Мольдік концентрациясы көрсетілген тұз ерітіндісін дайындау;
1. Заттың мольдік концентрациясы көрсетілген ерітіндіні дайындау үшін тұздың массасын және судың көлемін есепте;
3. Тұздың қажетті массасын өлше және құтыға сал;
4. Құтыға аз ғана су құй, тұзы толық ерігенше араластыр. Содан соң қажетті белгісіне дейін құтыға су құй.
1 – мысал: 200мл ерітіндіде 20г NаОН бар. Сілті ерітіндісінің молярлық концентрациясын анықтаңдар.
C= ν/ V; ν= m/М; С = m / V ·М
C(NаОН)= 20 г/моль/ 40г ·0,20л = 0,25моль/ л
2- мысал: Массасы 42,6г натрий сульфаты 300г суда ерітілді, алынған ерітіндінің тығыздығыы 1,12г/мл, ерітіндінің мольдік концентрациясын есепте.
Шешуі; Алынған ерітіндінің массасын есептеу;
mер=m(Na2SO4 )+m(H2O)=42.6г+300г=342,6г
Ерітіндінің көлемін табу;
Тұздың зат мөлшерін анықтау:
ерітіндінің мольдік концентрациясын табу.
3 - мысал: Күкірт қышқылының 15% – тік ерітіндісінің тығыздығы 1,105 г/мл. Осы ерітіндінің моляльдық концентрациясын есептеу.
Шешуі; Ерітіндінің 1л көлемін аламыз
mер=1000мл·1,105г/мл=1105г.
Проценттік концентрация шамасы бойынша
100г ерітіндіде 15г H2SO4 болса,
1105г ерітіндіде х г H2SO4 болады.
х=1105г·0,15=165,75г. (H2SO4)
1105г – 165,75=939,25г(Н2О)
Моляльдық концентрация шамасы бойынша,
939,25г суда 165,75г H2SO4 болса,
1000г суда х г H2SO4 болады.
(H2SO4)
4 мысал Концентрациясы 0,15М, 1л ерітінді
дайындау үшін заттың 0,25М және 0,01М ерітінділерінің қандай көлемдерін араластыру керек?
Алгебралық әдіс бойынша шешуі;
С М1V1+С M2V2=С M3(V1+ V2)
0,25 V1+0,01 V2=0,15(V1+ V2) V1+ V2=1 л
олай болса, V2=1— V1
0,25 V1+0,01(1— V1)=0,15·1
0,25 V1 + 0,01 – 0,01V1 = 0,15
0,24 V1=0,14 V1=0,14 : 0,24=0,583л
V2=1 – 0,583л =0,147л
0,583л мен 0,147л ерітіндіні араластыру керек.
ерітіндінің моляльдық концентрациясы 1,8моль/кг
ІІІ Сабақты бекіту:
Достарыңызбен бөлісу: |
