Тексты домашних заданий
жүктеу/скачать 0,54 Mb.
|
teksty dz-analitika
|
Калужский филиал федерального государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования «Московский государственный технический университет имени Н.Э. Баумана» (КФ МГТУ им. Н.Э. Баумана) ТЕКСТЫ ДОМАШНИХ ЗАДАНИЙ Аналитическая химия Автор: Максимов В.В. ФН6-КФ кафедра «Химия» ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ №1 «Ионные равновесия в растворах» ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ рН Определить величину рН 0,05 М раствора H2SO4 с концентрацией 0,568 г/л Определить величину рН раствора Ca(OH)2 c концентрацией 0,74 г/л. Определить величину рН раствора HCl с концентрацией 0,365 г/л. Определить величину рН раствора, полученного при смешивании 0,5 л 2 н NaOH и 0,5 л 2 М H2SO4. Определить величину рН 4%-ного раствора H2SO4 с плотностью 1,025 г/см3. Определить величину рН 2%-ного раствора HNO3 с плотностью 1,009 г/см3. Определить величину рН 1 М раствора NH4OH, если Кдис=10-5. Определить величину рН 1 М раствора уксусной кислоты (СН3СООН), если Кдис=10-5. Определить величину рН 0,5 М раствора пропионовой кислоты (С2Н5СООН), если Кдис=1,4∙10-5. Определить величину рН 0,2 М раствора синильной кислоты (HСN), если Кдис=5∙10-10. Определить величину рН раствора Ca(OH)2 с концентрацией 0,37 г/л. Определить величину рН раствора Вa(OH)2 с концентрацией 0,0855 г/л. Чему равен рН в 0,025 н растворе серной кислоты (H2SO4). Вычислить рН раствора азотной кислоты (HNO3), в 500 мл которого содержится 3,15 г азотной кислоты. Вычислить рН раствора хлорной кислоты (HClO4), в 500 мл которого содержится 5 г хлорной кислоты. Чему равен рН в 0,002 н растворе хромовой кислоты (H2CrO4). При каком рН равновесная концентрация сульфид-иона в 0,1 М растворе сульфида аммония ((NH4)2S) равна 0,01 М. Рассчитайте рН 0,01 М раствора муравьиной кислоты (HCOOH). Рассчитайте рН 0,2 М раствора хлорида аммония (NH4Cl). Рассчитайте рН 0,2 М раствора бензойной кислоты (C6Н5СООН). Рассчитайте рН 0,1 М раствора мышьяковой кислоты (Н3AsO4). Рассчитайте рН 0,05 М раствора гидрофосфата натрия (Na2HPO4). Рассчитайте рН 0,2 М раствора дигидрофосфата натрия (NaH2PO4). Рассчитайте рН 0,1 М раствора гидроарсената натрия (Na2HAsO4). Рассчитать рН 2,010-7 М раствора гидроксида калия (KOH). Рассчитать рН 0,05 М раствора бромноватистой кислоты (HBrO). Рассчитать рН 0,05 М раствора салициловой кислоты (С6Н4(ОН)СООН). Рассчитать рН 0,2 М раствора йодоноватистой кислоты (HIO), если Кдис=2,3∙10-11. Рассчитайте рН 0,1 М раствора дигидрокарбоната натрия (Na2HCO3), если КН2СО3 =4,5∙10-7. Рассчитайте рН 0,1 М раствора (NaHS), если КН2S =1,0∙10-7. рН при ГИДРОЛИЗЕ СОЛЕЙ Определить рН при гидролизе солей 0,05 М раствора (NH4)2SO4, если КNH4OH=1,710-5. Определить рН при гидролизе солей 0,05 М раствора NH4Сl, если КNH4OH=1,710-5. Определить рН при гидролизе солей 0,01 М раствора CH3COONa, если КCH3COOH=1,810-5. Определить рН при гидролизе солей 0,1 М раствора NaHCO3, если для H2CO3 К1=4,310-7. Определить рН при гидролизе солей 0,1 М раствора Na2CO3, если для H2CO3 К2=4,810-11. Определить рН при гидролизе солей 0,1 н раствора KCN, если КHCN=510-10. Определить рН при гидролизе солей 0,1 н раствора Na2S, если К2 для H2S равна 10-13. Определить рН при гидролизе солей 0,1 н раствора K2SO3, если К2 для H2SO3 равна 610-8. Определить рН при гидролизе солей 0,05 М раствора Fe2(SO4)3, если К3 для Fe(OH)3 равно 10-10. Определить рН при гидролизе солей 0,05 М раствора Al2(SO4)3, если К3 для Al(OH)3 равно 10-9. Определить рН 0,01 М раствора карбоната натрия (Na2CO3), учитывая только первую ступень гидролиза. Определить рН 0,001 М раствора сульфита натрия (Na2SO3), учитывая только первую ступень гидролиза. Рассчитать рН 1 М раствора гидроксида аммония (NH4ОН). Как изменится рН и степень гидролиза этого раствора после добавления к нему сухого хлорида аммония до концентрации 0,2 моль/л? Рассчитать степень гидролиза и рН 0,06 М раствора карбоната натрия (Na2CO3). Рассчитать константу гидролиза, степень гидролиза и рН в 0,09 М растворе бромида аммония (NH4Br) Выведите формулы для расчета. Рассчитать константу гидролиза, степень гидролиза и рН 0,2 М раствора формиата натрия (HCOONa). Выведите формулы для расчета. Рассчитать константу гидролиза, степень гидролиза, рН в 0,3 М растворе сульфита натрия (Na2SO3). Выведите расчетные формулы. Рассчитать константу гидролиза, степень гидролиза и рН 0,05 М раствора ацетата натрия (CH3COONa). Выведите формулы для расчета. Рассчитать константу гидролиза, степень гидролиза и рН 0,075 М раствора цианида калия (KCN). Рассчитать степень гидролиза соли и рН 0,14 М раствора формиата калия (HCOONa). Рассчитать константу гидролиза и рН 0,35 М раствора ацетата аммония (CH3COONН4). Рассчитать степень гидролиза соли и рН 0,24 М раствора цианида калия (KCN). Рассчитать константу гидролиза и рН 0,28 М раствора ацетата аммония (CH3COONН4). Рассчитать степень гидролиза соли и рН 0,32 М раствора ацетата калия (CH3COOК) Рассчитать степень гидролиза соли и рН 0,18 М раствора сульфата аммония ((NH4)2SO4). В 0,5 л раствора содержится 4,1 г СН3СООNa. Вычислить рН и степень гидролиза. В 200 мл раствора содержится 0,65 г KCN. Определить рН и степень гидролиза. К 30 мл воды прибавили 5 мл 3 М KNO2. Вычислить рН раствора и степень гидролиза. В 500 мл раствора содержится 2,52 г Na2CO3. Определить рН раствора и степень гидролиза. Вычислить рН и степень гидролиза в 0,05 М Na2CO3. Чему будет равен рН, если раствор разбавить водой в 5 раз? БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ Рассчитать рН фосфатного буфера, содержащего 100 мл 0,1 М KH2PO4 и 100 мл 0,3 М K2HPO4 (KH2PO4– = 1,6·10–7). Сколько грамм формиата калия нужно прибавить к 1 литру 2 н раствора муравьиной кислоты, чтобы получилась буферная смесь с рН равным 2. К 20 мл 0,1 М раствору аммиака прибавили 10 мл 1 М раствора гидроксида натрия. Рассчитать рН полученного раствора. Буферный раствор содержит 0,5 моль/л уксусной кислоты и 0,25 моль/л ацетата натрия. Рассчитать рН раствора. Как измениться рН при добавлении к 1 литру этого раствора 0,25 моль хлороводородной кислоты Буферный раствор содержит 0,5 моль/л гидроксида аммония и 0,25 моль/л нитрата аммония. Рассчитать рН раствора. Как изменится рН этого раствора при добавлении 1 л а) 0,2 моль хлороводородной кислоты, б) 0,25 моль гидроксида натрия? Рассчитать рН раствора, полученного при добавлении к 500 мл 0,1 М раствора хлороводородной кислоты 8,2 г кристаллического ацетата натрия. Рассчитать рН буферного раствора, полученного при сливании 1 л 0,5 М раствора гидроксида аммония и 1 л 0,5 М раствора хлорида аммония. Как изменится рН раствора при добавлении 5 мл 0,5 М раствора хлороводородной кислоты к 50 мл буферной смеси. К 50 мл 0,4 М раствора гидроксида аммония добавили 50 мл 0,6 М раствора нитрата аммония. Рассчитать рН раствора и степень диссоциации гидроксида аммония. Как изменится рН 0,1 М формиатной буферной смеси при добавлении к 1 л этого раствора а) 0,05 моль HCI, б) 0,05 моль КОН. К 20 мл 0,1 М раствора уксусной кислоты добавили 40 мл 0,05 М раствора гидроксида аммония. Рассчитать рН полученного раствора. Рассчитать значения рН раствора, полученного при сливании 40 мл 0,2 М раствора уксусной кислоты и 20 мл 0,1 М раствора гидроксида натрия. Смешаны равные объемы 0,4 М раствора гидроксида аммония и 0,4 М раствора нитрата аммония. Рассчитать рН этого раствора. Как изменится рН раствора после добавления к нему 0,05 моль/л хлороводородной кислоты. Рассчитать рН раствора, содержащего 0,015 моль/л гидроксида натрия и 0,01 моль/л хлорида аммония. Как изменится рН этого раствора, если к 1 л его прибавить 0,001 моль гидроксида натрия. Как изменится рН при добавлении к 1 л буферной смеси, состоящей из 0,2 М раствора ацетата натрия и 0,2 М раствора уксусной кислоты: а) 0,02 моль хлороводородной кислоты, б) 0,02 моль гидроксида натрия, в) при разбавлении водой в 100 раз. Раствор содержит 0,056 моль/л гидроксида аммония и 0,1 моль/л хлорида аммония. Рассчитать рН раствора. Как изменится рН, если 1 л этого раствора прибавить 0,001 моль гидроксида натрия. Рассчитать рН раствора, полученного при сливании 50 мл 0,01 М раствора NH4OH и 50 мл 0,03 М раствора NH4Cl. Рассчитать рН раствора, полученного при смешении 30,0 мл 0,10 М раствора фосфорной кислоты и 25,0 мл 0,20 М раствора гидроксида калия. Рассчитать рН раствора, полученного при смешении 50 мл 0,10 М раствора дигидрофосфата калия и 25 мл 0,20 М раствора гидрофосфата калия. Рассчитать рН раствора, полученного при смешении 30,0 мл 0,15 М раствора фосфорной кислоты и 25,0 мл 0,30 М раствора гидроксида калия. Рассчитать рН раствора, полученного при смешении 50 мл 0,20 М раствора дигидрофосфата калия и 25 мл 0,40 М раствора гидрофосфата калия. Рассчитать рН раствора, полученного при смешении 80 мл 0,20 М раствора дигидрофосфата калия и 20 мл 0,20 М раствора гидроксида калия. Рассчитайте рН буферного раствора, состоящего из 0,10 М уксусной кислоты и 0,10 М ацетата натрия. Рассчитайте рН буферного раствора, состоящего из 0,10 М аммиака и 0,20 М хлорида аммония. Рассчитайте, как изменится рН, если к 1 л буферного раствора, состоящего из 0,010 М уксусной кислоты и 0,010 М ацетата натрия, добавить 1·10-3 моль соляной кислоты Рассчитайте рН смеси, в которой общие концентрации бензойной и аминобензойной кислот равны соответственно 0,20 и 0,02 М. Рассчитайте, как изменится рН, если к 100,0 мл 0,10 М аммиачного буферного раствора добавить 10,0 мл 0,10 М соляной кислоты. Рассчитайте соотношение молярных концентраций кислоты и сопряженного основания в аммиачном буферном растворе с рН 9. Рассчитайте рН раствора, приготовленного из 200,0 мл 0,010 М фосфата натрия и 100,0 мл 0,020 М гидрофосфата натрия. Рассчитайте рН раствора, приготовленного из 200 мл 0,020 М гидрофосфата натрия и 100,0 мл 0,020 М дигидрофосфата натрия. Рассчитайте рН раствора, приготовленного из 200,0 мл 0,020 М дигидрофосфата натрия и 100,0 мл 0,10 М фосфорной кислоты ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ жүктеу/скачать 0,54 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|