Химиялық реакцияның жылдамдығы диффузия жылдамдығынан жоғары
Практикалық кванттық шығым: бірден үлкен немесе кіші
Концентрация градиенті: теріс
Лимитирленіші сатылар болуы мүмкін:барлық сатылар
Бос радикалдардың әсерінен жүзеге асатын фотохимиялық реакциялар: а) жоғары энергияның сәулеленуі белсенді бөлшектердің
Қатты фазаның меншікті еру жылдамдығы мына теңдеу бойынша анықталады: Щукарев
теңдеуі орын алады: егер >>1, n=0 болса
Фотохимияның екінші заңы қалай тұжырымдалады: әрбір жарық кванты бір ғана молекуланы белсендіреді
Бетті меншіктік аудан үлкен болады: гетерогенді процестің жылдамдығы неғұрлым көп болса
Сатысына диффузия кіретін гетерогенді химиялық реакция диффузиялық аймақта жүреді, егер:химиялық реакция жылдамдығы берілген температурадағы диффузия сатысының жылдамдығынан әлдеқайда аз
Теориялық кванттық шығым:бірге тең
Фотохимиялық реакциялар сәулелердің әсерінен пайда болады бастапқы заттармен сіңіріледі
-жұтылған квант санытеориялық түрде: бірге тең
Сіңірілген (жұтылған) энергия жылуға айналады
Егер ерітіндіде пайда болатын гетерогенді химиялық реакция кинетикалық аймақта жүрсе, онда процесті диффузия аймағына келесі жолмен беруге болады температураны жоғарылату
Фик заңы анықталады:диффузиялық режимде
Диффузиялық ағынға қарай регент концентрациясы: төмендейді
Үдеріс жылдамдығы қатты фазаның табиғатына: тәуелді
Сіңірілген жарық әсерінен молекуланың ыдырау энергиясыжарық кванты
Молекулалар белсенді күйге өтеді сәулеленудің квантын сіңіргенде
