттың концентрациясын есептеу
*титрлеуді сапалық талдауда пайдалану мүкіндігін анықтау
*эквивалентті нүктені индикаторсыз табу мүмкіндігін анықтау
*+титрлеу әдісін сандық талдауда пайдалану мүмкіндігін анықтау
*эквивалентті нүктені физика-химиялық әдістермен табу мүмкіндігін анықтау

#8
*!Аргентометриялық титрлеудің Мор әдісімен тұндыру титрлеуді жүргізетін орта рН-ның мәні

*1-2
*3-5
*4-6
*+7-10
*11-13

#9
*!Аргентометриялық титрлеудің Мор әдісімен хлоридтерді анықтауда индикатордың CrO₄^2- ионымен тұнба беретін катиондар

*Na⁺, K⁺
*Na⁺, Ba²⁺
*K⁺ , Pb²⁺
*+Ba²⁺, Pb²⁺
*Pb²⁺, NH₄⁺

#10
*!Тұндыру титрлеу әдісіне қойылатын талаптардың бірі

*реакция қайтымды болуы тиіс
*түзілетін тұнба суда жақсы еруі тиіс
*түзілетін тұнба сыртқы әсерлерден ыдырауы тиіс
*реакцияның жүру жылдамдығы төмен болуы керек
*+тұнба бетінде иондардың адсорбциясын болдырмау керек

#21
*!Фольгард әдісімен күміс ионын анықтайтын реакцияның иондық теңдеуі

*Ag⁺ +CI^- → AgCI
*Ag⁺ +NO₃^- → AgNO₃
*Ag⁺ +CN^- → AgCN
*+Ag⁺ +SCN^- → AgSCN
*2Ag⁺ + CrO₄^2-→ Ag₂CrO₄

#22
*!Титрлеу қисығында титрлеу секірмесінің ауданы ең үлкен болатын қосылыс

*+K_s(AgI) = 8,3 · 10^-17
*K_s(AgCI) = 1,8· 10^-10
*K_s(AgIO₃) = 3,0 · 10^-8
*K_s(AgBr) = 5,3· 10^-13
*K_s(Ag₂CrO₄) = 3,0· 10^-12

#23
*!Тұндыру титрлеудің Фольгард әдісімен күшті қышқылдық ортада тура титрлеумен анықтайтын ион

*+CI^-

#24
*!Тұндыру титрлеудің Фольгард тәсілімен кері титрлеу арқылы анықтайтын иондар

*I^-, Ag⁺
*+Br^-, I^-
*CI^-, Ag⁺
*CN^-, Ag⁺
*Br^-, Ag⁺

#25
*!Меркурометриялық тұндыру титрлеуі негізделген реакция

#26
*!Меркуриметриялық тұндыру титрлеу тәсілі негізделген реакция

*2I^- + Hg²⁺ → HgI₂
*CI^- + Ag²⁺→ AgCI
*2Br^- + Hg²⁺ → HgBr₂
*+2CI^- + Hg²⁺ → HgCI₂
*2CI^- + Hg₂²⁺ → Hg₂CI₂

#21
*!Хлоридті аргентометриялық титрлеудің Мор әдісімен анықтауға реаген иондар

*Br−, NO₃⁻
*NO₃⁻, PO₄³⁻
*SO₄²⁻, AsO₄³⁻
*+PO₄³⁻, AsO₄³⁻
*SO₄²⁻, NO₃⁻

#22
*!c(NaCI) = 0,1 моль/л натрий хлориді ерітіндісін c (AgNO₃ ) = 0,1моль/л күміс нитраты ерітіндісімен титрлеудің (K_s(AgCI) ≈ 10^-10) бастапқы нүктесіндегі [CI^-]^-ионының концентрациясы

*+10^-1
*10^-3
*10^-5
*10^-7
*10^-9

#23
*!Натрий хлоридінің 0,1 моль/л ерітіндісі күміс нитратының 0,1 моль/л ерітіндісімен титрлеудің (K_s(AgCI) ≈ 10^-10) бастапқы нүктесіндегі күміс ионының концентрациялық көрсеткіші (pAg)

*1
*3
*5
*7
*+9

#24
*!Натрий хлоридінің 0,1 моль/л ерітіндісі күміс нитратының 0,1 моль/л ерітіндісімен (K_s(AgCI) ≈ 10^-10) титрленгендегі эквивалентті нүктедегі [CI^-]^-ионының концентрациясы (моль/л)

*10^-1
*10^-3
*+10^-5
*10^-7
*10^-9

#25
*!С(NaCI)= 0,1M ерітіндісін С(AgNO₃)= 0,1M ерітіндісімен титрлеуддің эквиваленттік нүктесіндегі күміс ионының концентрациялық көрсеткіші (pAg),

*1
*3

#26
*!Концентрациясы 0,05 моль/л, көлемі 20 мл натрий хлориді ерітіндісін титрлеуге жұмсалынған концентрациясы 0,05 моль/л күміс нитраты ерітіндісінің көлемі (мл)

*5
*10
*15
*+20
*25

#1
*!Ерігіштік көбейтіндісін белгілейтін шама

*β
*K_a
*K_b
*+K_S
*K_m

#2
*!Ерігіштік көбейтіндісінің Ks өлшем бірлігі

*г
*кг
*мг
*мкг
*+өлшемсіз шама

#3
*!Ерігіштіктің S өлшем бірлігі

*кг/см³
*г/м³
*+г/см³
*кг/мл
*г/моль

#4
*!Ерігіштік көбейтіндісінің Ks мәні бойынша суда жақсы еритін электролит

*+Ks(СаSO₄ ) = 5·10^-3.
*Ks(SrSO₄) = 5,66·10^-4
*Ks(PbSO₄)= 1,26·10^-4
*Ks(BaCO₃) =1,05·10^-5
*Ks(BaSO₄) =7,14·10^-5

#5
*!Константа көрсеткішінің мәні Ks бойынша суда нашар еритін электролит

*pKs(AgCl) = 9,75
*pKs(AgBr) =12,28
*pKs(Ag₂CrO₄) =11,95
*+pKs(AgCN) =^.15,84
*pKs(Ag₂Cr₂O₇) = 10,00

#6
*!Нашар еритін электролиттің қаныққан ерітіндісіндегі иондар концентрациясының көбейтіндісі белгілі бір температурада тұрақты шама

*активтік
*ерігіштік
*иондық күш
*иондану константасы
*+ерігіштік^. көбейтіндісі

#7
*!Тұнба түзілетін жағдай

*ИП < K_S

#8
*!Аса қаныққан ерітіндіде

*ИП < K_S

#9
*!Қанықпаған ерітіндіде

*+ИП^.< K_S

*өзгермейді

#11
*!Нашар еритін электролит қорғасын иодидінің ерігіштік көбейтіндісінің өрнегі

*[Pb²⁺] ∙ [I^-]
*[Pb²⁺]² ∙ [I^-]
*[Pb²⁺] + [I^-]
*[Pb²⁺] + [I^-]²
*+[Pb²⁺] ∙ [I^-]²

#12
*!Ерігіштік көбейтіндісінің мәні бойынша хлорсутек қышқылында ең нашар еритін негіз

*+Ks(Sb(OH)₃) = 4 ∙10^-42.
*Ks(Al(OH)₃) = 1,0 ∙10^-32
*Ks(Ni(OH)₂) = 2,0 ∙10^-15
*Ks(Mn(OH)₂) = 1,9 ∙10^-13
*Ks(Mg(OH)₂) = 6,0 ∙10^-10

#13
*!Ерігіштік көбейтіндісінің мәні бойынша суда ең жақсы еритін электролит

*+Кs(Ag₂SO₄) = 1,6∙10^-5.
*Кs(AgCl) = 1,7 ∙10^-10
*Кs(Ag₃PO₄) = 1,3∙10^-20
*Кs(Ag₂SO₃) = 1,5 ∙10^-14
*Кs(Ag₂MoO₄) = 2,8 ∙10^-12

#14
*!Нашар еритін электролиттің Ag₃ PO₄ ерігіштік көбейтіндісінің өрнегі

*Ks = f³_Ag⁺ ∙ f_PO4^3-

#15
*!Нашар еритін электролиттің ерігіштігін өзгерту мақсатында гетерогенді жүйеге аттас емес электролитті енгізуді атайды

*+тұздық эффект^.

#16
*!Тұз эффектісі - ол нашар еритін электролиттің ерігіштігіне әсері

*реакция ортасының
*тұздың аттас ионның
*негiздiң аттас ионның
*қышқылдың аттас ионның
*+тұздың^. аттас емес ионның

#17
*!Тұнбаның ерігіштігі кемиді

*су қосқанда
*негiз қосқанда
*қышқыл қосқанда
*+аттас^.ионды қосқанда
*аттас емес ионды қосқанда

#18
*!PbSO₄ ерігіштігі KNO₃қосқанда

*кемиді
*+артады^.

#19
*!Нашар еритін электролит Mg(OH)₂ ерігіштік көбейтіндісінің өрнегі

*K_s = [Mg²⁺ ] [OH^-]

#20
*!Ерігіштігіне ортаның рН –ы әсер ететін нашар еритін электролит

*AgCl
*BaSO₄

#21
*!Ерігіштігіне ортаның рН –ы әсер ететін нашар еритін электролит

*+ZnS
*AgI

#22
*!Ерігіштік константасының Кs мәні бойынша нашар еритін хромат

* Ks(CaCrO₄) = 7,1·10^-4

#23
*!Ерігіштігіне ортаның рН –ы әсер етпейтін нашар еритін электролит

*ZnS
*+AgI

#24
*!Ерігіштік константасының Кs мәні бойынша нашар еритін гидроксид

*Ks(LiOH) = 4,0 ·10^-2

#25
*!Тұнбаның ерігіштігі кемиді

*су қосқанда
*негiз қосқанда
*қышқыл қосқанда
*+аттас ионды қосқанда
*аттас емес ионды қосқанда

#26
*!Нашар еритін электролит AgCl қаныққан ерітіндісінің ерігіштігін кемітеді

*+ZnCl₂

#27
*!Нашар еритін электролит BaSО₄ қаныққан ерітіндісіндегі ерігіштігін арттырады

*BaCl₂

*+AgI^., AgBr, AgСl

#29
*!Ерігіштік көбейтіндісінің мәні бойынша комплекстүзу реакциясының көмегімен комплексті қосылысқа айналдыруға болмайтын тұнба

*K_s(AgI) = 10^-17

#30
*!Нашар еритін A₃B электролитінің судағы ерігіштігін есептейтін өрнек

*S = ⁴√Ks/3

*[Ag⁺]²∙ [CrO₄^2-] ≠ Ks(Ag₂CrO₄)

#32
*!Гетерогенді Ag₂CrO₄ ↔ 2Ag⁺ + CrO₄^2- жүйедегі тұнбаның түзілуін сипаттайтын өрнек

#33
*!Нашар еритін электролит Ca₃(PO₄)₂ ерігіштік көбейтіндісінің өрнегі

*K_s = [Ca²⁺] ∙ [PO₄^3-]

#34
*!Ерігіштік көбейтіндісі көрсеткішінің мәні бойынша суда жақсы еритін электрoлит

*pKs (AgCl)^. = 9,75
*pKs (AgBr) = 12,28
*+pKs(AgCN) = 15,84
*pKs(Ag₂CrO₄) = 11,95
*pKs(Ag₂Cr₂O₇) = 10,00

#35
*!Нашар еритін электролиттің Ag₃PO₄ термодинамикалық тепе-теңдік константасының өрнегі

*Ks = ƒ_Ag⁺∙ƒ_PO4^3-

#36
*!Ерігіштік көбейтіндісінің мәні бойынша 0,1М ерітіндісінде қорғасын ионының концентрациясы көп болатын тұнба

*K_s(PbS) = 10^-27

#37
*!KClO₃-ның ерігіштігі н төмендететін қосылыс

*HCl
*NaCl

#38
*!Гетерогенді "тұнба ерітінді " жүйесіне аттас ионды қосқанда жүйедегі тепе-

*өзгермейді

#39
*!Қосылыстың ерігіштігі бойынша ерігіштік көбейтіндісін есептегенде активтілік коэффицентті ескеретін тұз

*К_s(PbS) = 2,50·10^-27
*К_s(AgCl) =1,78·10^-10
*К_s(PbSO₄) =1,60·10^-8
*+К_s(СаSO₄ = 2,37 · 10^-5
*К_s(CaCO₃) = 4,80·10^-9

40
*!Барий сульфатының Ks(BaSO₄) = 1,0 ∙ 10^-10 таза судағы молярлық ерігіштігі оның 0,01 моль/л натрий сульфаты ерітіндісіндегі ерігіштігінен есе артық

*200
*400
*600
*800
*+^.1000

#41
*!Ерігіштігі 10^-8 моль/л болғандағы күміс иодидінің ерігіштік көбейтіндісі

*10^-4

#42
*!Ерігіштігі 10^-5 моль/л AgCl ерігіштік көбейтіндісі

*+^.10^-10

#43
*!Ерігіштігі 7∙ 10^-5моль/л кальций карбонатының ерігіштік көбейтіндісі, Ks

#44
*!Концентрациясы 6 ∙ 10^-2 болатын Mg(OH)₂) гидроксидіндегі магний ионының концентрациясы Ks(Mg(OH)₂) = 6∙10^-10

*10^-2

#45
*!Ерігіштік көбейтіндісі 10^-10 BaSO₄ электролитінің ерігіштігі (моль/л)

*10^-10
*10^-7
*+10^-5
*10^-3
*10^-4

#46
*!Магний ионын гидроксид күйінде Mg(OH)₂ тұнбаға түсіруге қажетті гидроксид – ионының концентрациясы Ks(Mg(OH)₂) = 10^-12

*10^-2
*+10^-3
*10^-4
*10^-5
*10^-6

*!Комплексонометриялық титрлеудегі I-ші стандартты ерітінді дайындайтын алғашқы зат

+MgSO₄·7H₂O^. CaCl₂·6H₂O
*CuSO₄·5H₂O Na₂B₄O₇·10H₂O
*H₂C₂O₄ ·2H₂O Na₂S₂O₃·5H₂O
*Na₂S₂O₃·5H₂O MgSO₄·7H₂O
*Na₂B₄O₇·10H₂O^. CaCl₂·6H₂O

#2
*!Mg²⁺ ионын комплексон III-пен титрлеуді орындау тәсілі

*+тіке^.
*кері
*жанама
*орынбасу
*реверсивті

#3
*!Комплексон – II

*HY
*H₂Y
*H₃Y
*+H₄Y
*Na₂H₂Y·2H₂O

#4
*!Комплексон – III

*HY
*H₂Y
*H₃Y
*H₄Y
*+Na₂H₂ Y·2H₂O

#5
*!Сутектік көрсеткіштің мәні рН > 11 болғандағы ЭДТА полипротонды қышқылының анионы

*ү^4-
*Hү
*Hү^-
*Hү^3-
*+H₂ү^2-

#6
*!Мурексид индикаторы

*арнайы
*адсорбциялық
*+металлохромды
*қышқылдық-негіздік
*тотығу-тотықсыздану

#7
*!Эквивалентті нүктедегі эриохром қара индикаторының бояуының өзгеруі

*қара – көк
*қызыл – күлгін
*қызыл сары - күлгін
*+қошқыл қызыл – көк
*қошқыл қызыл - қызғылт сары

#8
*!Кальцийді комплексонометриялық анықтаудағы ерітіндіpH -ның мәні

*1-2
*3-4
*5-6
*6-7
*+8-10

#9
*!Комплексонометриядағы титрлеу қисығын тұрғызудағы ордината осіне орналастыратын шама

*E
*Ks
*pH
*pE
*+pM

#10
*!Комплексонометриялық титрлеу қисығындағы кез келген титрлеу нүктесінің тепе-теңдік концентрациясын есептеуде пайдаланатын шама

*+β
*K_a
*K_s
*K_b
*K_т

#11
*!Комплекс түзу реакциясын химиялық анализде пайдаланады

*ерітінді көлемін анықтауға
*ерітінді рН-ын анықтауға
*+нашар еритін тұнбаларды ерітуде
*анықтайтын ионарды тотықтыруға
*анықтайтын ионарды тотықсыздандыруға

#12
*!Комплексонометриялық титрлеу әдісімен анықтайтын катион

*натрий
*+мырыш
*хром (VI)
*сурьма (V)
*марганец (VII)

*!Комплексонометриялық титрлеудегі I-ші стандартты ерітінді дайындайтын алғашқы зат

+MgSO₄·7H₂O^. CaCl₂·6H₂O
*CuSO₄·5H₂O Na₂B₄O₇·10H₂O
*H₂C₂O₄ ·2H₂O Na₂S₂O₃·5H₂O
*Na₂S₂O₃·5H₂O MgSO₄·7H₂O
*Na₂B₄O₇·10H₂O^. CaCl₂·6H₂O

#2
*!Mg²⁺ ионын комплексон III-пен титрлеуді орындау тәсілі

*+тіке^.
*кері
*жанама
*орынбасу
*реверсивті

#3
*!Комплексон – II

*HY
*H₂Y
*H₃Y
*+H₄Y
*Na₂H₂Y·2H₂O

#4
*!Комплексон – III

*HY
*H₂Y
*H₃Y
*H₄Y
*+Na₂H₂ Y·2H₂O

#5
*!Сутектік көрсеткіштің мәні рН > 11 болғандағы ЭДТА полипротонды қышқылының анионы

*ү^4-
*Hү
*Hү^-
*Hү^3-
*+H₂ү^2-

#6
*!Мурексид индикаторы

*арнайы
*адсорбциялық
*+металлохромды
*қышқылдық-негіздік
*тотығу-тотықсыздану

#7
*!Эквивалентті нүктедегі эриохром қара индикаторының бояуының өзгеруі

*қара – көк
*қызыл – күлгін
*қызыл сары - күлгін
*+қошқыл қызыл – көк
*қошқыл қызыл - қызғылт сары

#8
*!Кальцийді комплексонометриялық анықтаудағы ерітіндіpH -ның мәні

*1-2
*3-4
*5-6
*6-7
*+8-10
#9
*!Комплексонометриядағы титрлеу қисығын тұрғызудағы ордината осіне орналастыратын шама

*E
*Ks

#10
*!Комплексонометриялық титрлеу қисығындағы кез келген титрлеу нүктесінің тепе-теңдік концентрациясын есептеуде пайдаланатын шама

*+β
*K_a
*K_s
*K_b
*K_т

#11
*!Комплекс түзу реакциясын химиялық анализде пайдаланады

*ерітінді көлемін анықтауға
*ерітінді рН-ын анықтауға
*+нашар еритін тұнбаларды ерітуде
*анықтайтын ионарды тотықтыруға
*анықтайтын ионарды тотықсыздандыруға

#12
*!Комплексонометриялық титрлеу әдісімен анықтайтын катион

*натрий
*+мырыш
*хром (VI)
*сурьма (V)
*марганец (VII)

#19
*!Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,0500 моль/л, көлемі 200 мл ерітіндісін дайындауға қажетті MgSO₄·7H₂O массасы, г (Mr = 246,50)

*+2,4650
*1,5406
*1,0270
*0,6160
*0,5135

#20
*!Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,0500 моль/л, көлемі 200 мл ерітіндісін дайындауға қажетті ЭДТА массасы, г (Mr = 372,20)

#21
*!Комплексонометриялық титрлеуді қолданады

*судың рН-ын анықтауда
*+судың кермектілігін анықтауда
*ерітінді концентрациясынөзгертуге
*судың электрөткізгіштігін анықтауда
*сутегі ионының концентрациясын өгертуге

#22
*!Полидентатты лигандалар

*СO₃^2-, Cl^-
*NH₃, Cl^-
*NO₂^-, SO₄^2-
*H₂NCH₂CH₂NH₂,, H₂O
*+H₂NCH₂CH₂NH₂, C₂O₄^2-

#23
*!Комплексонометриялық титрлеу әдісімен анықтайтын катиондар

*натрий, кальций
*калий, хром(VI)
*+магний, алюминий
*натрий, аммоний
*марганец (VII), калий

#1
*!Ерітінді бояуының интенсивтігін өлшеуге негізделген анализ әдісі

*+фотометрия
*гравиметрия
*амперометрия
*кулонометрия
*потенциометрия

#2
*!Ертіндінің оптикалық тығыздығы

*жарық ағынының ерiтiндi арқылы сынуы
*ерiтiндiнiң жарық ағынын өткiзу қабiлетi
*+ерітіндінің жарық ағынын жұту қабілеті
*ерiтiндiнiң жарық ағынын шашырату қабiлетi
*ерiтiндiнiң жарық ағынын шағылыстыру қабiлетi

#3
*!Фотометриялық анықтауларда буферлік ерітінді қажет

*орта рН-ын төмендетуге
*ерiтiндiнi түссiздендiруге
*орта рН-ын жоғарылатуға
*ерiтiндiнiң электрөткiзгiштiгiн арттыруға
*+орта рН –ы мәнінің тұрақтылығын сақтауға

#4
*!Спектрофотоколориметрияда қолданылатын жарық ағындары

*кез-келген
*полихроматты
*+монохроматты
*рентген сәулелерi
*ультракүлгiн ауданындағы

#5
*!Спектроскопиялық анализде ерітіндінің спектрлік сипаттамасы қажет

*кюветаны таңдап алуға
*жарық сүзгішті таңдап алуға
*ерiткiштiң табиғатын анықтауға
*жұтылудың молярлық коэффициентiн есептеуге
*+анализденетін ерітіндінің коцентрациясын анықтауға

#6
*!Полярография әдісінде иондар концентрациясын сандық анықтауда қолданылатын шама

*потенциал

#7
*!Полярография әдісінде иондар концентрациясын сапалық анықтауда қолданатын шама

*потенциал

*азот
*сахароза

#9
*!Экстракция процессесіне қатысады

#10
*!Бугер-Ламберт-Бер заңының теңдеуіндегі анықталатын шама

*крекинг, экстракция

*сынауықта

*сынауықта

*старттық

*+таралу

#17
*! Хроматография бөліну механизмі бойынша

*алмасу

*алмасу

#22
*!Фотометриялық зерттеулерде алдын-ала таңдайды

*ток күшін

#23
*!Фотометриялық зерттеулерде алдын-ала таңдайды

*ток күшін

#24
*!Фотометриялық зерттеуде алдын-ала таңдайды

*ток күшін
*газ- тасығыш
*ерітіндінің злектрөткізгіштігін
*фотометриялық реакция жүретін электродты
*+жарықтың^. жұтуы байқалатын аналитикалық толқын ұзындығын

#25
*!Сұйық бағаналық хроматографияда затты талдауға мүмкіндік беретін негізгі параметр

#26
*!Қозғалмайтын фазасы сұйық болатын хроматография әдісі механизмі бойынша

*+таралу
*тұндыру

#27
*!Қозғалмайтын фазасы бағанада болатын хроматография әдісі орындалуы бойынша