«Физикалық химия» пәнінен 6В07201 «Фармацевтикалық өндіріс технологиясы» мамандығының студенттеріне арналған тест тапсырмалары
жүктеу/скачать 292,08 Kb.
|
|
«Физикалық химия» пәнінен 6В07201 - «Фармацевтикалық өндіріс технологиясы» мамандығының студенттеріне арналған ТЕСТ ТАПСЫРМАЛАРЫ 2022-2023 оқу жылы Химиялық термодинамика зерттейді: химиялық энергияның электрлік, жылу, механикалық, беттік және тағы басқа энергия түрлеріне айналу заңдылықтарын химиялық реакцияның жылдамдықтарын химиялық процестердің өту механизмін жеке заттардың химиялық қасиетін тепе - теңдіксіз жүйелерді Ашық термодинамикалық жүйе: қоршаған ортамен массамен де энергиямен де алмасады қоршаған ортамен энергиямен алмаспайды қоршаған ортамен массамен де, энергиямен де алмаспайды қоршаған ортамен энергиямен алмасады, массамен алмаспайды қоршаған ортамен массамен алмасады, энергиямен алмаспайды Гетерогенді жүйе: екі және одан да көп фазадан тұрады әрбір нүктеде қасиеті бірдей болады біртекті бірфазалы бір немесе бірнеше беттік бөліну болмайды Гомогенді жүйеде фаза саны Ф: Ф=0 Ф=1 Ф >1 Ф= -2 Ф >2 Гетерогенді жүйеде фаза саны Ф: Ф =0 Ф =1 Ф >1 Ф<0 Ф<1 Гомогенді термодинамикалық жүйе: 1) бірнеше фазадан тұрады жүйе ішінде беттік бөліну болады бір фазадан тұрады және әртүрлі нүктеде қасиеті бірдей болады әртүрлі нүктеде қасиеттері әртүрлі болады біртекті емес Термодинамикалық параметрлер ішінен термодинамикалық функцияны таңда m V Н Р С Интенсивті термодинамикалық параметрді таңда: m n C U V Тек экстенсивті термодинамикалық параметрлері бар жауапты таңда Т, m, Н, S, U m, V,T,G,V U, S, F, р, С C,V, p,T, m m, V, U, Н, О Келесі термодинамикалық параметрді тікелей өлшеуге болады масса энтальпия ішкі энергия энтропия Гиббс энергиясы Келтірілген термодинамикалық жүйелерден гетерогенді жүйені таңда кристалдық тұз қанттың судағы қанықпаған ерітіндісі натрий хлоридінің судағы қанықпаған ерітіндісі натрий хлоридінің судағы сулы ерітіндісі және тұнба <сұйық су-мұз> жүйесі Жабық термодинамикалық жүйені таңда адам өсімдік суыған тас әлем жасуша Ашық термодинамикалық жүйені таңда суыған пеш суы бар термос Дьюар ыдысындағы сұйықтық өсімдік жабық ыдыстағы натрий хлоридінің ерітіндісі Тікелей өлшенетін термодинамикалық жүйенің параметрін ата интенсивті экстенсивті тепе - теңдіктегі негізгі күй функциясы Тікелей өлшенбейтін термодинамикалық жүйенің параметрін көрсет интенсивті экстенсивті тепе - теңдіктегі негізгі күй функциясы Адам термодинамикалық жүйе ретінде гомогенді гетерогенді, ашық монофазалы жабық оқшауланған Эндотермиялық реакция үшін Q>0 H =0 H<0 Q<0, Н>0 S=0 Экзотермиялық реакция үшін Q>0, Н<0 H=0 S=0 Q<0 5) Н>0 Термодинамиканың бірінші заңының математикалық өрнегі Q = U+A Q = U∙p V Q = U - p V Q = U - A Q = U + p A Гесстің термохимиялық заңының ең маңызды салдарының бірі, химиялық реакцияның жылу эффектісін анықтайды ... термохимиялық реакция теңдеуінің стехиометриялық коэффициенттерін ескере отырып, реакция өнімнің түзілу жылуларының қосындысынан реакцияның бастапқы зат түзілу жылуларының қосындысының айырымы реакция бастапқы заттардың түзілу жылуларының қосындысынан өнімнің түзілу жылуларының қосындысының айырымы бастапқы заттардың түзілу жылуларының қосындысы реакция өнімдерінің түзілу жылуларының қосындысы 5) реакция өнімдерінің түзілу жылуларының айырымы Реакцияның жылу эффектісі бастапқы заттардың және соңғы өнімдердің табиғаты мен күйіне байланысты, бірақ реакция жолына тәуелді емес. Заңның авторын көрсет 1) Кирхгофф заңы Авогадро заңы Гесс заңы Фарадей заңы Массалар әрекеттесу заңы А+В=2АВ реакциясының түзілу жылулары А=5 кДж/моль, В=10 кДж/моль, АВ=20 кДж/моль белгілі болса, реакцияның жылу эффектісі нешеге тең болады? 1) 25 -25 5 -5 10 А+В=2АВ реакциясының жану жылулары А=5 кДж/моль, В=10 кДж/моль, АВ=20 кДж/моль тең болса, реакцияның жылу эффектісі нешеге тең болады? 25 -25 5 -5 10 Идеал газдар үшін Ср мен Сv арасындағы айырым нешеге тең? 8,314 Дж/мольК 9,3 Дж/мольК 22,3 Дж/мольК 0 белгілі бір газ түрінің табиғатына байланысты 5 л көлемді метр кубпен өрнекте (м3) 510-3 5103 510-6 5106 5) 510-2 Көлемі 3 сантиметр куб. Көлемді метр кубпен өрнекте (м3) 310-3 3103 310-6 3106 310-2 Процестің жұмысы 15 Дж, ішкі энергиясы 5 Дж тең болса, жылу мөлшерінің мәні қанша болады? 20 Дж 10 Дж -10 Дж -20 Дж 30Дж Гиббстің бос энергиясын анықтайтын теңдеуді көрсет: G = ∆H - T∆S ∆G = T∆S ∆G = ∆U - T∆S ∆G = ∆H + T∆S ∆G = ∆U + T∆S ∆G = ∆H - T∆S теңдеуіндегі T∆S шамасы нені сипаттайды жүйенің бос энергиясын жүйенің байланысқан энергиясын изобаралық-изотермиялық потенциал изохоралық-изотермиялық потенциал Гельмгольц энергиясын Өлшем бірлігі Джоуль болатын шаманы көрсет көлем температура жылу мөлшері жылусыйымдылық энтропия Жылусыйымдылықтың өлшем бірлігін көрсет Дж/моль Дж/мольК Дж/г 4) Дж/К 5) Дж Келтірілген заттардың қайсысының түзілу жылуы нөлге тең болады? С2Н4 СО2 СН4 СО 5) Н2 ∆S>0 болатын реакцияны көрсет 2Н20 = 2Н2+ О2 N2+ ЗН2 = 2NН3 J2 + H2 = 2HJ Сl2 + Н2 = 2НСl 2NO + 02= 2N02 Энтропияның өлшем бірілігін көрсет Дж/мольК Дж/моль Кал/град Кал∙моль∙град Дж/град Жылусыйымдылықтың анықтамасы - Жылусыйымдылық - 1 моль заттың жоғары оксидтерге дейін толық жану реакциясының жылу эффектісі Жылусыйымдылық – бірлік мөлшердегі затты бір градусқа қыздыру үшін қажет жылу мөлшері Жылусыйымдылық – химиялық реакция мен процестердің жылу эффектілерін зерттейтін химиялық термодинамика бөлімі Жылусыйымдылық оқшауланған жүйедегі процестің шекті өтуі, бағыты, мүмкіндік критериі 5) Жылусыйымдылық – бірлік мөлшердегі затты он градусқа қыздыру үшін жұмсалатын жылу мөлшері Изобаралық термодинамикалық процеске тән тұрақты көлем тұрақты температура Qv=ΔU QP=ΔН концентрация Изохоралық термодинамикалық процеске тән тұрақты көлем тұрақты температура Qv=ΔU QP=ΔН концентрация «Абсолютті нөл кезіндегі жеке кристалдық заттардың энтропиясы нөлге тең болады» термодинамиканың нөл заңы термодинамиканың бірінші заңы термодинамиканың екінші заңы термодинамиканың үшінші заңы Кирхгофф заңы Заттардың стандартты түзілу және жану жылулары негізінде анықтауға болады абсолютті энтропиясын заттардың біреуінің қайнау температурасын химиялық реакцияның жылуын химиялық реакцияның тепе -теңдік константасын ішкі энергия өзгерісін Қайтымды изобаралық -изотермиялық процестің максимал жұмысы қандай абсолюттік шамаға тең энтропия Гиббс энергиясына энтальпия изохоралық-изотермиялық потенциалға Гельмгольц энергиясы Қайтымды изохоралық -изотермиялық процестің максимал жұмысы қандай абсолюттік шамаға тең энтропия Гиббс энергиясына энтальпия изохоралық-изотермиялық потенциалға Гельмгольц энергиясы кДж/моль өлшенетін шама S V H Т P Химиялық жүйедегі реакцияның өту өлшемі ішкі энергия жүйенің температурасы реакция өнімдерінің түзілу жылуы Гиббс энергиясы қоршаған ортаның температурасы <мұз-су-бу> жүйесі екі компонентті жүйе, үшвариантты үш компонетті жүйе, бивариантты бір компонетті жүйе, инвариантты 4) үш компонентті жүйе, моновариантты 5) екі компонетті жүйе, бивариантты QР= H теңдеуі қай заңмен сипатталады 1) Лавуазье-Лаплас заңы Термодинамиканың бірінші заңы Гесс заңының бірінші салдары Изобаралық процестің жылу эффектісі Изохоралық процестің жылу эффектісі QV= U теңдеуі қай заңмен сипатталады Лавуазье-Лаплас заңы Термодинамиканың бірінші заңы Гесс заңының бірінші салдары Изобаралық процестің жылу эффектісі Изохоралық процестің жылу эффектісі Жылу температурасы төмен денеден температурасы жоғары денеге өтпейді Термодинамиканың нөлінші заңы Лавуазье-Лаплас заңы Термодинамиканың екінші заңы Термодинамиканың бірінші заңы Гесс заңының бірінші салдары Термодинамикалық жүйенің бір күйден екінші күйге ауысу кезінде, энергия жоқтан пайда болмайды және жоқ болып кетпейді, тек эквивалентті мөлшерде бір түрден екінші түрге айналады Термодинамиканың бірінші заңы Лавуазье-Лаплас заңы Термодинамиканың екінші заңы Гесс заңы Термодинамиканың нөлінші заңы Термохимия - ол ғылым: Жылу эффектісі туралы Химиялық реакцияның механизмі туралы Химиялық реакцияның механизмі мен жылу эффектісі туралы Реакция жылдамдығы туралы Кинетикалық қисықтар туралы S энтропияға тән сипаттамаларды келтір 1) Жүйенің бір күйден екінші күйге өту жолына тәуелсіз, бірақ жүйенің бастапқы және соңғы күйіне тәуелді Бір күйден екінші күйге өту жолына тәуелді Температураға тура пропорционал және жылуға кері пропорционал Жылу мен температураға кері пропорционал Жүйенің бір күйден екінші күйге өтуіне тәуелді «Дәнекерленген ампуладағы глюкозаның сұйытылған ерітіндісі» қандай термодинамикалық жүйеге жатады оқшауланған, гомогенді жабық, гомогенді ашық оқшауланған, гетерогенді гетерогенді «Ашық ампуладағы изотондық ерітінді» қандай термодинамикалық жүйеге жатады оқшауланған ашық ашық, гомогенді гомогенді, оқшауланған гетерогенді Процестің жүру барысында жүйедегі температура өзгермейді кинетикалық изохоралық изобаралық изобаралық-изотермиялық изохоралық-изобаралық Қайтымды процесс – ол Тура және кері жүретін процесс Сыртқы әсерсіз жүретін процесс Сыртқы әсер арқылы жүретін процесс Тура бағытта жүретін процесс Кері бағытта жүретін процесс Изобаралық-изотермиялық потенциал Изобаралық - изотермиялық жағдайда термодинамикалық жүйенің энергияларының қосындысы Ішкі және кинетикалық энергиялардың қосындысы Термодинамикалық жүйедегі ретсіздік өлшемі Бос энергия өлшемі Ішкі және потенциалдық энергия қосындысы Изобаралық - изотермиялық жағдайда химиялық реакция нәтижесінде сіңірілетін және бөлінетін жылу мөлшерін айтады стандартты түзілу энтальпиясы энтальпия изобаралық-изотермиялық потенциал реакцияның энтропиясы меншікті жылусыйымдылық Стандартты жағдайда жай заттардан 1 моль күрделі заттың түзілуі нәтижесінде бөлінетін немесе сіңірілетін жылу мөлшерін айтады Реакцияның энтропиясы Түзілу энтальпиясы Стандартты түзілу энтальпиясы Реакцияның жылу эффектісі 5) Меншікті жылусыйымдылық Стандартты жағдайда 1 моль күрделі заттың жай заттарға ыдырау реакциясында бөлінетін немесе сіңірілетін жылу мөлшерін айтады Реакцияның энтропиясы Реакцияның энтальпиясы Стандартты ыдырау энтальпиясы Реакцияның жылу эффектісі Меншікті жылусыйымдылық Термодинамиканың үшінші заңына бағынады: газдар сұйық заттар қатты заттар ерітінділер барлығы Глюкозаның СО2 және Н2О дейін тотығу ∆𝐺𝑟= - 2879,01 кДж/моль; ∆𝐻𝑟= -2801,69 кДж/моль тең, сондықтан … Реакция өздігінен жүрмейді Реакция қайтымсыз Реакция қайтымды Экзотермиялық реакция Эндотермиялық реакция Тепе - теңдік жағдайы ∆Н =0 ∆𝐻˂𝑇∆𝑆 тура және кері процестің жылдамдығы тең ∆𝐺 < 0 ∆𝐻 > 𝑇∆𝑆 Реакциялар үшін C+O2 = CO2+Q1 C+1/2O2=CO+Q2 CO+1/2 O2=CO2+Q3 ' дұрыс таңдау жаса Q1=Q2+Q3 Q1=Q2-Q3 Q3=Q1+Q2 Q3=Q1+Q2 Q2=Q1+Q3 Реакциялар үшін 𝑁2+𝑂2=2NO+ 𝑄1 2NO+𝑂2=2𝑁𝑂2+𝑂2 𝑁2+2𝑂2=2𝑁𝑂2+𝑂3 дұрыс таңдау жаса Q1=Q2+Q3 Q1=Q2-Q3 Q3=Q1-Q2 Q3=Q1+Q2 Q2=Q1+Q3 Гиббс-Гельмгольц теңдеуі ∆G=∆H+Т(∂G/∂T)р ∆G=∆H+Т(∂G/∂T)v ∆G=∆U+Т(∂G/∂T)р ∆G=0 ∆F=0 а± – дегеніміз … Электролиттің орташа иондық активтілігі Электролит активтілігі Еріткіш активтілігі Ерітінді активтілігі Активтілік коэффициенті ± – дегеніміз … Электролиттің орташа активтілік коэффициенті Электролиттің активтілік коэффициенті Еріткіштің активтілік коэффициенті Ерітіндінің активтілік коэффициенті Активтілік 𝑁2+3H2↔2NH3 реакциясы үшін тепе -теңдік константасының теңдеуін көрсет 2) 3) 4) 5) Энтропия өседі Газ тәрізді өнімдердің көлемінің өсуімен жүретін реакциялар Газ тәрізді өнімдердің көлемінің төмендеуімен жүретін реакциялар Газ тәрізді өнімдердің көлемінің өзгеруінсіз жүретін реакциялар Сұйықта тұну процесі Сұйық заттағы кристализациялану процесі Энтропия төмендейді Газ тәрізді өнімдердің көлемінің өсуімен жүретін реакциялар Газ тәрізді өнімдердің көлемінің төмендеуімен жүретін реакциялар Газ тәрізді өнімдердің көлемінің өзгеруінсіз жүретін реакциялар Сұйықтың булану процесі Будың конденсациялану процесі Энтропия шамасы келесі процестерде өседі Сұйықтардың конденсациясы Газ көлемінің азаюы Кристалдардың балқуы Қатты фазаның (тұнба) түзілуі Сұйық заттардың кристалдануы Энтропия шамасы келесі процестерде төмендейді сұйықтардың конденсациясы сублимация балқу сұйықтардың булануы газ көлемінің өсуі Гибстің бос энергиясы (G) – жүйенің термодинамикалық күй функциясы, ол.... изохоралық-изотермиялық жағдайда процестің өздігінен жүру мүмкіндігі изобаралық-изотермиялық жағдайда процестің өздігінен жүру мүмкіндігі абсолютті шамасы нөлге тең өздігінен жүретін процестің оң шамасына тең жүйенің ретсіздік өлшемі Изобаралық- изотермиялық потенциал (G) – жүйенің термодинамикалық күй функциясы, ол... жүйенің бос энергиясының өлшемі изобаралық - изотермиялық процестің өздігінен өтуін сипаттайды жүйеге жұмсалатын күштің абсолютті шамасы өздігінен өтетін процестің оң мәніне ие егер жүйе термодинамикалық теп -теңдікте болса, оның мәні 0 -ге тең болады (F) Гельмгольцтің бос энергиясы – жүйенің термодинамикалық күй функциясы, ол…. изохоралық-изотермиялық жағдайда процестің өздігінен жүру мүмкіндігі изобаралық-изотермиялық жағдайда процестің өздігінен жүру мүмкіндігі Сыртқы күшке қарсы жүретін, абсолютті шамасы жұмысқа тең шама Өздігінен жүрмейтін процестің теріс мәніне тең Жүйедегі байланысқан энергияның өлшемі Стандартты жағдайда жүретін реакцияның 2С+ЗН2 + 1/2О2 =С2Н5ОН жылу эффектісін атайды Көміртегінің стандартты жану жылуы Сутегінің стандартты жану жылуы Тотығудың стандартты жылуы Этанолдың түзілу жылуы Этанолдың стандартты түзілу жылуы Гиббс энергиясын есептеу теңдеуі 1)∆𝐺 = ∆𝐻 + 𝑇∆𝑆 2)∆𝐺 = ∆𝑈 − 𝑇∆𝑆 G=RTlnK ∆𝐺 = ∆Н − 𝑅𝑇𝑙𝑛𝐾𝑝 ∆𝐺𝑟= ∑ ∆𝐺өнім − ∑ ∆𝐺бастапқы зат Изохоралық-изотермиялық потенциалды анықтау теңдеуі ∆𝐹 = ∆𝐻 − 𝑇∆𝑆 ∆𝐹 = ∆𝑈 − 𝑇∆𝑆 ∆𝐹 = Н − 𝑅𝑇𝑙𝑛𝐾𝑐 ∆𝐹 = −𝑅𝑇𝑙𝑛𝐾𝑝 ∆𝐹𝑟 = ∑ ∆𝐹бастапқы зат − ∑ 𝑑 𝐹өнім Химиялық реакцияның изобара теңдеуі 1 ) 2) 3) 4) 5) Химиялық реакцияның изохора теңдеуі 1) 2) 3) 4 ) 5) Термодинамиканың бірінші заңына сәйкес жүйенің жұмысы тең Оған жұмсалған жылу мөлшеріне Оған жұмсалған жылудың көп мөлшеріне Q = A - ∆U жүктеу/скачать 292,08 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|