Бейорганикалыќ Ќосылыстардыѕ негізгі кластары

Шығарылуы. Молекуланың дипольдік моменті =l, мұндағы -байланысқа қатысушы атомның эффективті заряды; l-байланыс ұзындығы:

Химиялық байланыстың иондану дәрежесі (иондану пайызы) деп эффективті зарядтың электрон зарядына қатынасын айтамыз.

HI, ICl, I₂ молекулаларындағы байланыстырушы электрон бұлты қай атомға қарай ығысатынын анықтаңыз.

1. 
   Cl₂ молекуласындағы; 2) 1 моль Cl₂ байланыс энергиясын есептеңіз.
   

2. 
   1 моль Cl₂ байланыстарды үзуге жұмсалатын энергия:
   

2. Элементтердің салыстырмалы электртерістіктерінің шамасына қарап НF, NaF қосылыстарындағы байланыстың түрін анықтаңыз. Қай байланыстың иондану дәрежесі басым?

3. Мына молекулалардағы NCl₃, Cs₂, ICl₅, NF₃, OF₂, ClF, CO₂ байланыс түрлері қандай? Әрбір молекула үшін ортақ электрон жұбының ығысу бағытын көрсетіңіз.

4. Н–О–Сl молекуласындағы қай байланыстың полярлығы басым?

5. Байланыстың иондану дәрежесі төмендегі қатар бойынша қалай өзгереді:

H₂O – Li₂O – Na₂O – K₂O – Rb₂O – Cs₂O?

6. NH₃ молекуласы мен NH₄⁺ ионындағы коваленттік байланыстың түзілу механизмін көрсетіңіз.

7. Қосылыстардағы оттек атомдарының тотығу дәрежесін анықтаңыз:

О₂, О₃, Н₂О, Н₂О₂, Na₂O₂, KO₂

8. Түрлі молекулалардағы бірдей атомдар арасындағы байланыс ұзындығы әртүрлі болатындығын қалай түсіндіруге болады?

N₂ – l(N-N) = 1,10∙10^-10 м;

N₂H₄ – l(N-N) = 1,47∙10^-10 м.

9. Күкірт (ІV) оксидінің дипольдік моменті (SO₂)=5,38∙10^-30 Кл∙м, ал (CO₂)=0. SO₂ мен СО₂ молекулаларындағы байланыс бұрыштары тең бе?

10. HCl молекуласымен CsCl молекулаларындағы байланыстың иондану дәрежесін есептеңіз.

(HCl)=3,44∙10^-30 Кл∙м, (CsCl)=35,1∙10^-30 Кл∙м,

l(H–Cl )=1,27∙10^-10 м, l(Cs–Cl)=3,46∙10^-10 м.