А. Ф. Новиков строение вещества
жүктеу/скачать 2,4 Mb. Pdf көрінісі
|
1022 3
| 28
элементы, называются главными. Элементы чётных рядов (для I и II групп – нечётных) составляют побочные подгруппы. Таблица 3 Относительные электроотрицательности некоторых атомов IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA I H 2,1 He II Li 1,0 Be 1,5 B 2,0 C 2,6 N 3,0 O 3,5 F 4,0 Ne III Na 0,9 Mg 1,2 Al 1,5 Si 1,9 P 2,1 S 2,6 Cl 3,1 Ar IV K 0,8 Ca 1,0 Ga1,6 Ge 2,0 As 2,0 Se 2,4 Br 2,9 Kr V Rb 0,8 Sr 1,0 In 1,7 Sn 1,9 Sb 2,1 Te 2,1 I 2,6 Xe VI Cs 0,7 Ba 0,9 Tl 1,4 Pb1,6 Bi 1,8 Po 2,3 At 2,2 Rn Элементы главных подгрупп по химическим свойствам значительно отличаются от элементов побочных подгрупп. Особенно наглядно это различие в VII и VIII группах периодической системы элементов. Например, главную подгруппу в VIII группе составляют благородные газы He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, а побочная подгруппа представлена триадами элементов: Fe, Co, Ni – в IV периоде, Ru, Rh, Pd – в V периоде, Os, Ir, Pt – в VI периоде. В отличие от благородных газов, названные элементы имеют ярко выраженные металлические свойства. Номер группы, как правило, показывает высшую валентность элемента по кислороду. Ряд исключений существует для элементов подгруппы меди, VII и VIII групп. Так, медь, серебро и золото образуют соединения, в которых валентность этих элементов достигает 3. Элемент VII группы – фтор – имеет только валентность 1, а высшая валентность других элементов по кислороду равна 7. В VIII группе валентность 8 проявляют только осмий, рутений и ксенон. Элементы главных подгрупп характеризуются также валентностью по водороду. Летучие водородные соединения образуют элементы IV, V, VI и VII групп. Валентность по водороду при переходе от элементов IV группы к элементам VII группы уменьшается от 4 до 1. Напротив, валентность этих элементов по кислороду в том же направлении возрастает от 4 до 7. |