Металдық байланыс
Атомдардың электрондық қауыздарының құрылысы бойынша металдарға барлық s-элементтер (сутек және гелийден басқасы), барлық d- және ƒ-элементтер және бірқатар р-элементтер (алюминий, қалайы және т.б.) жатады. Қатты немесе сұйық күйдегі металдар жылу және электр өткізгіш, иілгіш және соғылғыш, балқу және қайнау температуралары жоғары болады.. Металдардың бұл қасиеттерін олардағы ерекше химиялық байланыстың болуымен түсіндіруге болады және ол байланысты металдық байланыс деп атайды. Оның түзілуіне, өзінің ядросымен едәуір әлсіз байланысқан, валенттік электрондар қатысады. Металдағы атомнан электрондар тұрақты түрде бөлінеді де металдың күллі массасы бойынша қозғалады. Электрондарын берген металл атомдары оң зарядталған иондарға түрленеді, ал олар өз кезегінде тұрақты қозғалыстағы электрондарды өзіне тартуға ұмтылады.
Мұнымен қатар , бір мезетте басқа металл атомы өзінің электрондарын береді, яғни металдың ішінде “электрондық газ” (бос электрондар) тұрақты айналып жүреді, олар металдың барлық атомдарын өзара берік байланыстырады да металл торының беріктігін қамтамасыз етеді.
Электростатикалық тартылу нәтижесінде металл иондары мен жалпыланған электрондар арасында түзілетін химиялық байланысты металдық байланыс деп атайды.
Металдық байланыстың энергиясы коваленттік байланыс энергиясының мәнінен 3-4 есе кіші.
Достарыңызбен бөлісу: |
