термодинамическим процессом. Макроскопическая система находится в термодинамическом
равновесии, если ее состояние с течением времени не меняется (предполагается, что внешние
условия рассматриваемой системы при этом не изменяются).
Глава 8
Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов
§ 41. Опытные законы идеального газа
В молекулярно-кинетической теории пользуются идеализированной моделью идеального газа,
согласно которой:
1) собственный объем молекул газа пренебрежимо мал по сравнению с объемом сосуда;
2) между молекулами газа отсутствуют силы взаимодействия;
3) столкновения молекул газа между собой и со стенками сосуда абсолютно упругие.
Модель идеального газа можно использовать при изучении реальных газов, так как они в условиях,
близких к нормальным (например, кислород и гелий), а также при низких давлениях и высоких
температурах близки по своим свойствам к идеальному газу. Кроме того, внеся поправки,
учитывающие собственный объем молекул газа и действующие молекулярные силы, можно перейти
к теории реальных газов.
Опытным путем, еще до появления молекулярно-кинетической теории, был установлен целый ряд
законов, описывающих поведение идеальных газов, которые мы и рассмотрим.
Закон
Бойля — Мариотта
: для данной массы газа при постоянной температуре произведение
давления газа на его объем есть величина постоянная:
pV = const (41.1) при Т=const, m=const.
Кривая, изображающая зависимость между величинами р и V, характеризующими свойства вещества
при постоянной температуре, называется изотермой. Изотермы представляют собой гиперболы,
расположенные на графике тем выше, чем выше температура, при которой происходит процесс (рис.
60).
|
