Дәрістердің қысқаша жазбасы
Химиялық тепе – теңдік туралы түсінік
жүктеу/скачать 0,58 Mb.
|
лекция каз химия
- Бұл бет үшін навигация:
- Тепе – теңдік күйдегі жүйеге сырттан әсер етсе , тепе – теңдік сол әсерді баяулататын жаққа қарай ығысады. 1. Тепе – теңдіктің ығысуына концентрация әсері.
- 2.Тепе–теңдікке қысымның әсері.
- 3.Тепе-теңдікке температураның өзгерісінің әсері.
| Химиялық тепе – теңдік туралы түсінік.
Химиялық реакцияның 2 түрі бар: қайтымды қайтымсыз Қайтымсыз реакция – тек бір бағытта жүреді және әрекеттесуші заттың біреуі толық шығындалады. 1 – М: H2CO3 = + 2 – М: Қайтымды реакция – кері және тура бағытта жүреді. 3 – М: Егер бірқалыпты үрдісте кері және тура реакция жылдамдықтары бір- біріне тең болса бұл жағдайды тепе-теңдік күй деп атайды. V1= V2 Химиялық тепе – теңдік күйдегі әрекеттесуші заттардың концентрациясын тепе – теңдік концентрациялары деп атайды. Оны былай [ ] белгілейді. Химиялық тепе – теңдікке әртүрлі факторлар әсер етеді. Осы әсер ету жағдайы Ле – Шателье ережесімен сипатталады. Тепе – теңдік күйдегі жүйеге сырттан әсер етсе , тепе – теңдік сол әсерді баяулататын жаққа қарай ығысады. 1. Тепе – теңдіктің ығысуына концентрация әсері. Егер әрекеттесуші заттар концентрациясын көтерсек, тепе – теңдік оңға - өнім жағына ығысады. Әекеттесуші заттар концентрациясын көтерсе, тепе теңдік оңға өнім жағына жылжиды, ал өнім концентрациясын көтерсе тепе-теңдік солға,әрекеттесуші заттар жағына жылжиды. 2.Тепе–теңдікке қысымның әсері. Егер қысымды көтерсек, тепе – теңдік моль саны аз жаққа,бұл жүйеде оңға ығысады. N2 +3H2 ↔2NH3 2. Егер қысымды төмендетсек, тепе-теңдік моль саны көп жаққа ығысады. Егер көлем өзгермесе қысым тепе-теңдікке әсер етпейді. 3.Тепе-теңдікке температураның өзгерісінің әсері. Температура жоғарылағанда қарама – қарсы екі процесс жылдамдығы бірдей өзгереді,бірақ эндотермиялық процесс күшті ұлғаяды,ал температураны төмендетсе керісіше экзотермиялық процесс ұлғаяды. Химиялық тепе –теңдік кездегі температураның әсерін білу үшін үрдістің жылу эффектсін (∆ H) білу керек. Ол оң болса, температура әсері мәнді болады, ал нольге жақын болса, температураның өзгеруі тепе- теңдікке әсер етпейді. Сондықтан, Ле – Шателье ережесіне сәйкес температура жоғарлағанда, тепе – теңдік эндотермиялық реакция бағытына қарай ығысады. Температура төмендегенде, экзотермиялық реакция бағытына ығысады. эндотермиялық. экзотермиялық. Температура жоғарлағанда солға ығысады. ( эндотермиялық реакция жағына ). Температура төмендегенде оңға ығысады. ( экзотермиялық реакция жағына ). ∆H<0. Температураны жоғарлатса- солға, әрекеттесетін заттар жағына,ал қысымды көтерсе- солға, төмендетсе оңға ығысады. Тепе – теңдік жылжымалы. Ол бір тепе – теңдік күйден, екінші тепе – теңдік күйге ауыса алады, біраз өзгерістен кейін, қайтадан қалпына келеді V=K[A]a[B] b тура реакцияның жылдамдығы. V= K[ C ]cD]d кері реакцияның жылдамдығы . Тепе – теңдік константасын табу үшін [К], соңғы заттар концентрациясының көбейтідісін алғашқы заттар концентрациясы көбейтіндісіне бөледі. Ұсынылатын әдебиеттер Глинка Н.Л. Общая химия.-М., 2005. Ахметов Н.С. Неорганическая химия. – М., 1981. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – Л., 1987. Коровин Н.В. Лабораторные работы по химии. – М., 2001. Фролов В.В. Химия. – М., 1986. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. – М., 2000. Паничев С.А. Химия. Основные понятия и термины. – М., 2000. Коровин Н.В. Общая химия. – М., 2000. Химия. Справочное издание. – М., 2000. Зайцев О.С. Химия. – М., 2001. Хомченко И.Г. Общая химия. – М., 2004. Оралова А.Т. Вопросы общей химии. Теоретические и тестовые материалы. – Караганда, 2002. СӨЖ үшін бақылау тапсырмалары [1, 2, 4, 6] Химиялық кинетика.Концентрация әсері.Кинетиканың негізгі заңдары. Химиялық тепе-теңдік. Тепе- теңдікке әсер ететін факторлар. Типтік есептер шығару жүктеу/скачать 0,58 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|