Бетехтин А. Г. Курс минералогии
жүктеу/скачать 4,45 Mb. Pdf көрінісі
|
| Водные соединения. Предварительно необходимо сделать следующее
важное замечание. К числу водных соединений следует относить только такие, которые в своем составе содержат электрически нейтральные мо лекулы воды. Раньше под видом водных соединений рассматривали так же минералы, содержащие гидроксильные анионы [ОН] 1– . Однако меж ду молекулой Н 2 О и отрицательно заряженным ионом [ОН] 1– существует, естественно, принципиальная разница, весьма существенно сказывающа яся на физических и химических свойствах минералов. Гидроксил как ион способен заменять в соединениях такие анионы, как F 1– , Cl 1– и проч но удерживается в кристаллических структурах. Молекула Н 2 О этим свойством не обладает и, будучи слабо связана в структуре, легко удаля ется при нагревании. То, что гидроксил при прокаливании минералов, его содержащих, покидая кристаллическую решетку, способен превращать ся в пары воды, отнюдь не может служить основанием для отождествле ния его с молекулой Н 2 O. Поэтому весьма важно в химических формулах минералов раздельно указывать присутствие в них гидроксила и воды. С этой точки зрения, например, малахит — Cu 2 [CO 3 ][ОН] 2 — является не водным, а основным безводным карбонатом меди, хотя при химическом анализе гидроксил определяется в виде Н 2 О. То же относится к минера лам, представляющим собой кислые соли, в которых в числе катионов находится водород или катион Н 3 О + (оксоний). В зависимости от того, каким способом удерживается вода в минера лах, различают: 1) кристаллизационную, или связанную, воду, входящую в кристаллические структуры минералов; 2) свободную воду, не участву ющую в строении самого кристаллического вещества. |