Бір фазалы жүйелердің еркіндік дәрежесі: 2 Эбулиоскопиялық тұрақты Е
жүктеу/скачать 1,32 Mb.
|
физхим ВСЕ (копия)
- Бұл бет үшін навигация:
- *+ k= [NOCl]
- *+ 25 есе артады.
- *+32 есе кемиді.
- *+ моль*л -1 *с -1 .
- *+ Михаэлис-Ментен.
- *+Біріншілік
- *+15 ! Химиялық реакцияның жылдамдығының константасы *кез келген уақыттағы реакцияның жылдамдығына тең *+е
- *+ 9 есеөседі
| * +w=k[NH3]4*[O2]5.
! 2NO(г)+Cl2(г)→2 NOCl(г) кері реакциясы үшін әрекеттесуші массалар заңына сәйкес келетін өрнекті көрсетіңіз: *k= [NOCl] . [NO]2 [Cl2] *+ k= [NOCl]2 . [NO]2 [Cl2] * k= [NOCl]2 . [NO]2 + [Cl2] * k= 2[NOCl] . 2[NO] [Cl2] *k= [NO] [Cl] . [NOCl]2 ! Қысымның өзгерісі реакцияның тепе-теңдігін ығыстырмайды: *C(к)+CO2(г)=2CO(г)+Q. * 2NO(г)+Cl2(г)→2NOCl(г)+Q. * 2SO2(г)+O2(г)→2SO 3(г)+Q. *+ N2(г)+O2→2NO(г)+Q. * 2NO2(г)→N2O4(ж)+Q. ! Егер жүйедегі қысымды 5 есе ұлғайса, N2(г)+O2↔2NO(г) тура реакция жылдамдығы:*5 есе артады. * 5 есе кемиді. * Өзгермейді. *+ 25 есе артады. * 25 есе кемиді ! Реакцияның температуралық коэффициенті γ=3. Егер температураны 25˚С-тен 55˚С-ке өзгертсе, реакция жылдамдығы:*27 есе кемиді. *+27 есе артады. * 9 есе артады. * 9 есе кемиді. * Өзгермейді. ! Реакцияның температуралық коэффициенті γ=2. Егер температураны 373К-нен 323К-ге дейін өзгертсе, реакция жылдамдығы:*10 есе артады. * 10 есе кемиді. * 32 есе артады. *+32 есе кемиді. * Өзгермейді. ! 3 ретті реакцияның кинетикалық теңдеуі:*w=k. *+w=kCACB2. * w=kCA. * w=k CB2. * w=k CACB. ! 1 ретті реакция үшін жартылай ыдырау уақыты: * t1/2=C. 2k * t1/2=ln2. k *+ t1/2=0.69. k *t1/2=1 . kCn *t1/2=1 3 . k 2Cn2 ! Химиялық реакция жылдамдығының өлшем бірліктері:*молек. *см-3*с-1. *+ моль*л-1*с-1. * молек.*см3*с-1. * моль/л. * моль*л-1*с1. ! Ферментативті процестер жылдамдығын сипаттайтын теңдеу:*Смолуховский. *+ Михаэлис-Ментен. * Аррениус. * Вант-Гофф. * Гиббс. ! Реакция реті дегеніміз * Бастапқы заттар бөлшектерінің әртүрлі сандық мөлшері * Бастапқы заттар мен өнімдердің бөлшектерінің әртүрлі сандық мөлшері * Бірінші элементарлық актіге қатысатын бастапқы заттардың бөлшектерінің сандық мөлшері * Бірінші элементарлық ауысу актіне қатысатын және өзгеретін бастапқы заттардың бөлшектерінің сандық мөлшері *+Кинетикалық теңдеудің дифференциалдық формасындағы концентрацияның дәреже көрсеткіші ! Реакцияның молекулярлығы деп * Бастапқы заттардың әртүрлі бөлшектерінің сандық мөлшері * Бастапқы заттар мен өнімдердің әртүрлі бөлшектерінің сандық мөлшері *+Біріншілік элементарлық ауысу актіне қатысатын бастапқы заттардың бөлшектерінің сандық мөлшері *Біріншілік элементарлық ауысу актіне қатысатын және өзгеретін бастапқы заттардың бөлшектерінің сандық мөлшері *Кинетикалық теңдеудің дифференциалдық формасындағы концентрацияның дәреже көрсеткіші ! Бір бағытты гомогенді екінші ретті реакцияның «2A =ӨНІМДЕР» түріндегі гомогендік реакциясының бірінші тәжірибедегі бастапқы заттарының жартылай айналу периоды 30 минутты құрады. Екінші тәжірибедегі сол температурада және біріншіге қарағанда А затының концетрациясы 2 есе көбейтілген болса жартылай өзгеру периодын (минутпен алғанда) табыңыз* 11 * 12 * 13 * 14 *+15 ! Химиялық реакцияның жылдамдығының константасы *кез келген уақыттағы реакцияның жылдамдығына тең *+егер реагенттер концентрациясы бірге тең болса, ол реакция жылдамдығына тең * әсерлесуші заттардың концентрациясына байланысты * әсерлесуші заттардың концентрациясына байланысты емес * элементарлық актіге қатысатын молекула санына тең ! Температураны 25°тан 45°С арттырғанда жылдамдық реакциясы қалай өзгереді. Егер реакцияның температура коэффициентіγ = 3 тең болса? *6 есе өседі * 6 есе азаяды *+ 9 есеөседі * 9 есе азаяды * өзгермейді ! Температураны 50 градусқа арттырғанда реакция жылдамдығы қалай өзгереді. Егер реакцияның температура коэффициенті γ = 2 тең болса?*+32 есеөседі *32 есеазаяды * 8 есеөседі * 8 есеазаяды * өзгермейді ! Егер реакцияның температура коэффициенті γ = 3, онда температураны 40 градусқа азайтқанда реакция жылдамдығы ...* 12 есеөседі * 12 есеазаяды * 81 есеөседі жүктеу/скачать 1,32 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|