Бетехтин А. Г. Курс минералогии
жүктеу/скачать 4,45 Mb. Pdf көрінісі
|
- Бұл бет үшін навигация:
- Химический состав.
- Кристаллическая структура
Раздел IV. Окислы (оксиды) 371 железа Fe[OH] 3 , образующийся в первые моменты при гидролизе солей этого металла, неустойчив и быстро подвергается обезвоживанию. Ион Fe 3+ в небольших количествах иногда входит лишь изоморфно в состав Al[ОН] 3 . В гидратах алюминия также в виде изоморфной примеси присутствует Ga 3+ в значительно повышенных против кларка количествах. ГИББСИТ — Аl[ОН] 3 . Назван в честь минералога из США Д. Гиббса (1776—1833). Впервые был установлен в XIX столетии на Урале. Сино ним: гидраргиллит, от греч. гидор — вода и аргиллос — белая глина. Химический состав. Аl 2 О 3 — 65,4 %, Н 2 О — 34,6 %. В виде изоморф ной примеси устанавливаются Fe 2 O 3 (до 2 %), а также Ga 2 O 3 (до 0,006 %). Химические анализы часто обнаруживают почти полное совпадение со става с теоретической формулой. Сингония моноклинная; призматический в. с. L 2 PC. Пр. гр. Р2 1 /п(С 2 2h ). a 0 = 8,624; b 0 = 5,060; с 0 = 9,700, β = 94°34′. Кристаллическая структура слоистая, близкая к искаженной структуре брусита. Некоторые особен ности ее обусловлены тем, что ион алюминия по сравнению с ионом маг ния обладает большим зарядом и меньшей величиной ионного радиуса. В гиббсите, так же как и в брусите, каждая пачка состоит из двух слоев плотно упакованных гидроксильных ионов, между которыми располага ется слой катионов Аl 3+ (рис. 197). Так как заряд иона алюминия больше, чем заряд иона магния, то для нейтрализации отрицательного заряда гид роксильных ионов требуется меньшее число катионов Al 3+ . Поэтому ка тионы Аl 3+ занимают не все октаэдрические пустоты между слоями ОН, как это имеет место в брусите, а только две трети их. В связи с этим ионы Аl 3+ располагаются не в виде центрированных гек сагонов, как в структуре брусита, а по корундовому мотиву в виде простых Рис. 197. Кристаллическая структура гиббсита Описательная часть 372 шестиугольников (ср. расположение черных точек на рис. 196 и 197). Если оконтурить такой шестиугольник, то легко видеть, что на него в пачке струк туры брусита приходится шесть гидроксильных ионов и три полных иона Mg 2+ (один центральный ион плюс шесть периферических, каждый по 2 / 6 валентности), т. е. формула гексагона будет Mg 3 [OH] 6 . Для структуры же гиббсита, при том же числе гидроксильных ионов, в формуле гексагона будет только два иона Аl 3+ , т. е. она будет иметь вид Аl 2 [ОН] 6 . Различие заключается также в способе сочленения пачек друг с другом: в то время как в структуре брусита каждый ион [ОН] 1– приурочивается к центру между тремя ионами [ОН] 1– следующего слоя, в структуре гиббсита каждый ион [ОН] 1– одного слоя противостоит каждому иону [ОН] 1– следующего слоя (см. правые части рис. 196 и 197). жүктеу/скачать 4,45 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|