Мәңдерінің бірі –заттар салмағының сақталу заңын ашқан кедергі деңгейінде қалыптасып,әрі қарай даму дәрежесі жетті


Буферлі ерітінділердегі рН- ты есептеу



бет34/46
Дата27.01.2022
өлшемі1,36 Mb.
#24446
1   ...   30   31   32   33   34   35   36   37   ...   46
Байланысты:
М. Б. Усманова А. А. Тастанбекова

Буферлі ерітінділердегі рН- ты есептеу
Ацетатты буферлі қоспа CH3COOH+CH3COONa CH3COOH (әлсіз қышқыл)
CH3COOH ↔ CH3COO- + H+

Кқышқыл = (20)



  1. Теңдіктен сутегі иондарының концентрациясын табамыз:


(21)

Әлсіз қышқылдар үшін [CH3COOH] = Cқышқыл және [CH3COO-] + [H+], бірақ әлсіз қышқылға бір аттас ион CH3COONa бар күшті электролит қосқанда кезде қышқылдың диссоциациясы күрт баяулайды, сонда (2) теңдікті мына түрде жазуға болады:



[H+] = (3)

Теңдіктің екі бөлігінде логарифмдеу арқылы:

-Ig[H+] = pH = - IgKқышқыл – IgCқышқыл + IgCтұз (22)

аламыз. Ал - IgKқышқыл = рКқышқыл - Қышқыл көрсеткіш



рН = рКқышқыл - (23)

Аммиакты буферлі қоспаны дәл осындай жолмен талдай отырып:



NH4OH ↔ NH4+ + OH-

Kнегіз =;
pOH = pKнегіз - , рН = 14 - рОН

рН = 14 - pKнегіз + Ig
Буферлік ерітінділердің химиялық талдауда қолданылуы

1. Химиялық реакцияда рН- тың дәл мағынасын сақтап, кеңінен қолданылады

2. 3-ші аналитикалық топтың сульфидтері түрінде катиондарын тұнбаға түсіру үшін, рН –ы 9-9,2 болуы керек және барий, стронций, кальций иондарын бөлу үшін анализ жасалып жатқан ерітіндідегі ацетатты буферлі қоспасын қосамыз.



Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   30   31   32   33   34   35   36   37   ...   46




©emirsaba.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет