«Физикалық химия» пәнінен 6В07201а-а«Фармацевтикалық өндіріс технологиясы» мамандығының студенттеріне арналған тест тапсырмалары
Жабық термодинамикалық жүйелерді таңдаңыз
жүктеу/скачать 0,59 Mb.
|
| Жабық термодинамикалық жүйелерді таңдаңыз:
адам өсімдік суыған тас әлем жасуша Ашық термодинамикалық жүйені таңдаңыз: 1) суыған пеш. ішінде суы бар термос. Дьюар ыдысындағы сұйықтық. 4) өсімдік. 5) жабық ыдыстағы натрий хлоридінің ерітіндісі. Тікелей өлшенетін термодинамикалық жүйе параметрлерін айтады: интенсивтік экстенсивтік тепе-теңдік негізгі күй функциясы Тікелей өлшенбейтін термодинамикалық жүйе параметрлерін айтады: интенсивтік экстенсивтік тепе-теңдік негізгі күй функциясы Адам термодинамикалық жүйе ретінде болып табылады: гомогендік. гетерогендік, ашық. бірфазалы. жабық. оқшауланған. Эндотермиялық реакциялар үшін: Q>0 ∆H=0 ∆H<0 Q<0, ∆H>0 ∆ S =0 Экзотермиялық реакциялар үшін: Q>0, ∆H<0 ∆H=0 ∆ S =0 4) Q<0 5) ∆H>0 Термодинамиканың бірінші заңының математикалық өрнектелуі: Q=∆U + A Q=∆U - p∆V Q=∆U - p∆V Q=∆U – A Q=∆U + p∆A Экзотермиялық реакцияларда: Q>0 ∆H<0. жылу бөлінеді жылу сіңіріледі жүйенің жылу мөлшері артады Эндотермиялық реакцияларда: Q>0 ∆H<0 3) жылу бөлінеді жылу сіңіріледі жүйенің жылу мөлшері азаяды Термодинамикалық функция болып табылады: p T V U C Гиббстің еркін энергиясы анықталатын формула: ∆G = ∆H - T∆S ∆G = T∆S ∆G = ∆U - T∆S ∆G = ∆H + T∆S ∆G = ∆U + T∆S ∆G = ∆H - T∆S теңдеуіндегі T∆S шамасы сипаттайды: 1) жүйенің бос энергиясын. жүйенің байланысқан энергиясын. изобаралық-изотермиялық потенциалды. 4) изохоралық-изотермиялық потенциалды. 5) Гельмгольцтың энергиясын. Джоульмен өлшенетін физикалық шамаларды таңдаңыз: көлем температура жылу мөлшері жылусыйымдылық энтропия Жылусыйымдылықтың өлшем бірліктерін анықтаңыз: Дж/моль 2) Дж/моль*К Дж/г Дж/К Дж/г*К Келтірілген заттардан қайсысының түзілу жылу нөльге тең: С2Н2 2) СО2 СН4 СО Н2 Энтропия өзгерісі ∆S>0 болатын реакцияны табыңыз: 2Н2О = 2H2 + O2 N2 + 3H2 = 2NH3 J2 + H2 = 2HJ Cl2 + H2 = 2HCl 2NO + O2 = 2NO2 Энтропия өлшем бірліктерін табыңыз: Дж/мольК Дж/моль Кал/град Кал/моль.град Дж/град Абсолюттік ноль температурасында дербес кристалл затының энтропиясы нөлге тең: термодинамиканың нөлінші заңы термодинамиканың бірінші заңы термодинамиканың екінші заңы термодинамиканың үшінші заңы Кирхгофф заңы Қайтымды изобаралық-изотермиялық процессте жүйе жасайтын максималды жұмыс абсолюттік шамасы бойынша тең: Энтропияға Гиббс энергиясына Энтальпияға изохоралық-изотермиялық потенциалға Гельмгольц энергиясына Қайтымды изохоралық- изотермиялық процессте жүйе жасайтын максималды жұмыс абсолюттік шамасы бойынша тең: Энтропияға Гиббс энергиясына Энтальпияға изохоралық-изотермиялық потенциалға Гельмгольц энергиясына кДж/моль өлшенетін шамалар: S V ∆H ∆ S p Химиялық жүйенің реакциялық қабілетін анықтайтын шама: ішкі энергия жүйенің температурасы реакция өнімдерінің түзілу жылулары Гиббс энергиясы қоршаған ортаның температурасы «Мұз-су-бу» жүйесінің құрамында: бір компонент, тривариантты бір компонент, бивариантты 3) бір компонент, инвариантты үш компонент, моновариантты екі компонент, бивариантты Q=∆H формуласы: Лавуазье-Лаплас заңы термодинамиканың бірінші заңы Гесс заңынан шығатын бірінші салдар изобаралық процестің жылулық эффектісі изохоралық процестің жылулық эффектісі Q=∆U формуласы: Лавуазье-Лаплас заңы термодинамиканың бірінші заңы Гесс заңынан шығатын бірінші салдар изобаралық процестің жылулық эффектісі изохоралық процестің жылулық эффектісі Жылу суық денеден ыстық денеге өте алмайды: термодинамиканың нөлінші заңы Лавуазье-Лаплас заңы термодинамиканың екінші заңы термодинамиканың бірінші заңы Гесс заңынан шығатын бірінші салдар Термодинамиканың жүйенің бір түрінен екінші түріне өтуінде энергия жоқ болып кете алмайды, жоқтан пайда бола алмайды, тек бір күйден 2-шіге ауысқанда қатаң эквивалентті қатынас жүреді: термодинамиканың бірінші заңы Лавуазье-Лаплас заңы термодинамиканың екінші заңы Гесс заңы термодинамиканың нөлінші заңы Реакцияның жылу эффектісі жүру жолына тәуелді емес, бастапқы және өнім заттарының күйіне және табығатына тәуелді: термодинамиканың бірінші заңы Лавуазье-Лаплас заңы термодинамиканың екінші заңы Гесс заңы термодинамиканың нөлінші заңы Температураны өзгерткендегі реакцияның жылу эффектісінің өзгерісі жылу сыйымдылыққа тең болады: термодинамиканың бірінші заңы Лавуазье-Лаплас заңы термодинамиканың екінші заңы Гесс заңы Кирхгофф заңы «Дәнекерленген ампуладағы глюкозаның сұйытылған ерітіндісі» термодинамикалық жүйесі: Оңашаланған, гомогенді Жабық, гомогенді Ашық Оңашаланған, гетерогенді Гетерогенді «Жабық ампуладағы изотоникалық ерітінді» термодинамикалық жүйесі: Оңашаланған Жабық Ашық, гомогенді Гомогенді, оңашаланған Гетерогенді Изокинетикалық процесс барысында жүйедегі температура өзгермейтін жүйе: изохоралық изобаралық изобаро-изотермиялық изохорo-изобаралық. Изобаралық термодинамикалық процесске тән: Көлем тұрақтылығы Температура тұрақтылығы QP= QP= H QP= Изобаралық термодинамикалық процесске тән: Температура тұрақтылығы Қысым тұрақтылығы Qv = G Qv = U Qv = Н. Егер де изохора болса, Q= U Изобаралық-изотермиялық потенциал: изобаралық-изотермиялық жағдайда термодинамикалық жүйенің энергия қорын сипаттайды изобаралық-изотермиялық жағдайда термодинамикалық жүйе сыртқы күшке қарсы атқара алатын максимальды жұмысты сипаттайды термодинамикалық жүйеде ретсіздік шамасы болып табылады бос энергияның шамасы болып табылады ішкі және потенциальды энергияның қосындысы Изобаралық-изотермиялық жағдайда химиялық реакция нәтижесінде бөлінетін немесе сіңірілетін жылу мөлшері: стандартты түзілу жылуы ‘нтальпия Энтальпия изобаралық-изотермиялық потенциал реакцияның жылу эффектісі меншікті жылу сыйымдылық Стандартты жағдайда реакция нәтижесінде жай заттардан 1моль күрделі зат түзілгенде бөлінетін немесе сіңірілетін жылу мөлшері: Стандартты түзілу жылуы Түзілу энтальпиясы Стандартты түзілу энтальпиясы Реакцияның жылу эффектісі Меншікті жылу сыйымдылық Стандартты жағдайда реакция нәтижесінде 1моль күрделі зат жай заттарға ыдырағанда бөлінетін немесе сіңірілетін жылу мөлшері Стандартты ыдырау жылуы Реакция энтальпиясы Стандартты ыдырау энтальпиясы Реакцияның жылу эффектісі Меншікті жылу сыйымдылық С+О2=СО2 +393,5 кДж термохимиялық теңдеуі бойынша көміртек оксидінің (IV) стандартты түзілу жылуын көрсетіңіз: 393,5 кДж/моль. -393,5 кДж/моль. -786,4 кДж/моль. 786,4 кДж/моль. 120,8 кДж/моль. Глюкозаның СО2 және Н2О-ға дейін тотығу үшін ∆Gт=-2879,01 кДж/моль; ∆Нт=2801,69 кДж/моль, сондықтан: 1) Реакция өздігінен жүреді Реакция өздігінен жүрмейді Жылу бөлінеді Экзотермиялық реакция Эндотермиялық реакция Тепе-теңдік күйінде: ∆G=0 ∆Н=Т∆S Тура және кері процестердің жылдамдығына тең ∆G<0 ∆Н>Т∆S С+О2=СО2+Q1 C+1/2 О2=СО2+Q2 CO+1/2 О2=СО2+Q3 Реакциялары үшін дұрыс пікірлерді таңдаңыз: Q1=Q2+Q3 Q1=Q2-Q3 Q3=Q1-Q2 Q3=Q1+Q2 Q2=Q1-Q3 жүктеу/скачать 0,59 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|