Бетехтин А. Г. Курс минералогии


Твердость 1,5–2. Режется ножом. Ковкий. Спайность



Pdf көрінісі
бет244/691
Дата25.12.2022
өлшемі4,45 Mb.
#59562
түріУчебное пособие
1   ...   240   241   242   243   244   245   246   247   ...   691
Байланысты:
Betehtin 2008.compressed

Твердость 1,5–2. Режется ножом. Ковкий. Спайность отсутствует. Уд.
вес 5,55. Прочие свойства. Нерастворим в воде.
Диагностические признаки. Характерны низкая твердость, высокая
плотность, высокий показатель преломления, нерастворимость в воде
и химические реакции.
П. п. тр. на угле легко плавится (при 450–500 °С) и вскипает. При при
садке соды в восстановительном пламени легко дает металлическое се
ребро. В кислотах почти не растворяется (лишь отчасти в HCl). Образу
ет раствор лишь с аммиаком, что весьма характерно.
Происхождение и месторождения. Встречается в зонах окисления
месторождений серебросвинцовых руд, образуясь при реакции окисле
ния серебряных минералов с хлорсодержащими просачивающимися по
верхностными водами. В более значительных массах наблюдается в мес
тностях с сухим жарким климатом. Известны псевдоморфозы по
самородному серебру.
В России очень небольшие количества кераргирита встречаются
в зонах окисления ряда месторождений Ю. Урала (Михайловский прииск
в Баймакском районе) и Алтая (Змеиногорский рудник). В Нагольном кря
же (Украина) в начале XX в. отмечались залежи эмболита в приповерх
ностной части серебросодержащей кварцсульфидной жилы. Наиболь
шие скопления кераргирита и других галоидных соединений серебра
наблюдались в месторождениях пустыни Атакама (Чили), в Боливии,
Мексике и Австралии.


Раздел IV
ОКИСЛЫ (ОКСИДЫ)
Общие замечания. В данный раздел включены простейшие соедине
ния металлов и металлоидов с кислородом и гидроксилом. Кислородные
соли мы будем рассматривать отдельно.
Кислород, как известно, в химических реакциях, совершающихся
в земной коре, играет исключительную роль не только в неорганической,
но и в органической минералогии. Кислородные соединения как в виде
простых окислов, так и в виде разнообразных кислородных солей всюду
в земной коре резко преобладают. Напомним, что среднее весовое содер
жание кислорода в земной коре составляет 47,0 %.
В простейшие соединения с кислородом в том или ином виде входит
около 40 элементов (рис. 141).
Рис. 141. Элементы, для которых характерны природные окислы и гидроокислы
(набраны полужирным шрифтом)
Общее весовое количество свободных окислов в литосфере (за исклю
чением гидросферы и атмосферы) составляет около 17 %. Из них на долю
одного только кремнезема приходится 12,6 %. Окислы и гидроокислы
железа составляют 3,9 %. Из остальных наибольшее значение имеют окис
лы и гидроокислы алюминия, марганца, титана и хрома.


Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   240   241   242   243   244   245   246   247   ...   691




©emirsaba.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет