Бір фазалы жүйелердің еркіндік дәрежесі: 2 Эбулиоскопиялық тұрақты Е



бет20/53
Дата27.04.2023
өлшемі1,33 Mb.
#87598
1   ...   16   17   18   19   20   21   22   23   ...   53
Байланысты:
физхим ВСЕ (4) (копия) (копия)

* +w=k[NH3]4*[O2]5.
! 2NO(г)+Cl2(г)→2 NOCl(г) кері реакциясы үшін әрекеттесуші массалар заңына сәйкес келетін өрнекті көрсетіңіз:
*k= [NOCl] .
[NO]2 [Cl2]
*+ k= [NOCl]2 .
[NO]2 [Cl2]
* k= [NOCl]2 .
[NO]2 + [Cl2]
* k= 2[NOCl] .
2[NO] [Cl2]
*k= [NO] [Cl] .
[NOCl]2
! Қысымның өзгерісі реакцияның тепе-теңдігін ығыстырмайды:
*C(к)+CO2(г)=2CO(г)+Q.
* 2NO(г)+Cl2(г)→2NOCl(г)+Q.
* 2SO2(г)+O2(г)→2SO 3(г)+Q.
*+ N2(г)+O2→2NO(г)+Q.
* 2NO2(г)→N2O4(ж)+Q.
! Егер жүйедегі қысымды 5 есе ұлғайса, N2(г)+O2↔2NO(г) тура реакция жылдамдығы:*5 есе артады.
* 5 есе кемиді. * Өзгермейді.
*+ 25 есе артады. * 25 есе кемиді
! Реакцияның температуралық коэффициенті γ=3. Егер температураны 25˚С-тен 55˚С-ке өзгертсе, реакция жылдамдығы:*27 есе кемиді.
*+27 есе артады. * 9 есе артады.
* 9 есе кемиді. * Өзгермейді.
! Реакцияның температуралық коэффициенті γ=2. Егер температураны 373К-нен 323К-ге дейін өзгертсе, реакция жылдамдығы:*10 есе артады.
* 10 есе кемиді. * 32 есе артады.
*+32 есе кемиді. * Өзгермейді.
! 3 ретті реакцияның кинетикалық теңдеуі:*w=k. *+w=kCACB2.
* w=kCA. * w=k CB2. * w=k CACB.
! 1 ретті реакция үшін жартылай ыдырау уақыты:
* t1/2=C.
2k
* t1/2=ln2.
k
*+ t1/2=0.69.
k
*t1/2=1 .
kCn
*t1/2=1 3 .
k 2Cn2
! Химиялық реакция жылдамдығының өлшем бірліктері:*молек. *см-3-1.
*+ моль*л-1-1. * молек.*см3-1.
* моль/л. * моль*л-11.
! Ферментативті процестер жылдамдығын сипаттайтын теңдеу:*Смолуховский.
*+ Михаэлис-Ментен. * Аррениус.
* Вант-Гофф. * Гиббс.
! Реакция реті дегеніміз
* Бастапқы заттар бөлшектерінің әртүрлі сандық мөлшері
* Бастапқы заттар мен өнімдердің бөлшектерінің әртүрлі сандық мөлшері
* Бірінші элементарлық актіге қатысатын бастапқы заттардың бөлшектерінің сандық мөлшері
* Бірінші элементарлық ауысу актіне қатысатын және өзгеретін бастапқы заттардың бөлшектерінің сандық мөлшері
*+Кинетикалық теңдеудің дифференциалдық формасындағы концентрацияның дәреже көрсеткіші

! Реакцияның молекулярлығы деп


* Бастапқы заттардың әртүрлі бөлшектерінің сандық мөлшері
* Бастапқы заттар мен өнімдердің әртүрлі бөлшектерінің сандық мөлшері
*+Біріншілік элементарлық ауысу актіне қатысатын бастапқы заттардың бөлшектерінің сандық мөлшері
*Біріншілік элементарлық ауысу актіне қатысатын және өзгеретін бастапқы заттардың бөлшектерінің сандық мөлшері
*Кинетикалық теңдеудің дифференциалдық формасындағы концентрацияның дәреже көрсеткіші

! Бір бағытты гомогенді екінші ретті реакцияның «2A =ӨНІМДЕР» түріндегі гомогендік реакциясының бірінші тәжірибедегі бастапқы заттарының жартылай айналу периоды 30 минутты құрады. Екінші тәжірибедегі сол температурада және біріншіге қарағанда А затының концетрациясы 2 есе көбейтілген болса жартылай өзгеру периодын (минутпен алғанда) табыңыз* 11 * 12


* 13 * 14 *+15
! Химиялық реакцияның жылдамдығының константасы
*кез келген уақыттағы реакцияның жылдамдығына тең
*+егер реагенттер концентрациясы бірге тең болса, ол реакция жылдамдығына тең
* әсерлесуші заттардың концентрациясына байланысты
* әсерлесуші заттардың концентрациясына байланысты емес
* элементарлық актіге қатысатын молекула санына тең
! Температураны 25°тан 45°С арттырғанда жылдамдық реакциясы қалай өзгереді. Егер реакцияның температура коэффициентіγ = 3 тең болса? *6 есе өседі
* 6 есе азаяды *+ 9 есеөседі
* 9 есе азаяды * өзгермейді
! Температураны 50 градусқа арттырғанда реакция жылдамдығы қалай өзгереді. Егер реакцияның температура коэффициенті γ = 2 тең болса?*+32 есеөседі *32 есеазаяды
* 8 есеөседі * 8 есеазаяды * өзгермейді

! Егер реакцияның температура коэффициенті γ = 3, онда температураны 40 градусқа азайтқанда реакция жылдамдығы ...* 12 есеөседі


* 12 есеазаяды * 81 есеөседі


Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   16   17   18   19   20   21   22   23   ...   53




©emirsaba.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет