Бейорганикалыќ Ќосылыстардыѕ негізгі кластары
Ерітінділердің концентрациясы
жүктеу/скачать 5,26 Mb.
|
химия дәрістер
| Ерітінділердің концентрациясы.
Ерітінділерді сандық тұрғыдан сипаттау үшін химияда мына физикалық шамалар қолданылады: еріген заттың массалық ω(%) және молярлық үлесі N, молярлық концентрациясы СМ, нормальдық концентрациясы СН, титрі Т және моляльдік концентрациясы СМл. Ерітіндінің құрамын оның тығыздығы ρ арқылы да көрсетуге болады. А. Еріген заттың ерітіндідегі массалық үлесі ω(%) – ол еріген зат массасының ерітіндінің жалпы массасына қатынасын көрсететін шама. Өлшем бірлігі үлес, пайыз. мұндағы mзат – еріген заттың массасы; mер-ді – ерітіндінің массасы; mер-ш – еріткіштің (су) массасы; ρ – ерітіндінің тығыздығы; V – ерітіндінің көлемі. Еріген заттың массалық үлесін ерітіндінің пайыздық (проценттік) концентрациясы деп жиі атайды. Мысал 1. Натрий сульфатының 15%-дық ерітіндісіндегі Na2SO4-тің молярлық үлесін табыңыз. Шығарылуы. Әрбір 100 г ерітіндіде 15 г Na2SO4 және 85 г Н2О бар. M(Na2SO4) = 142 г/моль; М(Н2О) = 18 г/моль n1(Na2SO4) = 0,105 моль n2(Н2O) = 4,722 моль Б. Қатты зат пен судан массалық үлесі берілген ерітінді даярлау. Мысал 2. Натрий сульфатының 40 г 10%-дық ерітіндісін даярлау үшін қанша глаубер тұзы (Na2SO4∙10H2O) және су қажет? Шығарылуы. 40 г ерітіндідегі Na2SO4 массасын табамыз: m(Na2SO4) = 4 г х г 4 г M(Na2SO4)=142 г/моль Na2SO4∙10H2O → Na2SO4 M(Na2SO4∙10H2O)=322 г/моль 322 г 142 г х = 9,07 г (Na2SO4∙10Н2О) Берілген ерітіндіні даярлау үшін 9,07 Na2SO4∙10Н2О (40 – 9,07) = 30,93 г суда (≈31 мл) ерітеміз. В. Концентрленген (қою) ерітінді мен судан массалық үлесі берілген сұйық ерітіндіні даярлау. жүктеу/скачать 5,26 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|