Электртерістілік
жүктеу/скачать 33 Kb.
|
контекстік есеп Электртерістілік
|
Электртерістілік химиялық қосылыстағы атомдарынын ортақ электрон жұбын өзіне тарту кабілетінің өлшемі. Металдар үшін электреістіліктің мәні екіден кем, ал бейметалдар үшін екіден жогары. Электртерістілігінің мәні ен улкені - фтор, ол тертке тең. Период бойынша солдан оңға қарай электртерістік артады, ал негізгі топшада төменнен жоғары карай артады. Осыған орай периодтық жүйеден кез келген екі элементтің қайсысының электртерістілігі күшті екенін айтуға болады. Химиялык элемент реакцияла кезінде электрондар электртерістілігі үлкен элементтердің атомына қарай ауысады немесе ығысады. Электртерістілік арқылы химиялык байланыстабиғатын және қасиеттерін сипаттауға болады.Химиялык байланыс атомдардың Валенттік электрондарының қайта бөліну нәтижесінде пайда болады. Электртерістілік мәнінде үлкен айырмашылық болатын атомдар арасында химиялық байланыс түзіледі. Нәтижесінде иондар немесе ортакэлектрондар түзіліп, атомдар инертті газдардын электрондык конфигурациясын қабылдайды және тұрақты күйге ауысады. 1. Иондық байланысты косылыс A) NaCl B) NO C) Na E) H₂O д) H2 2. Беріктігі жоғары қосылыс A) NaF B) Nal C)Cal Д) NaCl E) CaBr2 3. Электртерістілігі бірдей атомдардан түзілген косылыс A) H2O B)CO2 C) Na2S д) C E)CH4, 4. Байланыстың полюстілігі артатын катар A) HF, HCI, HBr, HI B) HI, HBr, HCI, HF E) HBr, HF, HCL, HI C) HF, HI, HCL, HBr 5. Массасы 14.2г 3-ші периодтағы электртерістілігі ен жогары элемент пен массасы 2.1г 1А топшадағы электртерістілігі ен жогары металл өзара әрекеттескенде түзілген тұздың молекула саны A) 6.02-1023 B) 1.8 1023 E) 4.8-1023 C) 2.4-1023 Металлургия Металдар-ерекше қасиеттеріне байланысты ете пайдалыболып табылады. Алайда, оларды колдану үшін алдымен металдар мен олардын косылыстарынан тұратын металл кендерінен бөліп алу керек. Көптеген металдар табиғатта таза куйде кездеспейді. Олар минералды қосылыстар түрінде, оттегі және баска бейметалдармен біріккен түрде кездеседі. Оларды беліп алу үшін химиялық әдістер колданылады.Белсенділігі төмен металдар үшін кенді ауада кыздыру жеткілікті. Белсенділігі орташа қорғасын, темір сияқты металдарды алу үшін көміртегі немесе көміртегі монооксиді сиякты оттекті ығыстыратын тотықтырғыш агенттер колданылады. Белсенділігі жоғары калий, алюминий сияқты металдарды игеру үшін электролиз әдісі қолданылады. Электролиз әдісінде балқытылған кен арқылы электр тоғы жіберіледі. Ыстык суйыктыкта еркін қозғалатын иондар бар болғандықтан, олар электр тогын өткізеді. Балқытылған кенге оң және теріс екі таякша (электрод) салады. Олар электролиз кезінде электр зарядтарын жинақтайды. Металл теріс электрод катодта шоғырланады. 1. Белсенділігі жоғары металл B) Fe A) Au C) Cu д) Na 2. Балкыманы электролиздеу арқылы алынатын металл A) Al E) Sn C) Pt B) Fe 3. Натрий хлориді ерітіндісін электролиздегенде анодта тузілетін A) K С ) Cl2 B) H2 E) H2O 4. Мыс (II) сульфатының ерітіндісін электролиздегенде, анодта 4.48л (кж.) оттек бөлінсе, катодта түзілген мыстың массасы (г) A) 76.8 B) 19.2 C) 38.4 д) 51.2 E) 25.6 5. 20% 200г күміс нитратының ерітіндісін электролиздегенде 1.12л (қ.ж.) газ бөлінген болса, реакцияға қатыспаған күміс нитратынын массасы (г) A) 34 B) 30 C) 3 Д) 6 E) 1. жүктеу/скачать 33 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|