Қайтымды процесстер үшін жабық жүйеде DS = 0; қайтымсыз циклдер үшін DS>0.
Клаузиус теңcіздігі: жабық жүйедегі энтропия өсуі мүмкін ( қайтымсыз процестер жағдайында ) немесе қалыпты күйде қалады ( қайтымды процестер жағдайында ) dS және dQ бірдей белгі болғандықтан, яғни өзгеру сипаттамасы бойынша энтропияны жылу алмасу процесінің бағытында деп айтуға болады.
Денені қыздырғанда dQ> 0, оның энтропиясы өзгереді dS > 0, суытқанда dQ < 0 және дененің энтропиясы төмендейді dS < 0
Изоэнтропия деп тұрақты энтропия кезінде өтетін процесті айтады.
(S = const)
Қайтымды адиабаталық процесте dQ = TdS = 0, dS = 0 және S= const болғандықтан адиабаталық процесс изоэнтропиялық болады.
Мысал үшін идеал газды қарастырамыз, тепе-теңдік бір күйден екінші күйге ауысатын болғандықтан
DS1®2 = S2 – S1 = қолданылады,
екенін ескерсек, онда
Идеал газ процестерінде энтропияның өзгеруі
Изохоралық ( V=const)
Изобаралық ( p= const)
Изотермиялық ( T=const)
Адиабаттық ( S=const)
42. Энтропияны статистикалық тұрғыдан түсіндіру. Дененің немесе жүйенің термодинамикалық ықтималдылығы W - бұл тәсілдер саны, ол термодинамикалық күйдің нақтылануы ( макро күй)
Больцман формуласы: S = k ln W Мұндағы k - Больцман тұрақтысы.
Жүйенің энтропиясы тұрақты берілген макрокүйлерді нақтылайтын микрокүй санының логорифімен анықталады.
Энтропия ретсіз жүйенің өлшемі болады – неғұрлым макрокүйлер саны көп болса, соғұрлым энтропия көп болады.
