Демонстрационный химический эксперимент


Опыт 4. Окислительно-восстановительные свойства MnO



Pdf көрінісі
бет40/145
Дата11.12.2023
өлшемі12,38 Mb.
#137834
1   ...   36   37   38   39   40   41   42   43   ...   145
Байланысты:
Demonstracionnyj.khimicheskij.eksperiment

Опыт 4. Окислительно-восстановительные свойства MnO
2

Ход работы
:
 
а) окислительные свойства оксида марганца (IV). В сухую пробирку вне-
сти микрошпатель оксида марганца (IV) и прилить 3–4 капли концентрирован-
ной соляной кислоты. Наблюдать выделение хлора. Если хлор не выделяется, 
пробирку подогреть. Опыт проводить под тягой! 
4HCl 
(конц.) + MnO
2
 = MnCl
2
 + 2H
2
O + Cl
2

 
б) восстановительные свойства MnO
2
. В тигель поместить несколько гра-
нул гидроксида калия и один микрошпатель нитрата калия. Смесь расплавить в 
пламени спиртовки и внести на кончике микрошпателя несколько кристалликов 
диоксида марганца. Отметить цвет полученного расплава. 
В отчете написать уравнение реакции окисления MnO
2
до K
2
MnO
4
(ман-
ганат калия), подобрать коэффициенты методом электронного баланса или ме-
тодом полуреакций. 
MnO
2
 + KNO
3
 + 2KOH = K
2
MnO
4
 + KNO
2
 + H
2
O. 
Опыт 5. Получение и свойства манганата калия. 
Ход работы
:
 
а)
 
получение манганата калия. В пробирку внести 5–6 капель концентри-
рованного раствора KOH (или NaOH). Добавить 3–4 капли раствора перманга-
ната калия и нагреть смесь на спиртовке до изменения цвета раствора на изу-
мрудно-зеленый. 
KMnO
4
+ 4KOH
(конц) = 4K
2
MnO
4
+ O
2
+ 2H
2
O.
 
Раствор манганата разлить в три пробирки и использовать в следующих 
опытах;
 
б)
 
взаимодействие манганата калия с хлором
.
К раствору манганата калия 
в первой пробирке прилить 4–5 капель хлорной воды (или бромной) – наблюда-
ется изменение окраски раствора. 
2K
2
MnO
4(
р)
 + Cl
2
 = 2KMnO
4
 + 2KCl. 
59 




Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   36   37   38   39   40   41   42   43   ...   145




©emirsaba.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет