Әдістемелік нұсқаулар пму ұс н

концентрацияның ықпалы және біріккен тепе-теңдіктің ығысуы.

Химиялық   реакциялар   жылдамдықтар   мәселесін   қарастырғанда   гоменді

жүйедегі   ағынды,   қажетті   реакцияны   айыру.   Реакция   жылдамдығын,

реакциялаушы   заттар   концентрациясының   өзгеруі,   уақыттың   үлкендік

шамасы, реакцияның орташа жылдамдығы осы формуламен анықталады 

Vорт → C

 – C

→  ∆ C

2

 – t

→∆ t

1  

1  

2  

2  

мерзіміндегі   заттың     соңғы  концентрациясы.   Заттың   табиғаты   реакцияның

жылдамдығына  әсер  етеді, оларға концентрация,  температура, катализатор,

қосынды қатысады және реакциялаушы заттардың концентрациядан реакция

жылдамдығына тәуелді заңын әсер етуші масса білдіреді. 

  Берілген   температурада   реакциялаушы   заттар   концентрациясының

көбейтіндісі химиялық реакцияға тура пропорционал mA+nB → cD мұндағы:

A,B-заттар   концентрациясы   V=K[A]

m

•[B]

  m   және   n   -   стереометрлік

коэффициенттер K – жылдамдық түрақтысы. Температура жоғары болғанда

реакцияның жылдамдығы көбейеді. Көпшілік реакцияларда температураның

10

0

С   жоғарлығында   жылдамдық   2-4   рет   шамасына   өседі.   Химиялық   тепе-

жылдамдықтары өзара тең. 

MA+nB=cC+dD

K = [C] 

• [D]

V= К

[A] 

• [B]

жүктеу/скачать 133,32 Kb.

Достарыңызбен бөлісу: