А. Ф. Новиков строение вещества
жүктеу/скачать 2,4 Mb. Pdf көрінісі
|
1022 3
| 27
(электронов) к атому. Эта последняя называется энергией сродства, или сродством атома к электрону. В периоде значения энергии ионизации атомов, в общем, возрастают к концу периода, а в группе – последовательно убывают сверху вниз. То же можно сказать и о сродстве атома к электрону. Поскольку каждый атом характеризуется как энергией ионизации, так и сродством к электрону, то было логично ввести некоторую обобщающую характеристику для этой способности атома. Такая энергетическая характеристика была предложена Л. Полингом и названа относительной электроотрицательностью (см. табл.3). Как видно из таблицы электроотрицательностей, их значения для конкретных атомов периодически изменяются в периоде и в группе. Так же периодически изменяются химические и многие физические свойства элементарных веществ: атомные и ионные радиусы, температуры плавления и кипения, теплоемкости, кристаллические структуры и т.д. Привычное всем короткопериодное представление Таблицы Д.И. Менделеева (рис.18) включает в себя семь периодов, из которых I, II и III называются малыми периодами, а IV, V, VI и VI – большими периодами. I, II и III периоды содержат по одному ряду элементов, IV, V и VI – по два ряда, VII период незаконченный. Все периоды, за исключением I, содержащего лишь два элемента (водород и гелий), начинаются щелочным металлом и заканчиваются благородным газом. В больших периодах изменение свойств при переходе от химически активного щелочного металла к благородному газу происходит более плавно, чем в малых периодах. Большие периоды состоят из чётных и нечётных рядов. В этих периодах наблюдается двойная периодичность: помимо характерного для всех периодов изменения свойств от щелочного металла до благородного газа наблюдается также изменение свойств в пределах чётного ряда и отдельно – в пределах нечётного ряда. Например, в чётном ряду IV периода валентность изменяется от 1 у калия до 7 у марганца; после триады железо – кобальт – никель происходит такое же изменение валентности в нечётном ряду: от 1 у меди до 7 у брома. Подобная же двойная периодичность наблюдается и в других больших периодах. У элементов чётных рядов преобладают металлические свойства, и их ослабление справа налево замедленно. В нечётных рядах происходит заметное ослабление металлических свойств и усиление неметаллических. Особое положение в периодической системе занимают элемент под номером 57 – лантан – и следующие за ним 14 элементов, объединённых под названием лантаноиды. Эти элементы по химическим свойствам похожи на лантан и очень сходны между собой. Поэтому в Периодической системе лантану и лантаноидам отведена одна клетка. Аналогичным образом в одну клетку VII периода помещены элемент номер 89 – актиний – и следующие за ним 14 элементов, так называемые актиноиды. Элементы II и III периодов Менделеев назвал типическими. Подгруппы, содержащие типические |