Учебное пособие по химии для самостоятельной работы студентов медицинских вузов Рекомендуется для студентов, обучающихся по специальностям


Решение. Рассчитаем С( NaOH): Метод оксидиметрии



бет17/57
Дата19.04.2023
өлшемі1,06 Mb.
#84120
түріУчебное пособие
1   ...   13   14   15   16   17   18   19   20   ...   57
Байланысты:
Физико-химические методы (1)

Решение.
Рассчитаем С( NaOH):



Метод оксидиметрии
Задача №14
Рассчитать молярную концентрацию эквивалента и титр раствора перманганата калия для использования его в качестве титранта в кислой среде, если 0,79 г соли растворено в мерной колбе на 200 мл.
Решение.
Для вычислений используются формулы:
где M( KMnO4)  31,6 г/моль  молярная масса эквивалента окислителя в кислой среде.

Задача №15
На титрование раствора соли Мора в кислой среде было израсходовано 10 мл раствора KMnO4 с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/л. Определить массу ионов Fe2+ в растворе.
Решение.
Соль Мора представляет собой кристаллогидрат двойной соли: (NH4)2SO4FeSO46Н2О. Несложно видеть, что объектом перманганатометрического титрования в соли Мора является ион Fe2+, который в процессе титрования окисляется до иона Fe3+:
Fe2+  ē Fe3+
Из уравнения полуреакции видно, z(Fe2+)  1.
Запишем выражение закона эквивалентов (формула 4):
.
Получим:

Задача №16
Образец загрязнённого примесями оксалата натрия массой 0,5 г растворили в колбе на 500 мл. Пробу раствора объёмом 10 мл оттитровали в кислой среде 12 мл раствора KMnO4 с молярной концентрацией эквивалента 0,01 моль/мл. Определить содержание чистого оксалата натрия в образце.
Решение.
В процессе титрования оксалат-ион окисляется до CO2:
C2O42 2ē 2CO2
Отсюда видно, что z(C2O42)  2 и следовательно:

Найдем массу чистого Na2C2O4 в титруемой пробе:

Отсюда:

В 500 мл раствора Na2C2O4 содержится:

Таким образом:



Задача №17
К 0,15 г технического образца, содержащего дихромат калия, добавлены избыток раствора йодида калия и серная кислота. На титрование выделившегося йода потребовалось 22,85 мл раствора тиосульфата натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л. Определить массовую долю дихромата калия в техническом образце.
Решение.
Согласно закону эквивалентов (1):
n( K2Сr2О7)  n( I2)  n( Na2S2О3).
На основании формулы (4) можно записать:

В реакции восстановления дихромат-иона участвуют шесть электронов:
Сr2О + 14Н + 6ē 2Cr + 7H2O,
поэтому:
.
Таким образом:

Отсюда:

Задача №18
Вычислить массу пероксида водорода в 400 мл раствора, если на титрование 5 мл этого раствора в кислой среде было затрачено 11 мл раствора перманганата калия, титр которого равен 0,00158 г/мл.
Решение.
Найдем :

В соответствии с законом эквивалентов (3):
.
В реакции окисления H2O2 участвуют 2 электрона:
H2O2 – 2ē O2  2H+,
поэтому:
.
Найдем массу H2O2 в титруемой пробе:

Полученная масса H2O2содержится в 5 мл раствора, а в 400 мл содержится:



Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   13   14   15   16   17   18   19   20   ...   57




©emirsaba.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет