Бейорганикалыќ Ќосылыстардыѕ негізгі кластары

Шығарылуы. Араластыру ережесін пайдаланады: араластыратын ерітінділердің массалары араластырылатын ерітінділердің массалық үлестерінің айырмасы мен қоспаның массалық үлесі кері пропорционалды:

Бұл ережені пайдалануды жеңілдету үшін крест ережесін немесе Пирсон квадратын қолданады:

• 
  бастапқы ерітінділердің массалық үлестерін бірінің астына бірін жазады, ал олардың оң жағындағы ортасына – алынуы керек ерітіндінің массалық үлесін жазады:
  

• 
  үлкен массалық үлестен берілгенді шегереді де нәтижесін төменгі оң жаққа жазады: берілген массалық үлестен кішісін шегереді де нәтижесін жоғарғы оң жаққа жазады:
  

0,02 саны 0,08 сандары тиісінше ω₂(NaCl)=0,2(20%) және ω₁(NaCl)=0,1(10%) болатын ерітінділердің қандай массалық үлесте алу керектігін көрсетеді:

ω₂(NaCl)=0,1 болатын ерітіндінің массасы:

Д. Ерітіндінің молярлық концентрациясы С_м – 1 л ерітіндідегі еріген заттың моль санын көрсетеді. Өлшем бірлігі моль/л.

мұндағы n – еріген заттың мөлшері (моль);

V – ерітіндінің көлемі (литр);

m – еріген заттың массасы (кг, г);

M – еріген заттың молярлық массасы (г/моль).

1 М – бір молярлық ерітінді (1 литр ерітіндіде еріген заттың 1 молі болады);

0,5 М – жарты молярлық ерітінді;

0,1 М – децимолярлық ерітінді;

0,01 М – сантимолярлық ерітінді;

0,001 М – миллимолярлық ерітінді.