«Физикалық химия» пәнінен 6В07201 «Фармацевтикалық өндіріс технологиясы» мамандығының студенттеріне арналған тест тапсырмалары
жүктеу/скачать 292,08 Kb.
|
ФХ-каз тренир.тесты 2022-2023 99,9% дұрс (копия)
| W = k𝐶𝐴• 𝐶𝐵
W = k𝐶𝐴+ 𝐶𝐵 W= 𝐶𝐴2 2СО + О2 = 2C𝑂2 реакциясы үшін тура реакцияның кинетикалық теңдеуі тура реакцияның кинетикалық теңдеуі W тура реакцияның кинетикалық теңдеуі W тура реакцияның реттілігі 2 тең тура реакцияның реттілігі 1 тең кері реакцияның кинетикалық теңдеуі W= k • 𝐶𝐶𝑂2 2СО + 𝑂2 = 2С𝑂2 кері реакциясы үшін кинетикалық теңдеуінің түрі W = k𝐶𝐶𝑂2 +𝐶𝑂2 2) W = k𝐶𝐶𝑂2 ∙ 𝐶𝑂2 W = k • 𝐶𝐶𝑂2 2 W = 𝐶𝐶𝑂2 2 W = k •𝐶𝐶𝑂2 Реакцияның температуралық коэффициенті γ=3, температурасы 250 -тан 45°С -қа өскен кезде реакцияның жылдамдығы қалай өзгереді? 6 есе өседі 6 есе төмендейді 9 есе өседі 3) 9 есе төмендейді 5) өзгермейді Егер реакцияның температуралық коэффициенті γ = 3 болса, температура 40 градусқа төмендеген кезде реакция жылдамдығы ... 12 есе артады 12 есеге төмендейді 81 есе өседі 81 есе азаяды 5) өзгермейді 2СО + 𝑂2 = 2С𝑂2 реакцияның молекулалығын анықта 0 1 -3 2 3 2NO+𝑂2 = 2N𝑂2 реакцияның молекулалығы 0 1 2 3 4 2СО + 𝑂2 = 2СО2 әрекеттесетін заттардың концентрациясын 2 есе арттырса, реакцияның жылдамдығы өзгермейді 4 есе өседі 3) 8 есе өседі 4) 6 есе өседі 5) 8 есе төмендейді Көлемді 3 есе азайтса, 2СО + О2 = 2СО2 реакцияның жылдамдығы өзгермейді 9 есе өседі 9 есе төмендейді 27 есе өседі 27 есе төмендейді Қысымды 3 есе азайтса, 2СО + 02 = 2С02 реакцияның жылдамдығы 32 есе өседі 9 есе өседі 9 есе төмендейді 4) 27 есе өседі 5) 27 есе төмендейді Әрекеттесуші заттар концентрациясының уақыт бойынша өзгеру графиктік тәуелділігі аталады беттік керілу изотермасы кинетикалық қисық реакцияның энергетикалық профилі қисық адсорбция изотермасы Әрекеттесуші заттар концентрациясының химиялық реакция жылдамдығына әсері сандық түрде сипатталады Рауль заңы Гесс заңы Аррениус теңдеуі Вант-Гофф ережесі массалар әрекеттесу заңы 169 Массалар әрекеттесу заңының авторлары Менделеев және Клапейрон Клаузиус Клайперон Гульдберг және Вааге Шульц және Гарди 5) Гендерсон және Гассельбах 170.Химиялық реакция жылдамдығының температураға тәуелділігі мына теңдеумен сипатталады? Гесс Михаэлис-Ментен Аррениус Шульце-Гарди ережесі массалар әрекеттесуші заңы 171.Ле-Шателье принципі бойынша 𝐻2 + 𝐽2 = 2𝐻𝐽 реакцияның тепе - теңдігі оңға ығысады, егер сутегі мен йодтың концентрациясын арттыру сутегінің концентрациясын төмендету йод сутегінің концентрациясын арттыру йодтың концентрациясын төмендету H2 және I2 концентрациясын төмендету 172. С(тв) + О2(г)= СО2(г) реакциясындағы оттегі концентрациясын екі есе арттырса, онда реакция жылдамдығы өзгермейді 2 есе артады 3 есе артады 4 есе артады 6 есе артады 173.Жылдамдық константасының температурадан тәуелділігін көрсет k=A𝐸𝑎/𝑅𝑇 k= A𝐸𝑎 𝑅𝑇 ln k= ln A+ ln k= ln A - 𝐸𝑎 𝑅𝑇 ln k= ln A+𝐸𝑎 𝑅𝑇 174.Катализатор химиялық реакцияның жылдамдығын арттырады ішкі энергияның төмендеуі энтальпияның төмендеуі активтену энергиясының төмендеуі энтропияның артуы активтену энергиясының жоғарылауы өрнегі көрсетеді реакция өнімінің концентрациясының өзгеруінен есептелетін реакция жылдамдығы бастапқы заттың концентрациясының өзгеруінен есептелетін реакция жылдамдығы 3) реакция өнімінің концентрациясының өзгеруінен есептелетін реакцияның шынайы жылдамдығы бастапқы заттың концентрациясының өзгеруінен есептелетін реакцияның шынайы жылдамдығы екінші ретті реакция жылдамдығы өрнегі көрсетеді реакция өнімінің концентрациясының өзгеруінен есептелетін реакция жылдамдығы бастапқы заттың концентрациясының өзгеруінен есептелетін реакция жылдамдығы 3) реакция өнімінің концентрациясының өзгеруінен есептелетін реакцияның шынайы жылдамдығы бастапқы заттың концентрациясының өзгеруінен есептелетін реакцияның шынайы жылдамдығы екінші ретті реакция жылдамдығы 177. Химиялық реакцияның молекулалығы әрқашан бүтін сан нөлге тең болуы мүмкін бөлшек болуы мүмкін 2-ден аспауы керек бөлшек болуы мүмкін емес 178.Реакцияның тұрақтылық константасы тәуелді температураға массаға уақытқа зат мөлшеріне 5) салмаққа Қандай жағдайда химиялық реакцияның жылдамдық константасы А+ВС реакция жылдамдығына тең, яғни W=K? элементар химиялық реакцияларда әрекеттесуші компоненттер газ фазасында болғанда әрекеттесетін компоненттердің концентрациясы бірге тең болғанда, яғни СА=СВ=1 жылдамдық константасы реакция жылдамдығына тең бола алмайды әрекеттесетін компоненттердің концентрациясы бірге тең болғанда, яғни СА=СВ≠1 Химиялық реакция жылдамдығының константасының физикалық мағынасы қандай? 1) жылдамдық константасы химиялық реакция жылдамдығына тең, егер ол газ фазасында жүрсе әрекеттесуші заттардың концентрациясы бірге тең болса, жылдамдық константасы химиялық реакция жылдамдығына тең жылдамдық константасы реакция жылдамдығына тең, егер ол фазааралық шекарада жүрсе жылдамдық константасының физикалық мағынасы мүлдем жоқ егер ол газ фазасында жүрсе, жылдамдық константасы химиялық реакция жылдамдығына тең емес Химиялық кинетиканың негізгі постулаты қалай оқылады? 1) химиялық реакцияның жылдамдығы реакция өнімдердің концентрациясына тәуелді 2) реакция жылдамдығы барлық әрекеттесуші заттардың концентрациясының көбейтіндісіне тура пропорционал 3) реакция жылдамдығы олардың сәйкес стехиометриялық коэффициенттері дәрежесіне келтірілген әрекеттесуші заттардың концентрацияларының көбейтіндісіне тура пропорционал 4) реакция жылдамдығы - әрекеттесуші заттардың концентрациясының бірлік бетте өзгеруі 5) реакция жылдамдығы реакция өнімдерінің концентрациясының көбейтіндісіне тура пропорционал Реакция реті нөл, бөлшек, теріс болуы мүмкін бе? реакция реті бөлшек және теріс болуы мүмкін емес, нөл болуы мүмкін реакция реті тек оң болуы мүмкін иә, реакция реті кез келген мәнді қабылдай алады реакция реті нөлге тең болуы мүмкін емес, ал қалған барлық мәндер болуы мүмкін 5) тек бүтін сан болуы мүмкін Химиялық реакцияның механизмі дегеніміз не? аралық заттардың түзілу процесінің толық теориялық сипаттамасы механизм – реакция өнімдерінің күтілетін шығымы химиялық реакцияны құрайтын кезеңдердің жиынтығы механизм – химиялық реакцияны жүргізу тәсілі аралық заттардың түзілу процесін ішінара теориялық сипаттау Реакция жылдамдығының таңбасы қандай? әрқашан оң; реакция өнімдерінің концентрациясының өзгеруі арқылы көрсетілсе, оң, ал бастапқы заттардың концентрациясының өзгеруі арқылы өрнектелсе, теріс; реакция механизміне байланысты (қайтымды реакция кезінде жылдамдық тура кезең үшін оң, ал кері үшін теріс); әрқашан теріс молекулалығына байланысты Реакция жылдамдығының температураға тәуелділігі туралы Вант-Гофф ережесі қалай айтылады? температураның әр 100 С жоғарылауы гомогенді реакцияның жылдамдығын 2 есе арттырады температураның жоғарылауы жылдамдықтың бірнеше есе артуына әкеледі температураның 100 С жоғарылауы химиялық реакцияның жылдамдығын 2-4 есе арттырады 4) химиялық реакция жылдамдығының артуы температураның әрбір 10 градусқа артуына тура пропорционал 5) температураның әрбір 100 С жоғарылауы гомогенді реакция жылдамдығын 4 есе арттырады Активтену энергиясы дегеніміз не? бөлшектердің соқтығысуы кезінде бөлінетін энергия мөлшері реакцияға қатысатын заттардың кинетикалық энергиясының ең үлкен мәні; реакцияға қатысатын заттардың ішкі энергиясының жоғарғы мәніне тең; реакция жүйесінің орташа энергиясымен салыстырғанда молекулалардың реакцияға қатысуы үшін қажет энергияның артық мөлшері жұмысқа ауысу кезіндегі энергия мөлшері Химиялық әрекеттесетін жүйенің жылу сыйымдылығын өзгерту арқылы анықтауға болады: химиялық реакцияның жылу эффектісінің температуралық коэффициентін химиялық реакцияның жүру бағытын химиялық реакция өнімдерінің шығымын реакция өнімінің түзілу жылуының температуралық коэффициентін жүйедің күй функцияларын Егер химиялық реакцияның жылдамдығы әрекеттесуші заттардың концентрациясына тәуелді болмаса, онда реакция реті болады 3 1/2 0 2 -1/2 189.Қандай ретті реакциялар үшін реакция жылдамдығы мен реакция жылдамдық константасының өлшем бірлігі бірдей нөл бірінші 3) екінші 4) үшінші 5) бөлшек Катализатор - бұл зат қайтымды реакцияның тепе-теңдік орнын ауыстырады реакцияның активтену энергиясын арттырады реакцияның активтену энергиясын төмендетеді реакцияның соңында ол жұмсалады 5) тура реакцияның жылдамдығын арттырады Химиялық реакциядағы катализатордың әсерінен өзгереді реакция өнімдерінің құрамы тепе-теңдік концентрациялары тепе-теңдік жағдайы реакцияның бағыты 5) активтендіру энергиясы Нөлдік ретті реакцияның жылдамдығы тәуелді емес температураға реагенттердің табиғатына катализатордың болуына реагент концентрациясына 5) жоғарыда аталған факторлардың барлығына Химиялық кинетика зерттейді химиялық реакцияның жылдамдығын химиялық реакцияның жылу эффектісін реакцияның жүру мүмкіндігін еріткіш табиғатын еріген заттың табиғатын aA + bB + cC = mM + nN реакциясы үшін тура реакцияның реттілігі тең: а a+b+c m+n b n Нөлдік реакцияның кинетикалық теңдеуі w=kCA2 w=kCACB w=k A w=kC2CB 5) w=kCACDCC aA + bB= cC +dD кері реакцияның реттілігі a+b ab c+d cd a+b+c+d Нөлінші ретті реакция жылдамдығы анықталады w=kС w=k w=kС2 w=kС3 w=kС−2 СО+Cl2 = COCl2 реакциясы мономолекулалы реакция үшмолекулалы реакция бимолекулалы реакция бірінші ретті реакция 5) нөлінші ретті реакция Бірнеше жылдамдық константасы бар жалпы жылдамдықпен анықталатын реакциялар 1) қарапайым қайтымды күрделі 4) ферментативті 5) биохимиялық Бірдей бастапқы заттар бір уақытта әрекеттесіп, әртүрлі өнімдер түзетін реакциялар аталады тізбекті параллель қайтымды 4) орайлас 5) тізбектелген Бірінен соң бірі жүретін бірнеше кезеңнен тұратын реакциялар аталады 1) тізбекті 2) параллель қайтымды орайлас тізбектелген Бір химиялық реакцияның жүйеде екінші реакцияның жүруін туындататын құбылыс 1) катализ тежелу химиялық индукция бастама 5) промотер Бір мезгілде қарама-қарсы бағытта жүретін реакциялар аталады 1) тізбекті 2) параллель 3) қайтымды 4) орайлас 5) тізбектелген Қай реакция үшін Вант-Гоффтың «Температураның әрбір 10 градусқа жоғарылауымен химиялық реакцияның жылдамдығы 2-4 есе артады» ережесі орындалмайды 1) ферментативті 2) бірінші ретті 3) нөлінші ретті 4) үшінші ретті 5) фотохимиялық Өзі катализатор болып табылмайтын, бірақ катализаторға қосқанда активтілігін арттыратын зат аталады 1) промотор акцептор каталитикалық уытты зат индуктор 5) актер Реакция жылдамдығы төмендейді температураның жоғарылауымен каталитикалық удың әсерінен промотордің ықпалымен газ қысымының жоғарылауымен реагент концентрациясының жоғарылауымен К1 және К2 қайтымды реакцияның жылдамдық константаларын бөлек анықтау реакцияны екі түрлі температурада жүргізіп, константалардың қатынасын анықтау 2) К1 анықтау үшін реакцияны алдымен тек тура бағытта, содан кейін К2 анықтау үшін тек қарсы бағытта жүргізеді константалардың қосындысын, содан кейін реакцияның тепе-теңдік константасын анықтау тұрақты мәндерді бөлек анықтау тек есептеу әдістерін қолдану арқылы жүзеге асырылады 5) тұрақты шамалардың айырмасын анықтау Молекулалық - ол берілген химиялық реакцияға қатысатын молекулалар саны стехиометриялық реакция коэффициенттерінің қосындысы реакция реті бүтін болса, реакция ретіне тең шама бөлшек сан молекуладағы атомдар саны Лимидтеуші саты дегеніміз не? оның сатылы жүруі кезіндегі реакцияның барлық кезеңдерінің жылдамдықтарының қосындысы реакцияның сатылы жүруімен реакцияның ең баяу кезеңі оның сатылы жүруі кезіндегі реакцияның барлық сатыларының жылдамдықтарының айырмашылығы реакцияның сатылы жүруімен реакцияның ең жылдам жүретін кезеңі сатылы реакциядағы әрбір реакция жылдамдығы. Егер реакцияның кинетикалық теңдеуді w= , онда реакцияның жалпы реттілігі қандай болады? осы теңдеудегі әрекеттесуші заттардың концентрациясының дәрежелер қосындысына тең (a + b + c) осы теңдеудегі әрекеттесуші заттардың концентрациясының дәрежелер көбейтіндісіне тең 3) 1, 2 немесе 3-ке тең 4) анықтау мүмкін емес 5) К=a+b формуласы бойынша болуы керек К ері реакцияның жылдамдық константасын анықтау өрнегі 2NO(г)+Cl2(г)→2NOCl(г) 1)k= 2) k= 3)k= 4)k= 5) Реакцияның температуралық коэффициенті γ=2 тең. Егер температураны 373К тен 323К ке өзгертсе, реакция жылдамдығы 10 есе төмендейді 10 есе өседі 32 есе өседі 32 есе төмендейді өзгермейді Үшінші ретті реакцияның кинетикалық теңдеуін көрсет 1)w=k 2)w=kCAC2 3) w=kCA 4) w=k 5) w=kCACB Бірінші ретті реакцияның жартылай ыдырау периодын анықта 1 ) 2)К 3) 4 ) 5) Өз тұзының ерітіндісіне түсіргенде оң зарядталатын металл пластинкасы... 1) мырыш күміс темір мыс 5) қалайы Электрод потенциалын есептеу үшін қандай теңдеу қолданылады: Ом теңдеуі Нернст теңдеуі Дебай-Хюккель теңдеуі Аррениус теңдеуі 5) Гиббс-Гельмгольц теңдеуі Электр қозғаушы күш (ЭҚК) сипатталады: 1) электродтық потенциалдар айырымы электродтық потенциалдардың қосындысы электродтық потенциалдардың көбейтіндісі минимумнан өтеді 5) максимум арқылы өтеді Екінші текті электродты көрсет мысты сутекті З) хлоркүміс 4) темір 5) мырышты Cl− ионының концентрациясымен анықталатын потенциал сутегі электроды хлоркүміс электроды хингидрон электроды 4) шыны электроды 5) мырыш электроды Хлоркүміс электроды бірінші текті электрод сутегі иондарының концентрациясын анықтау үшін қолданылатын электрод З) екінші текті электрод гидроксил иондарын анықтау үшін қолданылатун электрод металл иондарын анықтау үшін қолданылатын электрод Қышқыл - негіздік потенциометриялық титрлеу қисығының графикалық тәуелділігі қандай координатада орындалады? pH- титрант көлемі концентрация - титрант көлемі рН - уақыт ЭҚК - уақыт ерітіндінің электрлік өткізгіштігі - титрант көлемі Кондуктометрия өлшейді электрөткізгіштік ЭҚК ыдыс тұрақтысын рН концентрация Күшті қышқылды күшті негізбен кондуктометрлік титрлеу кезінде кедергі қалай өзгереды? өзгермейді өседі төмендейді бастапқыда өседі, кейін төмендейді бастақыда азаяды, кейін өседі Якоби-Даниэл химиялық гальваникалық элементінде мырыш электроды оң зарядталады мыс электроды теріс зарядталады мыс тотығады мырыш тотықсызданады Zn0 + Cu2+ = Zn2++ Cu0 реакциясы жүреді Қалыпты сутегі электродының потенциалы нөлден үлкен ерітіндідегі сутегі ионының концентрациясына тәуелді 3) нөлге тең 4)ерітіндідегі металл иондарының концентрациясына тәуелді 5) теріс мәнге ие , Екінші текті электродты таңда мыс мырыш темір 4) хлоркүміс 5) қалайы Ерітіндінің потенциалы сутегі ионының концентрациясына тәуелді емес электродты таңда 1) хингидрон каломелді шыны 4) мыс 5) сутекті Салыстырмалы электродтың потенциалы ерітіндідегі анықталатын иондардың концентрациясына тәуелді Процесс кезінде өзгермейтін, алдын ала потенциалы белгілі ерітіндідегі анықталатын иондардың концентрациясына тәуелді емес тұрақты стандартты потенциалға тең Хлокүміс электродтың сызбасы 1)AgCI/KCl 2)Ag/Cl Ag/KCI Ag/AgCl,KCI 5)Ag/AgCl Әлсіз электролиттің диссоциациялану дәрежесі 1000/С 2) Nдис/ nжалпы 3) / 4) nжалпы/ Nдис 5) ℷк/ℷа Бірінші текті өткізгіш натрий хлоридінің ерітіндісі натрий хлоридінің балқымасы қант ерітіндісі мыс кальций хлоридінің ерітіндісі Екінші текті электролиттің электрөткізгіштігі өткізеді электрондар арқылы ион арқылы молекула арқылы атом арқылы 5) кристалл арқылы Молярлық электрөткізгіштікті қай формуламен есептеуге болады? 1)ℷ = к/V 2) =ӕϰ ∙ 1OOO/C 3)ℷ=K/V 4)ℷ=к∙1000∙С 5)ℷ=к/1000∙С Кондуктометрлік ыдыс тұрақтысын қай формуламен анықтайды? 1)K=l-S ' ' K=1∙S K= RKCl ∙ ϰӕKCl K= RKCl/KKCl 5) K= RKCl + KKCl Кондуктометрлік титрлеуде эквиваленттілік нүктені қай графиктен анықтауға болады? R- титрант көлемі меншікті электрөткізгіштік - титрлеу уақыты ЭҚК - титрант көлемі рН - титрант көлемі меншікті электрөткізгіштік - титрант көлемі Электролит ерітіндісіне батырылған, сол арқылы тоқ өтетін металл аталады тотығу-тотықсыздану элементі қалыпты электрод тотықсыздандырғыш гальваникалық элемент электрод Гальваникалық элементтің Е электрқозғаушы күші нөлге тең әрқашан теріс З) әрқашан нөлден жоғары нөлден төмен және үлкен болады нөлден аз немесе нөлге тең Стандартты потенциалды өлшеген кезде зерттелетін электрод пен ... құрастырылған галваникалық элементтің ЭҚК өлшейді мыс электроды 2) хингидрон электроды 3)қалыпты сутегі электроды сутегі электроды кез келген салыстырмалы электрод Сутегі электродындағы металл платинасы иондар тасымалдайды электродтық процестің бетінде жүреді 3)электрондар тасымалданады тотықсыздандырғыш тотықтырғыш Хлокүміс электроды Ag/AgCl/KCl Ag/AgCI/KBr Ag/AgNO3, KNО3 күміс катионына салыстырмалы және кері потенционал сутегі ионына салыстырмалы қарсы потенциал Каломель электроды Hg°/Hg2CI2/KCI 2) (Pt) Нg0/Нg2С12/КBr Pt/ НgСI2/КСl Н+ ионына салыстырмалы қайтымды потенциал 5) ОН- ионына салыстырмалы қайтымды потенциал Потенциометрлік титрлеу – эквиваленттік нүктесі өлшеу арқылы анықталатын заттың концентрациясын немесе мөлшерін анықтау әдісі ток күші ерітіндінің электр өткізгіштігі Гальваникалық элементтің ЭҚК ерітіндінің кедергісі 5) шектеуші диффузиялық тоқ Әлсіз электролиттер иондық кристалдық торы бар ковалентті полярлық байланысы бар ерітіндіде иондарға толығымен ыдырайды ерітіндіде олар жартылай иондарға ыдырайды электрлік бейтарап ерітінді түзу (оң зарядтардың қосындысы теріс зарядтардың қосындысына тең) Кондуктометриялық титрлеу қандай ерітінділерді зерттейді? тек лайлы және түсті ерітінділерді тек қышқылдар мен негіздердің ерітінділерін кез келген электролит ерітінділерін тек ассоциаттарды 5) тек тұз ерітінділерін Кондуктометрлік титрлеу кезінде эквиваленттік нүктені анықтайды ерітінді түсінің өзгеруімен индикатор түсінің өзгеруі тұнбаның түзілуі ерітіндіде бояудың пайда болуы ерітіндінің электрөткізгіштігінің өзгеруі Қалыпты сутегі электродының потенциалы әрқашан нөлге тең нөлден әрқашан үлкен ерітіндідегі сутегі ионының концентрациясына тәуелді ерітіндідегі металл иондарының концентрациясына тәуелді 5) теріс мәнге ие Потенциалы Сl- ионының концентрациясынан тәуелді шыны электроды 2) каломель электроды хингидрон электроды сутегі электроды мыс электроды Потенциометриялық талдау әдісінде ерітіндінің рН анықтау үшін қандай электродты қолданады? 1) мыс электроды хлоркүміс электроды каломель электроды 4) шыны электроды 5) мырыш электроды Ерітіндінің электрөткізгіштігін өлшеу әдісі вольтметрия калориметрия комплексонометрия кондуктометрия 5) амперометрия Бірінші текті электрөткізгіштіктің өткізгіштігі анықталады катиондармен электрондармен ассоциаттармен аниондармен 5) молекуламен Шексіз сұйытылған ерітіндідегі иондардың тәуелсіз қозғалу заңының авторы 1) Аррениус Ом Фарадей Кольрауш 5) Гиббс Катализатор - дегеніміз қайтымды реакцияның тепе теңдігін ығыстырады реакцияның активтену энергиясын өсіреді реакцияның активтену энергиясын төмендетеді реакция соңында шығындалады тура реакцияның жылдамдығын өсіреді Катализатор әсерінен химиялық реакциядағы өзгеріс? реакция өнімдерінің құрамы концентрация тепе теңдігі тепе теңдіктің жағдайы реакция бағыты активтену энергиясы Массалар әрекеттесу заңының авторы Менделеев пен Клапейрон 2) Клапейрон және Клаузиус Гульдберг және Вааге Шульц және Гарди 5) Гендерсон және Гассельбах Молярлық электрөткізгіштіктің ( ℷ ) өлшем бірілігі қандай? Ом−1см−1 Омсм Смсм−1 Ом-1см2моль-1 5) Омсм2моль жүктеу/скачать 292,08 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|