Опыт 4. Окислительно-восстановительные свойства MnO 2 . Ход работы :
а) окислительные свойства оксида марганца (IV). В сухую пробирку вне-
сти микрошпатель оксида марганца (IV) и прилить 3–4 капли концентрирован-
ной соляной кислоты. Наблюдать выделение хлора. Если хлор не выделяется,
пробирку подогреть. Опыт проводить под тягой!
4HCl
(конц.) + MnO
2
= MnCl
2
+ 2H
2
O + Cl
2
↑
б) восстановительные свойства MnO
2
. В тигель поместить несколько гра-
нул гидроксида калия и один микрошпатель нитрата калия. Смесь расплавить в
пламени спиртовки и внести на кончике микрошпателя несколько кристалликов
диоксида марганца. Отметить цвет полученного расплава.
В отчете написать уравнение реакции окисления MnO
2
до K
2
MnO
4
(ман-
ганат калия), подобрать коэффициенты методом электронного баланса или ме-
тодом полуреакций.
MnO
2
+ KNO
3
+ 2KOH = K
2
MnO
4
+ KNO
2
+ H
2
O.
Опыт 5. Получение и свойства манганата калия. Ход работы :
а)
получение манганата калия. В пробирку внести 5–6 капель концентри-
рованного раствора KOH (или NaOH). Добавить 3–4 капли раствора перманга-
ната калия и нагреть смесь на спиртовке до изменения цвета раствора на изу-
мрудно-зеленый.
KMnO
4
+ 4KOH
(конц) = 4K
2
MnO
4
+ O
2
+ 2H
2
O.
Раствор манганата разлить в три пробирки и использовать в следующих
опытах;
б)
взаимодействие манганата калия с хлором
. К раствору манганата калия
в первой пробирке прилить 4–5 капель хлорной воды (или бромной) – наблюда-
ется изменение окраски раствора.
2K
2
MnO
4(
р)
+ Cl
2
= 2KMnO
4
+ 2KCl.
59
