СИЛЛАБУС
6 семестр 2019-2020 оқу жылы
Пән туралы ақпарат
Пәннің коды
|
Пәннің атауы
|
Семестрдегі сағат мөлшері
|
Барлық сағат саны
|
Академ. кредит саны
|
Лек
|
Практ
|
Лаб
|
БӨЖ
|
БОӨЖ
|
FH3223
|
Физикалық химия
|
20
|
10
|
20
|
90
|
10
|
150
|
5
|
Лектор
| Мажибаев Асылжан Кенжекерейұлы, химия ғылымдарының кандидаты, доцент м.а. |
e-mail
|
707olo@mail.ru
|
Телефоны
|
8 701 581 55 11; 8 747 797 82 19
|
Пән түрі
|
Таңдау компоненті
|
|
Пәннің мақсаты: Заттардың қасиеттерін, әр түрлі реакцияларға түсу қабілеттіліктерін, реакция барысындағы өнімнің шығу мөлшерін анықтау, физико-химиялық үрдістің термодинамикалық, кинетикалық параметрлерін анықтау болып табылады.
Оқу пәні бойынша күтілетін нәтижелер:
- қарапайым реакциялар үшін кинетикалық теңдеулерін құрастыра білу;
- реакцияға температураның әсерін болжамдау;
- эксперименталды ақпаратты талдау және есеп түрінде жасау;
- электролиттердің негізгі физико-химиялық қасиеттерін білу және түсіну;
- химиялық тепе-теңдік туралы негізгі мәліметтерді білу, түсіну және практикада қолдану;
- термодинамика заңдарын біліп түсіну және оларды тәжірибеде қолдана білу.
|
Пререквизиттер
|
Бейорганикалық химия, аналитикалық химия
|
Постреквизиттер
|
Зат құрылысы, коллоидты химия
|
Ақпараттық ресурстар
|
Оқу әдебиеті:
1. Қоқанбаев Ә.Қ. Физикалық және коллоидтық химия: оқулық. Алматы: ЖШС РПБК «Дәуір», 2011 ж. - 457 б.
2. Хұсайын С.Х. «Физикалық химия». Оқулық. – Алматы: ҚазҰТУ, 2014. - 404 б.
3. Эткинс П., Де Паула Дж. Физикалық химия. І бөлім – 596 б. Тепе-теңдік термодинамика: Оқулық / Ауд. Г. Х. Шабикова, А. С. Тусупбекова. – Алматы, 2012.
4. Бусурманова А.Ч. Б 85 Физикалық химияның есептер жинағы: Оқу құралы. – Ақтау: КМТжИУ, 2010. – 120 б.
|
Пәннің академиялық саясаты
|
Академиялық тәртіп ережесі: Барлық оқу сабақтарына қатысу, сабаққа кешікпеу, тапсырмаларды (БӨЖ, аралық, бақылау, зертханалық, практикалық және т.б.), жобаларды, емтихандарды орындау және тапсыру мерзімдерін міндетті түрде сақтау. Сабақты дәлелсіз себептермен өткізіп алған жағдайда студентке 0 балл қойылады. Дәлелді себеппен сабақты босатқан жағдайда (растайтын құжат) студентке N балл қойылады.
Академиялық құндылықтар: Барлық тапсырмаларды орындау дербестігін сақтау; плагиатқа жол бермеу, оқытушыны және білім алушыларды алдауға жол бермеу, оқытушылар мен білім алушылар арасында кәсіби қарым-қатынастарды орнату.
|
Бағалау саясаты:
Лекция сабақтары тек сабаққа қатысу мен конспект жасаумен шектеледі – 5 балл.
Зертханалық сабақ кезінде әдістемелік нұсқаудағы көрсетілген зертханалық жұмыстарды толық көлемде орындау және оқытушыға тапсыру арқылы бағаланады – максимум 20 балл.
Практикалық сабақ кезінде әдістемелік нұсқаудағы көрсетілген есептерді толық көлемде шешу арқылы бағаланады – максимум 10 балл.
Білімгердің өзіндік жұмысы әдістемелік нұсқаудағы көрсетілген тапсырмаларды толық көлемде орындау арқылы бағаланады – максимум 30 балл.
Ағымдық бақылаудағы максималды балл (100 балл) 3 аптада бір рет Платонус ААЖ-нің электронды журналында қойылады.
Рубеждік бақылаудың баллы өткен апталарда алынған баллдардың орташа мәні ретінде есептелінеді. Мысалы, РБ1 – 1-7 аптадағы алынған баллдардың орташа мәні, РБ2 – 8-15 аптадағы алынған баллдардың орташа мәні.
Оқу пәні мазмұнының күнтізбесі:
Аптасы
|
Лекция, практикалық сабақ, зертханалық сабақ, БӨЖ тақырып атаулары
|
Сағат саны
|
Макс. балл
|
1
|
2
|
3
|
4
|
1
|
Лекция 1. Химиялық термодинамиканың негізгі түсініктері. Термодинамиканың бірінші заңы. Бірінші заңның қолданылуы. Гесс заңы, оның салдары.
|
2
|
5
|
Зертханалық сабақ 1. Әртүрлі физико-химиялық процестердің жылу эффектілерін анықтау
|
2
|
20
|
Практикалық сабақ 1. Есептер шығару. Тапсырмалар.
|
1
|
10
|
2
|
Лекция 2. Бірінші заңның қолданылуы. Гесс заңы, оның салдары. Жылу сыйымдылық. Кирхгофф заңы.
|
2
|
5
|
Зертханалық сабақ 1. Әртүрлі физико-химиялық процестердің жылу эффектілерін анықтау
|
2
|
20
|
Практикалық сабақ 2. Есептер шығару. Тапсырмалар.
|
1
|
10
|
3
|
БӨЖ 1. Жылу эффектілерді эмпирикалық әдістермен анықтау.
|
18
|
30
|
3
|
БОӨЖ 1.
|
2
|
|
|
100
|
4
|
Лекция 3. Термодинамиканың екінші заңы. Энтропия, Гиббс және Гельмгольц теңдеулері. Әр түрлі процестердегі энтропияны есептеу.
|
2
|
5
|
Зертханалық сабақ 2. Әртүрлі физико-химиялық процестердің жылу эффектілерін анықтау
|
2
|
20
|
Практикалық сабақ 3. Есептер шығару. Тапсырмалар.
|
1
|
10
|
5
|
Лекция 4. Термодинамиканың екінші заңы. Энтропия, Гиббс және Гельмгольц теңдеулері. Әр түрлі процестердегі энтропияны есептеу.
|
2
|
5
|
Зертханалық сабақ 2. Әртүрлі физико-химиялық процестердің жылу эффектілерін анықтау
|
2
|
20
|
Практикалық сабақ 4. Есептер шығару. Тапсырмалар.
|
1
|
10
|
6
|
БӨЖ 2. Термодинамиканың үшінші заңы. Негізгі түсініктер.
|
18
|
30
|
6
|
БОӨЖ 2.
|
2
|
|
|
100
|
7
РБ1
|
Лекция 5. Фазалық тепе-теңдік. Ерітінділер. Гиббстің фазалық ережесі.Бір компонентті жүйелер. Клаузиус-Клайперон теңдеуі. Күй диаграммалары.Екі компонентті жүйелер. Ерітінділердің бу қысымы.
|
2
|
5
|
Зертханалық сабақ 3. Екі компонентті жүйелердің күй диаграммаларын тұрғызу
|
2
|
20
|
Практикалық сабақ 5. Есептер шығару. Тапсырмалар.
|
1
|
10
|
8
|
Лекция 6.Фазалық тепе-теңдік. Ерітінділер. Гиббстің фазалық ережесі.Бір компонентті жүйелер. Клаузиус-Клайперон теңдеуі. Күй диаграммалары. Екі компонентті жүйелер. Ерітінділердің бу қысымы.
|
2
|
5
|
Зертханалық сабақ 3. Екі компонентті жүйелердің күй диаграммаларын тұрғызу
|
2
|
20
|
Практикалық сабақ 6. Есептер шығару. Тапсырмалар.
|
1
|
10
|
9
|
БӨЖ 3. Тотығу-тотықсыздану реакциялардың сандық сипаттамалары. Нернст теңдеуін қолдану. Латимер және Фрост диаграммалары. Реакция бағытын және өнімдерін болжамдау.
|
18
|
30
|
9
|
БОӨЖ 3.
|
2
|
|
|
100
|
10
|
Лекция 7. Электролит ерітінділері. Әлсіз және күшті электролиттер. Аррениус теориясы. Электрөткізгіштік.
|
2
|
5
|
Зертханалық сабақ 4. Әлсіз электролиттердің диссоциациялану константасын және электроөткізгіштігін анықтау. Сутектік көрсеткішті pH анықтау.
|
2
|
20
|
Практикалық сабақ 7. Есептер шығару. Тапсырмалар.
|
1
|
10
|
11
|
Лекция 8. Химиялық кинетиканың негіздері. Реакция жылдамдығы, константасы, молекулалығы, реттілігі.
|
2
|
5
|
Зертханалық сабақ 4. Әлсіз электролиттердің диссоциациялану константасын және электроөткізгіштігін анықтау. Сутектік көрсеткішті pH анықтау. Ерітіндідегі гомогенді реакциясының тепе-теңдікті зерттеу
|
2
|
20
|
Практикалық сабақ 8. Есептер шығару. Тапсырмалар.
|
1
|
10
|
12
|
БӨЖ 4. Электролит ерітінділеріндегі тепе-тендікті есептеу.
|
18
|
30
|
12
|
БОӨЖ 4.
|
2
|
|
|
100
|
13
|
Лекция 9. Реакция жылдамдығы, константасы, молекулалығы, реттілігі. І-ші, ІІ-ші, ІІІ-ші ретті реакциялардың кинетикалық теңдеулері.
|
2
|
5
|
Зертханалық сабақ 5. Ацетонды иодтау реакциясының жылдамдық клнстантасын анықтау
|
2
|
20
|
Практикалық сабақ 9. Есептер шығару. Тапсырмалар.
|
1
|
10
|
14
|
Лекция 10. Активтеу энергиясы. Аррениус теңдеуі.Активтеу энергиясын есептеу жолдары.
|
2
|
5
|
Зертханалық сабақ 5. Ацетонды иодтау реакциясының жылдамдық клнстантасын анықтау
|
2
|
20
|
Практикалық сабақ 10. Есептер шығару. Тапсырмалар.
|
1
|
10
|
|
БОӨЖ 5.
|
2
|
30
|
15
РБ2
|
БӨЖ 5. Кышқылдар және негіздер теориялары. Аррениус, Льюис, ЖМКО, сольвожүйелер, Усанович теориялары
|
18
|
|
|
100
|
Оқытушы_______________________ Мажибаев А.К.-жөні
Кафедра меңгерушісі _______________________ Сабиралиева Ж.И.
Жоғары мектебі әдістемелік
бюросының төрағасы________________________ Аты-жөні
Достарыңызбен бөлісу: |
