Тексты домашних заданий
жүктеу/скачать 0,54 Mb.
|
В КОЛИЧЕСТВЕННОМ АНАЛИЗЕ(задача № 1) Рассчитать скачок (±0,1%) потенциала водородного электрода относительно 1 М хлорсеребряного электрода сравнения (t = 25 0С) при титровании 0,1 М раствора уксусной кислоты 0,1 М раствором гидроксида калия. Рассчитать потенциал серебряного электрода в точке эквивалентности при определении ионов хлора методом потенциометрического титрования раствором нитрата серебра. Электрод сравнения - 0,1 н. каломельный (t=250C). Рассчитать концентрацию (г/л) хлорида натрия в анализируемом растворе, если при потенциометрическом титровании 20 мл этого раствора 0,2000 М раствором нитрата серебра получены следующие результаты:
Рассчитайте реальный ОВ потенциал системы, полученной при вшивании 80 мл раствора, содержащего церий (IV) при концентрации C' (Се4+) = 0,150 моль/л, с 20 мл раствора, содержащего церий (III) при концентрации С'(Се3+) = 0,050 моль/л. Коэффициенты активности ионов Се4+ и Се3+ считать равными 1. Стандартный ОВ потенциал редокс-пары Се4+|Се3+ равен φ° = 1,77 В при комнатной температуре. Рассчитайте реальный ОВ потенциал электрода, опущенного в раствор, в котором активности ионов МnO4- и Мn2+ одинаковы, а рН = 1.Стандартный ОВ потенциал редокс-пары МnO4-, Н+|Мn2+ равен φ°= 1,51 В при комнатной температуре. Рассчитайте, чему равно отношение активностей окисленной восстановленной форм редокс-пары Fe3+ | Fe2+ в водном растворе, если известно, что для этой редокс-пары реальный и стандартный ОВ потенциалы равны соответственно φ = 0,71 В и φ° = 0,77 В при комнатной температуре. Смешали сернокислые водные растворы перманганата калия КМnO4 с концентрацией C(КМnO4) = 0,10 моль/л и сульфата марганца (П) MnSO4 концентрацией C'(MnSO4) = 0,40 моль/л в объемном соотношении 4:1. Рассчитайте значение рН полученного раствора, если реальный и стандартный ОВ потенциалы редокс-пары МnO4-, Н+|Мn2+ равны соответственно φ = 1,17 В и φ° = 1,51 В. Коэффициенты активности ионов принять равными единице. Покажите, можно ли в стандартных состояниях веществ окислить хлорид-ионы Сl- перманганат-ионами МnO4- в кислой среде при комнатной температуре. Стандартные ОВ потенциалы редокс-пар МnО4- ,Н+ | Мn2+ и Сl2|Сl- равны соответственно 1,51 В и 1,36 В. Определите, в каком направлении (прямом или обратном) протекает при комнатной температуре ОВ реакция: HAsO42- + 2I- + ЗН+ = AsO2- + I2 + 2Н2O (n = 2) если концентрации реагентов C(HAsO42-) = C(AsO2) = C(I-) = C(I2) = 0,10 моль/л, а рН = 2 (C(Н+) = 10-2 моль/л). Стандартные ОВ потенциалы редокс-пар HAsO42- ,H+|AsO2 и I2|I- (I3- + 2е = ЗI-) при комнатной температуре равны соответственно 0,56 В и 0,55 В, т. е. довольно близки между собой. Коэффициенты активности реагентов принять равными единице. В каком направлении протекает реакция: HAsO42- + 2I- + ЗН+ = AsO2- + I2 + 2Н2O (n = 2) если концентрации реагентов изменены до С (HAsO42-) = C(I-) = 0,1 моль/л, C(AsO2) = C(I2) = 10-4 моль/л, рН = 1 (с(Н+) = = 0,1 моль/л). 11. Рассчитайте константу равновесия К реакции: Sn2+ + 2Ce4+=Sn4+ + 2Ce3+ протекающей в водном растворе при комнатной температуре. Стандартные ОВ потенциалы редокс-пар Се4+ | Се3+ и Sn4+ | Sn2+ при комнатной температуре соответственно равны 1,77 В и 0,15 В. 12. Оцените полноту окисления железа (П) при комнатной температуре двумя разными окислителями: раствором сульфата церия (IV) и раствором азотной кислоты HNO3. Стандартные ОВ потенциалы редокс-пар Се4+ | Се3+; Fe3+ | Fe2+ и NO-3, H+|NO равны соответственно 1,77, 0,77 и 0,96 В при комнатной температуре. 13. Рассчитайте ОВ потенциал редокс-пары Fe3+ | Fe2+ при комнатной температуре при следующих условиях: а) активности окисленной и восстановленной форм равны: a(Fe3+) = a(Fe2+); б) отношение активностей a(Fe3+):a(Fe2+) = 10; в) отношение активностей a(Fe3+): a(Fe2+) = 0,l. Стандартный ОВ потенциал данной редокс-пары при комнатной температуре равен φ° = 0,771 В. 14. Определите ОВ потенциал редокс-пары ВгОз-,Н+ |Вг-, если концентрации С(BrO-3) = С(Br-) = С(H+) = 0,01 моль/л, а стандартный ОВ потенциал этой редокс-пары при комнатной температуре φ° = 0,45 В. ОВ полуреакция может быть представлена в виде: ВгО3- + 6Н+ + 6е = Вr- + ЗН2O Коэффициенты активности ионов принять равными единице. 15. Рассчитайте ОВ потенциал редокс-пары IО3-, H+|I- в водном растворе, для которого рН = 2, а активности окисленной и восстановленной форм равны 1·10-4 и 1·10-2 моль/л соответственно. Стандартный ОВ потенциал данной редокс-пары при комнатной температуре равен 1,08 В; число электронов, принимающих участие в ОВ процессе, равно n = 6. 16. Как изменится ОВ потенциал электрода, погруженного в раствор, содержащий хлорат-ионы ClO3- и хлорид-ионы Сl- при их одинаковых активностях, если рН этого раствора уменьшить от 5 до 1? Стандартный ОВ потенциал редокс-пары ClO3- ,Н+ | Сl- при комнатной температуре равен φ° = 1,45 В; п = 6. 17. Рассчитайте ОВ потенциал редокс-пары Сr2O72-, Н+|Сr3+ в растворе, полученном при смешивании 100 мл раствора дихромата калия К2Сr2O7 с концентрацией C(К2Сr2О7) = 0,10 моль/л, 50 мл раствора хлорида хрома СrС13 с концентрацией C(СrС13) = 0,10 моль/л и 100 мл раствора серной кислоты H2SO4 с концентрацией C(H2SO4) = 0,125 моль/л. Коэффициенты активности ионов принять равными единице. Стандартный ОВ потенциал редокс-пары Сr2O2- ,Н+|Сr3+ при комнатной температуре равен ° = 1,33 В; п = 6. 18. В 200 мл раствора серной кислоты с концентрацией 0,028 моль/л растворили 0,4 г сульфата железа (Ш) Fe2(SO4)3 и 0,304 г сульфата железа (П) FeSO4. Определите, чему равен ОВ потенциал редокс-пары Fe3+ | Fe2+ в полученном растворе с учетом ионной силы раствора (коэффициенты активности ионов не равны нулю). Стандартный ОВ потенциал указанной редокс-пары при комнатной температуре равен 0,771 В. Реальный ОВ потенциал редокс-пары Sn4+|Sn2+ при комнатной температуре равен 0,20 В. Рассчитайте, чему равно отношение активностей окисленной и восстановленной форм a(Sn4+)/a(Sn2+) в данном растворе. Стандартный ОВ потенциал указанной редокс-пары при комнатной температуре равен ° = 0,15 В. При каком значении рН водного раствора реальный ОВ потенциал редокс-пары ВrО3- ,Н+ | Вr- в кислой среде составляет φ = 1,28 В при комнатной температуре, если активности окисленной и восстановленной форм одинаковы a(ВrО3-) = a(Br-). Стандартный ОВ потенциал данной редокс-пары равен φ° = = 1,45 В при комнатной температуре; n = 6. Покажите, можно ли в стандартных состояниях веществ осуществить при комнатной температуре реакцию окисления хлорид-ионов Сl- ионами церия (IV): Се4+ + Сl- = Се3+ + 0,5С12. Стандартные ОВ потенциалы редокс-пар Се4+|Се3+ и С12|Сl- равны соответственно φ° = 1,77 В и φ° = 1,36 В при комнатной температуре. жүктеу/скачать 0,54 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|