Сутегімен актинидтер құрамы өзгермелі гидридтер түзеді (ThH2, Th4H15; PaH2–2,7; AmH2–2,7), бірақ уран үшін стехиометриялық UH3 гидридін де алуға болады. Жалпы алғанда, бұл элементтердің гидридтері 4f элементтерінің гидридтеріне қарағанда термиялық тұрақтылығы төмен. Актинидтер оттегімен олардың ең тұрақты тотығу дәрежелеріне сәйкес оксидтер түзеді (ThO2, PaO2, Pa2O5, NpO2 және т.б.). Уран-оттегі жүйесін ерекше күрделі деп атаған жөн. Уранға тән оксидтер UO2 - UO2,25; U3O8 және UO3, оның ішінде ең тұрақтысы U3O8 (UO2∙2UO3) – уранның шайыры. V, VI жоғары тотығу дәрежелеріндегі актинидтердің құрамында оттегі бар қосылыстарының айрықша белгісі катиондық топтардың және немесе , болуы болып табылады. Бұл топтарды лай оксоиондары деп атайды.
Сутегімен актинидтер құрамы өзгермелі гидридтер түзеді (ThH2, Th4H15; PaH2–2,7; AmH2–2,7), бірақ уран үшін стехиометриялық UH3 гидридін де алуға болады. Жалпы алғанда, бұл элементтердің гидридтері 4f элементтерінің гидридтеріне қарағанда термиялық тұрақтылығы төмен. Актинидтер оттегімен олардың ең тұрақты тотығу дәрежелеріне сәйкес оксидтер түзеді (ThO2, PaO2, Pa2O5, NpO2 және т.б.). Уран-оттегі жүйесін ерекше күрделі деп атаған жөн. Уранға тән оксидтер UO2 - UO2,25; U3O8 және UO3, оның ішінде ең тұрақтысы U3O8 (UO2∙2UO3) – уранның шайыры. V, VI жоғары тотығу дәрежелеріндегі актинидтердің құрамында оттегі бар қосылыстарының айрықша белгісі катиондық топтардың және немесе , болуы болып табылады. Бұл топтарды лай оксоиондары деп атайды.
Оксоиондардың ерекше тұрақтылығы актинид пен оттегі атомдары арасындағы байланысты үштік деп санауға болатындығымен түсіндіріледі: Иондар үшін байланыс күші Am < Pu < Np қатарында артады. Галогендермен актинидтер әртүрлі EGn галогенидтерін түзеді, мұндағы n = 3, 4, 5, 6. Жоғары тотығу дәрежесіндегі элементтердің фторидтері ұшқыш болып табылады, бұл 235U және 238U уран изотоптарын бөлуге мүмкіндік берді. Актинидтердің B, Si, C, N, P, S және Se-мен әрекеттесуі элементтің әртүрлі тотығу күйлерінде болуы мүмкін болғандықтан стоихиометриялық емес қосылыстардың түзілуіне әкеледі. Th–Lr қатарындағы элемент радиустарының төмендеуі қосылыстардың негізгі қасиеттерінің әлсіреуіне әкеледі. Актинидті қосылыстар диспропорцияға бейім.
