37
На электроде, подключенном к отрицательному полюсу источ-
ника тока, протекает процесс восстановления. То есть этот электрод
является катодом.
На электроде, подключенном к положительному полюсу, про-
текает процесс окисления. Этот электрод является анодом.
Таким образом, полярность анода и
катода в гальваническом
элементе и при электролизе различна. Поэтому во избежание
ошибки при определении функции электрода следует обращать
внимание не на полярность электрода, а на характер протекающего
на нем процесса.
Электролиз расплавов
Электролиз расплавов
технически более сложен, чем электро-
лиз растворов, встречается реже, но протекающие при этом процес-
сы сравнительно простые.
При электролизе расплавов обычно используют инертные элек-
троды. Эти электроды служат только для передачи электронов, а
сами в
окислительно-восстановительных процессах не участвуют.
В качестве
материала инертных электродов, используемых при
электролизе расплавов, часто используют графит (С).
Таким образом,
как в анодном, так и в катодном процессе
участвуют только ионы расплавленного вещества.
Например, электролиз расплава хлорида калия (KCl)
с использованием графитовых электродов протекает следующим
образом:
Диссоциация соли: KCl
K
+
+ Cl
−
Катод: K
+
+ ē = K
0
Анод: 2Cl
−
-2ē = Cl
2
В
результате получаем:
2KCl
электролиз
2K + Cl
2
Электролиз растворов
Окислительно-восстановительные
процессы, протекающие при
электролизе растворов, как правило, являются более сложными по
сравнению с процессами, протекающими
при электролизе распла-
вов. В них могут принимать участие не только ионы растворенного
вещества, но также молекулы воды и металл электродов.