Бимолекулалық реакцияның жылдамдық константасына температура тәуелділігі келесі формуламен сипатталады
жүктеу/скачать 23,92 Kb.
|
1 2
| k = 1,585 ∙1013 exp(-9658, 41/T ) Активтендірілген комплексті теорияны қолдана отырып, 283 К активациясының энтальпиясы мен энтропиясын есептеңіз.
12. Пероксид (CH2)11C(OOC4H8)2 деструкциясы - бірінші ретті термиялық реакция жылдамдығының константасы 383 ° C температурада 9,9 · 10–3 с–1 құрайды. = 1 деп есептей отырып, осы реакцияның активтендіру энтропиясын бағалаңыз, егер бұл процестің активация энтальпиясы 13.Параксилолды оттегімен тотықтырғанда (оттегі көп мөлшерде қабылданады) реакция нәтижесінде паратолуил альдегиді түзіледі. n-C6H4 (CH3) 2 + O2 k n- (CHO) C6H4 (CH3) + H2O Тәжірибелік жылдамдық константасының келесі мәндері тәжірибеде әр түрлі температурада алынды: k1 = 0,114 мин–1 (Т1 = 433 К); k2 = 0,215 мин–1 (Т2 = 453 К); k3 = 0,383 мин–1 (Т3 = 473 К); k4 = 0,653 мин–1 (Т4 = 493 К). Активтендірілген комплекс теориясын қолдана отырып, осы реакцияның активациясының стандартты энтальпиясы мен энтропиясын анықтаңыз. жүктеу/скачать 23,92 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|
1 2