А. Ф. Новиков строение вещества
жүктеу/скачать 2,4 Mb. Pdf көрінісі
|
1022 3
| 49
Далее последовательность усложняется, однако для молекул I и II периодов Периодической системы приведенного ряда вполне достаточно. На рис.35 приведена энергетическая диаграмма последовательно заполняемых молекулярных орбиталей для одной из молекул – кислорода O 2 . Рис.35 Нужно отметить, что приведенная схема отвечает устойчивому состоянию молекулы, однако не исключено, в принципе, и занятие электронами более высоких орбиталей до заполнения низших, но это будет отвечать уже возбужденному состоянию молекулы. Кстати, именно переходами электронов с нижних молекулярных орбиталей на свободные верхние при поглощении квантов света определенной длины волны объясняется цветность молекулярных веществ, а обратными переходами – их флуоресцентные свойства. На рис. 36 и 37 представлены пространственные конфигурации некоторых связывающих и разрыхляющих орбиталей. В методе МО не употребляется понятие кратности связи – здесь говорят о порядке связи, который может принимать (в отличие от метода ВС) и дробные значения. Под порядком связи понимают разность между числом электронов на связывающих и на разрыхляющих орбиталях, поделенную на количество взаимодействующих атомов. Если молекула составлена из двух атомов, то порядок связи будет определяться как полуразность числа электронов на связывающих и на разрыхляющих орбиталях. Например, связь в молекуле азота N 2 имеет порядок три, как и в молекуле оксида углерода СО , а в молекуле оксида азота NO – 2,5. Чем выше порядок связи, тем связь прочнее. 50 Кроме того, в методе МО используется уже понятие не валентности элемента, а степени окисления (окислительного числа). Окислительное число – это приписываемый атому заряд, исходя из предположения об ионном строении вещества. В принципе, это тот заряд, который остается на атоме Рис.36 Рис.37 после перераспределения его электронной плотности в сторону более электроотрицательного атома. Таким образом, степень окисления любого нейтрального, не взаимодействующего с другими атома, а также атома в чисто ковалентном соединении равна нулю. В методе ВС нулевой валентностью обладают только инертные газы. В целом, методом МО удается непротиворечиво объяснить устройство подавляющего большинства молекулярных соединений, в том числе электронно-избыточных и электронно-дефицитных. Метод же ВС применяется для упрощенного и более наглядного представления строения молекул. В свете всего сказанного в данном разделе, становится все более очевидной неадекватность простой планетарной модели атома. жүктеу/скачать 2,4 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|