«Физикалық химия» пәнінен 6В07201 «Фармацевтикалық өндіріс технологиясы» мамандығының студенттеріне арналған тест тапсырмалары

78. 
    S энтропия термодинамикалық функция – ол…
    
    1. 
       Кез келген дененің кез келген температурада нөлге тең емес
       
    2. 
       Дж/моль өлшенеді
       
    3. 
       Дж/мольК өлшенеді
       
    4. 
       Байланысқан энергия өлшемі
       
    5. 
       Бос энергия өлшемі
       

78. 
    S энтропия мәні
    
    1. 
       Жүйенің бір күйден екінші күйге өту жолына тәуелсіз, тек бастапқы және соңғы күйге тәуелді
       
    2. 
       Жүйенің бір күйден екінші күйге өту жолына тәуелді
       
    3. 
       Жылу мен температураға кері пропорционал
       
    4. 
       Температураға тура пропорционал және жылуға кері пропорционал
       
    5. 
       Температураның абсолютті нөл мәнінде идеалды кристалдар үшін нөлге тең болмайды
       

83. Изохоралық-изоэнтропиялық потенциал ол –

2. 
   G
   
3. 
   F
   
4. 
   U
   
5. 
   S
   

84. 
    Изобаралық-изоэнтропиялық потенциал ол –
    

2. 
   G
   
3. 
   F
   
4. 
   U
   
5. 
   S
   

84. 
    Изобаралық-изотермиялық потенциал ол –
    

2. 
   G
   
3. 
   F
   
4. 
   U
   
5. 
   S
   

84. 
    Изохоралық-изотермиялық потенциал ол –
    

2. 
   G
   
3. 
   F
   
4. 
   U
   
5. 
   S
   

84. 
    Төмендегі шамалардың қайсысы күй функциясына жатпайды?
    

1. 
   энтропия
   
2. 
   энтальпия
   
3. 
   ішкі энергия
   
4. 
   Гиббстің бос энергиясы
   
5. 
   жұмыс
   

84. 
    Стандартты жағдайда барлық элементтердің энтальпиясы
    

2. 
   айнымалы шама
   
3. 
   нөлден аз
   
4. 
   нөлден көп
   
5. 
   нөлден көп, бірден аз
   

84. 
    Экзотермиялық реакция үшін энтальпия шамасының таңбасы
    

4. 
   оң да, теріс те
   
5. 
   кез келген
   

84. 
    Эндотермиялық реакция үшін энтальпия шамасының таңбасы
    

1. 
   тек оң
   
2. 
   нөлге тең
   
3. 
   тек теріс
   
4. 
   оң да, теріс те
   
5. 
   кез келген
   

84. 
    Химиялық тепе - теңдік күй сипаты
    

1. 
   тура және кері реакция жылдамдықтары теңеседі
   
2. 
   тура реакция жылдамдығының теңдігі
   
3. 
   кері реакцияның теңдігі
   
4. 
   өнімдердің зат мөлшерінің қосындысы реагенттердің зат мөлшерінің қосындысына тең
   
5. 
   химиялық реакцияның тура және кері бағытта жүрмеуі
   

84. 
    Соңына дейін жүретін реакция
    

1. 
   қайтымсыз
   
2. 
   қайтымды
   
3. 
   параллель
   
4. 
   тізбектелген
   
5. 
   орайлас
   

84. 
    Бір уақытта қарама -қарсы жүретін реакциялар
    

1. 
   қайтымсыз
   
2. 
   қайтымды
   
3. 
   параллель
   
4. 
   тізбектелген
   
5. 
   орайлас
   

84. 
    Химиялық тепе -теңдік константасы (К)
    

1. 
   К1/К2
   
2. 
   К1/К2
   
3. 
   3) К₁=0
   

84. 
    Бір атомды газ үшін жылусыйымдылық (Сv) тең
    

1. 
   5R/2
   
2. 
   3R/2
   
3. 
   3) 0
   

4. 
   1
   
5. 
   7R/2
   

84. 
    Екі атомды газ үшін жылусыйымдылық (Сv) тең
    

1. 
   5R/2
   
2. 
   3R/2
   
3. 
   0
   
4. 
   1
   
5. 
   7R/2
   

84. 
    Ерітіндінің коллигативті қасиеттері
    

1. 
   еріген заттың бөлшектер санына байланысты
   
2. 
   еріген заттың табиғатына тәуелді
   
3. 
   еріген заттың бөлшектер санына тәуелді емес
   
4. 
   еріген заттың табиғатына тәуелді емес
   
5. 
   еріген заттың табиғатына тәуелді және еріген заттың бөлшектер санына тәуелсіз
   

84. 
    Ерітіндіні таза еріткішпен салыстырғанда
    

1. 
   қаныққан бу қысымы тұрақты
   
2. 
   қайнау температурасы төмендейді
   
3. 
   қаныққан бу қысымы өседі
   
4. 
   қату температурасы өседі
   
5. 
   қату температурасы азаяды
   

84. 
    Таза еріткішпен салыстырғанда ерітінді үстіндегі қаныққан буының қысымының салыстырмалы төмендеуі еріген заттың молярлық үлесіне тең
    

1. 
   Гиббс-Коноваловтің бірінші заңы
   
2. 
   Гиббс-Коноваловтің екінші заңы
   
3. 
   Вант-Гофф заңы
   
4. 
   Раулдің бірінші заңы
   
5. 
   5) Раулдің екінші заңы
   

84. 
    Вант-Гофф заңына сәйкес теңдеу
    

1. 
   ∆Тқайнау = Еm2
   
2. 
   ∆Тқату = Km₂
   
3. 
   ∆Р/Р₁ = x₂
   
4. 
   π= CRT
   

84. 
    (Е) эбулиоскопиялық константа
    

3. 
   еріткіш табиғатына тәуелді емес
   
4. 
   еріген зат табиғатына тәуелді емес
   
5. 
   еріткіш пен еріген зат табиғатына тәуелді
   

84. 
    (К) криоскопиялық константа
    

3. 
   еріткіш табиғатына тәуелсіз
   
4. 
   температураға тәуелді
   
5. 
   еріткіш пен еріген зат табиғатына тәуелді
   

4. 
   𝜋 = С𝑅𝑇
   
5. 
   Г = -C/RT(d𝜎/dC)
   

104. 
     Эритроцитті ерітіндіге жоғары осмостық қысыммен жеткізу
     
     1. 
        плазмолиз
        
     2. 
        гемолиз
        

4. 
   эндосмос
   
5. 
   жасуша қабығының айрылуы
   

104. 
     Көктамыр ішіне енгізілетін дәрілік заттың ерітіндісі қан плазмасына (көз жасы сұйықтығына) қатысты болуы керек
     

3. 
   гипотоникалық
   
4. 
   қаныққан
   
5. 
   қанықпаған
   

104. 
     Осмостық қысымның жоғарылауына байланысты жасушаның осмостық керілу күйі деп аталады 1) эндосмос
     

2. 
   плазмолиз
   
3. 
   гемолиз
   
4. 
   тургор
   

104. 
     Дәрілік заттардың изотондық концентрацияларын есептеуге болады
     
     1. 
        Аррениус заңы
        
     2. 
        фазалардың таралуы
        
     3. 
        термодинамикалық әдіс
        
     4. 
        Раульдің екінші заңы
        
     5. 
        кинетикалық әдіс
        

104. 
     Теңіз суында жүзу кезінде көздің аздап ауыруы мен қызаруы байланысты
     
     1. 
        көз алмасынан судың осмосы
        
     2. 
        көз алмасының ішіндегі судың осмосы
        
     3. 
        суда еріген заттардың көз алмасына өтуі
        
     4. 
        еріген заттардың көз алмасынан теңіз суына өтуі
        
     5. 
        гемолиз
        

104. 
     Тұщы суда жүзу кезінде көздің ауырсынуы мен ауруы пайда болады, себебі
     
     1. 
        көз алмасынан судың осмосы
        
     2. 
        көз алмасына судың осмосы
        
     3. 
        еріген заттардың судан көз алмасына өтуі
        
     4. 
        еріген заттардың көз алмасынан суға өтуі
        
     5. 
        плазмолиз
        

104. 
     2 л суда 2 моль фруктозаны ерітсе, судың қату температурасы қалай өзгереді? Судың криоскопиялық тұрақтысы 1,86°:
     
     1. 
        өзгермейді
        
     2. 
        1,86 есе өседі
        
     3. 
        1,86 есеге төмендейді
        
     4. 
        1,86 градусқа жоғарылайды
        

104. 
     Изотондық коэффициент i:
     
     1. 
        электролиттер үшін 1 тең
        
     2. 
        1-ден жоғары бейэлектролиттер үшін
        
     3. 
        1-ден төмен электролиттер үшін
        
     4. 
        бейэлектролиттер үшін 0-ге тең
        
     5. 
        1-ден жоғары электролиттер үшін
        

104. 
     (n-1) + 1 өрнегі көрсетеді
     
     1. 
        иондану дәрежесі
        
     2. 
        иондану константасы
        
     3. 
        рН мәндері
        
     4. 
        изотондық коэффициент
        
     5. 
        иондарға ыдырайтын бөлшектердің саны
        

104. 
     Күшті электролиттер теориясын ұсынған
     

1. 
   Дебай және Хюккель
   
2. 
   Вант Гофф
   
3. 
   Аррениус
   
4. 
   Гиббс
   
5. 
   Гельгольц
   

104. 
     Булануы нәтижесінде бастапқы сұйық қоспаның құрамымен бірдей бу түзілетін ерітінділер аталады
     

104. 
     Ерітіндінің негізгі коллигативтік қасиеті:
     
     1. 
        ерітіндінің қайнау температурасы
        
     2. 
        ерітіндінің қату температурасы
        
     3. 
        ерітінді үстіндегі қаныққан бу қысымының төмендеуі
        
     4. 
        онкотикалық қысым
        
     5. 
        ерітінді үстіндегі қаныққан бу қысымы
        

104. 
     Криоскопиялық тұрақты:
     
     1. 
        концентрацияға тәуелді емес
        
     2. 
        температураға тәуелді емес
        
     3. 
        еріткіштің табиғатына тәуелді емес
        
     4. 
        еріткіштің табиғатына байланысты
        

104. 
     Эбулиоскопиялық тұрақты:
     
     1. 
        концентрацияға тәуелді емес
        
     2. 
        температураға тәуелді емес
        
     3. 
        еріткіштің табиғатына тәуелді емес
        
     4. 
        еріткіштің табиғатына байланысты
        
     5. 
        еріген заттың табиғатына тәуелді емес
        

104. 
     Төмендегі заттардың қайсысы үшін изотондық коэффициенттің мәні 1-ге тең?
     
     1. 
        C12H22O11
        
     2. 
        NaCl
        
     3. 
        KNO₃
        
     4. 
        CuSO₄
        
     5. 
        CuCl₂
        

104. 
     Төмендегі заттардың қайсысы үшін изотондық коэффициенттің мәні 1-ге тең емес?
     
     1. 
        манноза
        
     2. 
        глюкоза
        
     3. 
        фруктоза
        
     4. 
        галактоза
        
     5. 
        натрий гидрокарбонаты
        

104. 
     Буферлік ерітінділерге жатады
     
     1. 
        күшті негіз және әлсіз қышқылмен осы негіздің тұзы
        
     2. 
        әлсіз негіз және осы негіздің күшті қышқылмен тұзы
        
     3. 
        күшті қышқыл және осы қышқылдың әлсіз негізі бар тұзы
        
     4. 
        күшті қышқыл және осы қышқылдың күшті негізі бар тұзы
        
     5. 
        әлсіз қышқыл күшті негізбен
        

104. 
     рН сутектік көрсеткіш анықталады
     
     1. 
        pH= lgC_H⁺
        
     2. 
        pН= - lgC_н⁺
        
     3. 
        рН=-1nС_н⁺
        
     4. 
        4) рН= ln С_H⁺
        

104. 
     Қышқыл ортада
     

2. 
   pН=7
   
3. 
   рН<7
   
4. 
   [Н⁺] = 10^-7моль/л
   
5. 
   [H⁺]<10^-7 моль/л
   

104. 
     Бейтарап ортада
     
     1. 
        рН = 0
        
     2. 
        pH=7
        
     3. 
        рН<7
        
     4. 
        [Н⁺] < 10^-7 моль/л
        
     5. 
        [H⁺ ]>10^-7 моль/л
        

104. 
     Молярлық концентрациясы 0,1 моль/л тұз қышқылы ерітіндісінің рН мәні
     
     1. 
        1
        
     2. 
        7
        
     3. 
        0,1
        
     4. 
        13
        
     5. 
        5
        

104. 
     Молярлық концентрациясы 0,01 моль/л және диссоциациялану дәрежесі 0,01 сірке қышқылы ерітіндісінің рН мәні
     
     1. 
        11
        
     2. 
        12
        
     3. 
        2
        
     4. 
        10^-4
        
     5. 
        4
        

104. 
     Молярлық концентрациясы 0,01 моль/л натрий гидроксиді ерітіндісінің рН мәні
     

2. 
   10-12
   
3. 
   7
   
4. 
   12
   
5. 
   2
   

104. 
     Молярлық концентрациясы 0,01 моль/л және диссоциациялану дәрежесі 0,001 аммоний гидроксиді ерітіндісінің рН мәні
     
     1. 
        9
        
     2. 
        10^-9
        
     3. 
        2
        
     4. 
        10^-5
        
     5. 
        5
        

104. 
     25⁰С судың иондық көбейтіндісі
     
     1. 
        7
        
     2. 
        14
        
     3. 
        10^-7
        
     4. 
        10¹⁴
        
     5. 
        10-14
        

104. 
     Гидрокарбонатты буферге сәйкес қоспаны таңда
     
     1. 
        Н₂СO₃+Nа₂СО₃
        
     2. 
        2) Na₂CO₃+ CO₂
        

104. 
     Егер рН=3, онда
     
     1. 
        сутегі ионының концентрациясы 0,1 моль/л тең
        
     2. 
        сутегі ионының концентрациясы 0,01 моль/л тең
        
     3. 
        сутегі ионының концентрациясы 1 моль/л тең
        
     4. 
        рОН = 4
        
     5. 
        pOH = 11
        

104. 
     Егер рОН=3, онда
     
     1. 
        гидроксил ионының концентрациясы 0,2 тең
        
     2. 
        гидроксил ионының концентрациясы 0,1 тең
        
     3. 
        сутегі ионының концентрациясы 0,001
        
     4. 
        рН=11
        

104. 
     Вант-Гофф заңы бойынша берілген температурада ерітіндінің осмостық қысымы тура пропорционал
     
     1. 
        еріткіштің мольдік үлесіне
        
     2. 
        еріген заттың молялдық концентрациясына
        
     3. 
        еріген заттың массалық үлесіне
        
     4. 
        еріткіштің молярлық концентрациясына
        
     5. 
        5) еріген заттың молярлық концентрациясына
        

104. 
     Белоктардың болуына байланысты қысым қалай аталады?
     
     1. 
        осмостық
        
     2. 
        онкотикалық
        
     3. 
        гидростатикалық
        
     4. 
        атмосфералық
        
     5. 
        парциалды
        

104. 
     Идеал газ қоспасынан тұратын химиялық реакцияның CH₄ + CO₂ = 2CO + 2H₂ тепе - теңдік константасы KP=K_С(RT)ⁿ, мұндағы n – стехиометриялық коэффициенттің өзгерісі. n шамасын көрсет
     
     1. 
        1
        
     2. 
        2
        
     3. 
        3
        
     4. 
        4
        
     5. 
        5
        

104. 
     Идеал газ қоспасынан тұратын химиялық реакцияның 2NO_2(Г) = 2NO_(Г) + O2 тепе - теңдік константасы KX=K_С(RT/P)ⁿ , мұндағы n – стехиометриялық коэффициенттің өзгерісі. n шамасын көрсет
     
     1. 
        1
        
     2. 
        2
        
     3. 
        3
        
     4. 
        4
        
     5. 
        5
        

104. 
     Идеал газ фазасындағы химиялық реакциялар үшін тепе-теңдік парциалды қысымдар (P), мольдік үлестер (x) немесе мольдік концентрациялар (c) арқылы өрнектелген тепе-теңдік константаларына арналған теңдеу
     

104. 
     Дұрыс тұжырымды таңдаңыз
     
     1. 
        ΔG > 0 химиялық тепе-теңдіктің белгісі
        
     2. 
        ΔG = 0 химиялық тепе-теңдіктің белгісі
        
     3. 
        3) ΔG < 0 химиялық тепе-теңдік белгісі
        

104. 
     Бірдей заттар бір уақытта әрекеттесіп, әртүрлі өнімдер түзетін реакциялар аталады
     
     1. 
        параллельді
        
     2. 
        тізбектелген
        
     3. 
        орайлас
        
     4. 
        тізбекті 5) фотохимиялық
        

104. 
     Клаузиус-Клапейрон теңдеуі тепе-теңдік қысымының температураға тәуелділігін сипаттайды.
     
     1. 
        бір компонентті бір фазалы жүйе
        
     2. 
        бір компонентті екі фазалы жүйе
        
     3. 
        екі компонентті бір фазалы жүйе
        
     4. 
        екі компонентті екі фазалы жүйе 5) екі компонентті үш фазалы жүйе
        

104. 
     Сол жағына сәйкес келетін бір компонентті екі фазалы жүйе үшін теңдеудің dP/dT= оң жағын таңдаңыз
     
     1. 
        2 ) 3)
        

104. 
     Сол жағына сәйкес теңдеудің ln(P2/P1) = оң жағын таңдаңыз
     

104. 
     Сыртқы жағдайлардың тек температура мен қысым әсер ететін екі фазалы бір компонентті жүйенің еркіндік дәреже саны
     
     1. 
        1
        
     2. 
        2
        
     3. 
        3
        
     4. 
        4
        
     5. 
        5
        

3. 
   К+Ф-2
   
4. 
   Ф-К+2
   
5. 
   К-Ф+2
   

144. 
     Сыртқы жағдайлардан тек температура (қысым тұрақты) әсер ететін K компонент мен Ф фазадан тұратын жүйенің еркіндік дәреже саны (варианттылық)
     

3. 
   К+Ф-1
   
4. 
   Ф-К+1
   
5. 
   К-Ф+1
   

144. 
     Көпкомпонентті жүйелер – бұл
     
     1. 
        компонент саны көп
        
     2. 
        екі компоненттен
        
     3. 
        бір компоненттен көп
        
     4. 
        екі компоненттен көп
        
     5. 
        5) бір компоненттен
        

144. 
     Фаза – бұл
     
     1. 
        гетерогенді жүйенің гомогенді бөлігі
        
     2. 
        бірдей агрегаттық күйдегі жүйе бөліктерінің жиынтығы
        
     3. 
        химиялық құрамы бірдей жүйе бөліктері
        
     4. 
        химиялық құрамы және физикалық қасиеттері бірдей жүйенің гомогенді бөліктердің жиынтығы
        
     5. 
        гетерогенді жүйе
        

144. 
     Гиббстің фазалық ережесі жатады
     
     1. 
        гетерогенді жүйелерге
        
     2. 
        көпкомпонентті жүйелерге
        
     3. 
        көпфазалы жүйелерге
        

144. 
     Жүйе инвариантты болады, егер еркіндік дәреже
     
     1. 
        0
        
     2. 
        1
        
     3. 
        2
        
     4. 
        3
        
     5. 
        4
        

144. 
     Гиббстің фазалық ережесі
     
     1. 
        тепе-теңдіктегі жүйенің фазалар саны, компоненттер саны және еркіндік дәреже саны арасындағы байланыс
        
     2. 
        заттың сулы және органикалық фазалардағы концентрациялар арасындағы қатынасты белгілейді
        
     3. 
        әртүрлі температурадағы реакция жылдамдығының байланысын белгілейді
        
     4. 
        заттың сулы емес фазадағы концентрациялары арасындағы қатынасты белгілейді 5) бірдей температурадағы реакция жылдамдығының байланысын белгілейді
        

144. 
     Фазалық тепе-теңдік дегеніміз
     
     1. 
        екі фаза арасындағы тепе-теңдік
        
     2. 
        екі немесе одан да көп фазалардан тұратын жүйедегі тепе-теңдік
        
     3. 
        сұйық және қатты фазалар арасындағы тепе-теңдік
        
     4. 
        көпкомпонентті жүйедегі тепе-теңдік
        

152. 
     w = [𝑀]^1/2 ∙ [𝑁]^−1/2 реакция реттілігін белгіле
     
     1. 
        0
        
     2. 
        1/2
        
     3. 
        1
        
     4. 
        1,5
        
     5. 
        2
        

152. 
     w = [𝑀]²∙[𝑁]^−1/2 реакция реттілігін белгіле
     
     1. 
        0
        
     2. 
        1/2
        
     3. 
        1
        
     4. 
        1,5
        
     5. 
        2
        

152. 
     Химиялық реакция жылдамдығының тұрақтысы
     
     1. 
        кез келген уақыттағы реакция жылдамдығына тең
        
     2. 
        әрекеттесуші заттардың концентрациялары бірге тең болса, реакция жылдамдығына тең
        
     3. 
        әрекеттесуші заттардың концентрациясына байланысты 4) әрекеттесуші заттардың концентрациясына тәуелді емес
        

152. 
     Дұрыс тұжырымды таңдаңыз: химиялық реакцияның реттілігі -
     
     1. 
        молекулалықпен бірдей
        
     2. 
        стехиометриялық коэффициенттердің қосындысы
        
     3. 
        кинетикалық теңдеудегі дәрежелердің қосындысы
        
     4. 
        элементарлық актіге қатысатын бөлшектердің саны
        
     5. 
        стехиометриялық коэффициенттер саны
        

1. 
   тура реакцияның кинетикалық теңдеуі W= k𝐶_𝐴² • 𝐶_𝐵
   
2. 
   кері реакцияның кинетикалық теңдеуі W
   
3. 
   тура реакцияның реттілігі 2 тең
   
4. 
   тура реакцияның реттілігі 1 тең
   
5. 
   кері реакцияның кинетикалық теңдеуі W = k • 𝐶_𝐶
   

157. 
     2А + В = 2С тура реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі
     
     1. 
        W = k𝐶_𝐴²• 𝐶_𝐵
        
     2. 
        W = k𝐶_𝐴²+ 𝐶_𝐵
        
     3. 
        
        
        жүктеу/скачать 292,08 Kb.
        
        Достарыңызбен бөлісу: