Материялық нүкте – қозғалыстың қарастырылып отырған жағдайында өлшемдері еленбейтіндей денені айтады. Қозғалыс траекториясы
Микробөлшектердің толқындық қасиеттері және анықталмаушылық қатынасы
жүктеу/скачать 2,92 Mb.
|
- Бұл бет үшін навигация:
- Паули принципі.
| 17.
Микробөлшектердің толқындық қасиеттері және анықталмаушылық қатынасы. Электрон әрі корпускулалық, әрі толқындық қасиеттері бар ерекше бөлшек, оның кейде корпускулалық, кейде толқындық қасиеттері білінеді; бұл сыртқы жағдайға байланысты. Әйтеуір электрон классикалық бөлшек емес. Сондықтан электронды (сондай-ақ әрбір элментар бөлшекті) макробөлшектерге тән физикалық шамалармен тек жуықтап қана сипаттауға болады. Осы жағдайға байланысты толқындық механикада мынадай принцип бар: элеткронның орнын және импульсін біл мезгілде дәл өлшеуге болмайды, басқаша айтқанда электронның координаттарын және жылдамдықтарын бір мезгілде дәл өлшеу мүмкін емес. 18. Күрделі атомдардағы электрондық деңгейлердің құрылымы. Паули принципі. Күрделі атомдардағы электрондық деңгейлердің құрылымы олардың электрондық конфигурациясымен анықталады. Электрондар деңгейлер арасында (мысалы, 1s, 2s, 2p) толтыру, Паулиді алып тастау және максималды көбейту принциптеріне сәйкес бөлінеді. Мысалы: оттегінің электронды конфигурациясы 1s² 2s² 2p⁴. Паули принципі. Күрделі атомдардың орбитальдарын электрондармен толтыру үшін орбитальдардың әрқайсысында бола алатын электрондар санын анықтап алу қажет. Ол үшін 4 квант санын өзара комбинациялайдың жолын білу керек. 19. Сутегінің молекуласы. Ионды және ковалентті байланыстар. Сутегі молекуласы (H₂) екі сутегі атомынан тұрады. 1. Коваленттік байланыс:H₂ жағдайында: екі сутегі атомы да бір электрон береді, электрондардың ортақ жұбын құрайды және бір-бірімен коваленттік байланыс жасайды. 2. Иондық байланыстар: H₂ жағдайында: мұндай байланыстар сутегі молекуласына тән емес, өйткені екі сутегі атомының да электртерістігі бірдей және электрондардың алмасуы біркелкі жүреді. 20. Екі атомдық молекуланың электрондық термдері. Екі атомдық молекулалардың электронды конфигурациясы олардың электрондарының атомдар арасында таралуымен анықталады. 1. Сутегі молекуласы (H₂): атомында бір электрон болады. Электрондар коваленттік байланыс түзіп, электрондардың жалпы жұбын қамтамасыз етеді. онда стрелкалар⬇️⬆️ электрондарды білдіреді. 2. Оттегі молекуласы (O₂): сыртқы қабығында сегіз Электрон болады. қос байланыс жасау үшін басқа оттегі атомымен екі ковалентті байланыс түзеді. стрелкалар⬆️⬇️ электрондарды бейнелейтін жерде. жүктеу/скачать 2,92 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|