Демонстрационный химический эксперимент
жүктеу/скачать 12,38 Mb. Pdf көрінісі
|
- Бұл бет үшін навигация:
- Опыт 1. Горение угля в расплаве нитрата калия.
- Опыт 2. Гидролиз солей угольной кислоты. Ход работы
| 3.8.
Углерод и кремний Оборудование : фарфоровая чашка, фарфоровая чашка с песком, щипцы, штатив с кольцом, шпатель, пинцет, спиртовка, спички, штатив с пробирками, чашки Петри (2 шт.), эталонная чашка рН, универсальный индикатор, стеклян- ные палочки, демонстрационный бокал, источник углекислого газа, пробирка из тугоплавкого стекла, стакан емкостью 200 мл, молоток, стеклянная трубка с оттянутым концом, держатель для пробирки, лучинка, пробка, стакан емкостью 200 мл. Реактивы : кристаллический нитрат калия, древесный уголь, водные рас- творы карбоната натрия и гидрокарбоната натрия (С = 0,1 моль/л), концентри- рованный раствор силиката натрия, 2 М раствор соляной кислоты, тонкоиз- мельченный кварцевый песок, порошок магния, 1 М раствор соляной кислоты. тонкоизмельченный порошок кремния, концентрированный раствор щелочи. Опыт 1. Горение угля в расплаве нитрата калия. Ход работы : Насыпаем в фарфоровую чашку кристаллический нитрат калия. Помеща- ем чашку на кольцо штатива и при помощи спиртовки расплавляем соль. Чашку ставим в фарфоровую чашку с песком. Берем кусочек угля щипцами и опускаем в расплав нитрата калия. Наблюдаем энергичное взаимодействие угля с распла- 98 вом нитрата калия. В результате взаимодействия угля и нитрата калия образу- ется оксид углерода (IV) и нитрит калия: C + 2KNO 3 = CO 2 + 2KNO 2 . Углерод при взаимодействии с окислителями проявляет восстановитель- ные свойства. Опыт 2. Гидролиз солей угольной кислоты. Ход работы : В первую чашку наливаем раствор карбоната натрия, во вторую – гидро- карбоната. В каждую чашку опускаем полоску универсального индикатора. Сравниваем окраску индикатора с эталонной шкалой рН. Раствор карбоната натрия имеет щелочную среду (рН = 12). В водном растворе карбонат натрия подвергается гидролизу по аниону: CO 3 2- +H 2 O=HCO 3 - +OH - . Раствор гидрокарбоната натрия также имеет щелочную среду (рН = 8), хотя основные свойства выражены слабее, чем у карбоната натрия. В растворе гидрокарбоната натрия протекают два процесса: 1. Гидролиз NaHCO 3 иона: HCO 3 - + H 2 O = H 2 CO 3 + OH - . 2. Диссоциация NaHCO 3 иона: HCO 3 - = CO 3 2- + H + . Реакция гидролиза протекает в большей степени, поэтому раствор гидро- карбоната натрия проявляет основные свойства. В ряду солей угольной кислоты Na 2 CO 3 → NaHCO 3 степень гидролиза уменьшается. жүктеу/скачать 12,38 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|