Метод оксидиметрии Задача №14 Рассчитать молярную концентрацию эквивалента и титр раствора перманганата калия для использования его в качестве титранта в кислой среде, если 0,79 г соли растворено в мерной колбе на 200 мл.
Решение. Для вычислений используются формулы:
где M( KMnO4) 31,6 г/моль молярная масса эквивалента окислителя в кислой среде.
Задача №15 На титрование раствора соли Мора в кислой среде было израсходовано 10 мл раствора KMnO4 с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/л. Определить массу ионов Fe2+ в растворе.
Решение. Соль Мора представляет собой кристаллогидрат двойной соли: (NH4)2SO4FeSO46Н2О. Несложно видеть, что объектом перманганатометрического титрования в соли Мора является ион Fe2+, который в процессе титрования окисляется до иона Fe3+:
Fe2+ ē Fe3+ Из уравнения полуреакции видно, z(Fe2+) 1.
Запишем выражение закона эквивалентов (формула 4):
.
Получим:
Задача №16 Образец загрязнённого примесями оксалата натрия массой 0,5 г растворили в колбе на 500 мл. Пробу раствора объёмом 10 мл оттитровали в кислой среде 12 мл раствора KMnO4 с молярной концентрацией эквивалента 0,01 моль/мл. Определить содержание чистого оксалата натрия в образце.
Решение. В процессе титрования оксалат-ион окисляется до CO2:
C2O42 2ē 2CO2 Отсюда видно, что z(C2O42) 2 и следовательно:
Найдем массу чистого Na2C2O4 в титруемой пробе:
Отсюда:
В 500 мл раствора Na2C2O4 содержится:
Таким образом:
Задача №17 К 0,15 г технического образца, содержащего дихромат калия, добавлены избыток раствора йодида калия и серная кислота. На титрование выделившегося йода потребовалось 22,85 мл раствора тиосульфата натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л. Определить массовую долю дихромата калия в техническом образце.
Решение. Согласно закону эквивалентов (1):
n( K2Сr2О7) n( I2) n( Na2S2О3).
На основании формулы (4) можно записать:
В реакции восстановления дихромат-иона участвуют шесть электронов:
Сr2О + 14Н + 6ē 2Cr + 7H2O,
поэтому:
.
Таким образом:
Отсюда:
Задача №18 Вычислить массу пероксида водорода в 400 мл раствора, если на титрование 5 мл этого раствора в кислой среде было затрачено 11 мл раствора перманганата калия, титр которого равен 0,00158 г/мл.
Решение. Найдем :
В соответствии с законом эквивалентов (3):
.
В реакции окисления H2O2 участвуют 2 электрона:
H2O2 – 2ē O2 2H+,
поэтому:
.
Найдем массу H2O2 в титруемой пробе:
Полученная масса H2O2содержится в 5 мл раствора, а в 400 мл содержится:
