«Физикалық химия» пәнінен 6В07201а-а«Фармацевтикалық өндіріс технологиясы» мамандығының студенттеріне арналған тест тапсырмалары



жүктеу/скачать 0,59 Mb.
бет7/14
Дата09.01.2023
өлшемі0,59 Mb.
#60701
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   ...   14
CuCl2


  1. Ерітінділері үшін изотонды коэффициенті бірден ерекшеленетін болатын заттарды көрсетіңіз:

1) Лактоза
2 Глюкоза

        1. Фруктоза

        2. Галактоза

        3. натрий гидрокарбонаты


  1. Буферлік ерітінді құрамында:

        1. күшті негіз бен оның әлсіз қышқылмен әрекеттесуінен түзілген тұзынан

        2. әлсіз негіз бен оның күшті қышқылмен әрекеттесуінен түзілген тұзынан

        3. күшті қышқыл және оның күшті негізбен әрекеттесуінен түзілген тұзынан

        4. күшті қышқыл және оның күшті негізбен әрекеттесуінен түзілген тұзынан

        5. әлсіз қышқылмен әлсіз негіз


  1. Сутектік көрсеткіш рН анықталатын формула:

        1. рН=+lgCH+

        2. рН=-lgCH+

        3. рН=-lnCH+

        4. рН=+lnCH+

5) рН=-lnCOH-

  1. Қышқылдық орта:

        1. рН>7

        2. pH=0

        3. pH<7

        4. [H+]=10-7 моль/л

        5. [H+]<10-7 моль/л


  1. Бейтарап орта:

        1. рН=0

        2. рН=7

        3. pH<7

        4. [H+]<10-7 моль/л

        5. [H+]>10-7 моль/л


  1. Концентрациясы 0,1 моль/л хлорсутек қышқылы ерітіндісі үшін рН мәні:

        1. 1

        2. 7

        3. 0,1

        4. 13

        5. 5


  1. Концентрациясы 0,01 моль/л және иондану дәрежесі α=0,001 болатын сірке қышқылы ерітіндісі үшін рН мәні:

      1. 11

      2. 12

      3. 2

      4. 10-4

      5. 4


  1. Молярлық концентрациясы 0,01 моль/л натрий гидроксиді ерітіндісі үшін рН мәні:

  1. 10-2

  2. 10-12

  3. 7

  4. 12

  5. 2


  1. Молярлық концентрациясы 0,01 моль/л ж2не иондану ережесі α=0,001 болатын аммоний гидроксиді ерітіндісі үшін рН мәні:

    1. 9

    2. 10-10

    3. 2

    4. 10-5

    5. 5


  1. 250С температурада судың иондық көбейтіндісі:

      1. 7

      2. 10

      3. 10-7

      4. 1014

      5. 10-14


  1. Қышқылдық буфердің рН-н анықтауға болатын Гендерсон-Гассельбах теңдеуін көрсетіңіз:

      1. рН=pKklg (CkVk/CCVC)

      2. рН=pKk-lg (CcVc/CkVk)

      3. рН=14-pKo+lg (CkVk/CCVC)

      4. рН=pKk+lg (CkVk/CCVC)

      5. рН=pKk-lg (CkVс/CCVк)


  1. Негіздік буфердің рН-н анықтауға болатын Гендерсон-Гассельбах теңдеуін көрсетіңіз:

      1. рН=pKklg (CоVо/CCVC)

      2. рН=14-pKо+lg (CоVо/CсVс)

      3. рН=14-pKк+lg (CkVk/CCVC)

      4. рН=pKо+lg (CоVо/CCVC)

      5. рН=pKо-lg (CсVс/CоVо)


  1. Фосфатты буферге сәйкес келетін қоспаның құрамын таңдаңыз:

      1. H3PO4+Na2PO4

      2. H3PO4+NaH2PO4

      3. Na2HPO4+Na3PO4

      4. NaH2PO4+Na2HPO4

      5. H3PO4+Na2HPO4


  1. Гидрокарбонатты буферге сәйкес келетін қоспаның құрамын таңдаңыз:

        1. H2СO3+Na2СO3

        2. Na2CO3+CO2

        3. H2CO3+NaHCO3

        4. H2CO3+NaOH

        5. NaHCO3+NaOH


  1. Егер рН 3-ке тең болса:

        1. сутек иондарының концентрациясы 0,1моль/л

        2. сутек иондарының концентрациясы 0,01моль/л

        3. гидроксил иондарының концентрациясы 0,001моль/л

        4. pOH=4

        5. pOH=11


  1. Егер рОН=3, онда:

        1. гидроксил иондарының концентрациясы 0,2моль/л

        2. гидроксил иондарының концентрациясы 0,1моль/л

        3. сутек иондарының концентрациясы 0,001

        4. рН=11

        5. рН=10


  1. Вант-Гофф заңына сәйкес берілген температурада ерітіндінің осмостық қысымы тура пропорциональды болады:

        1. еріткіштің мольдік үлесіне

        2. еріген заттың моляльды концентрациясына

        3. еріген заттың мольдік үлесіне тең

        4. еріткіштің молярлы концентрациясына

        5. еріген заттың молярлы концентрациясына


  1. Белоктардың қатысуынан пайда болатын қысым аталады:

        1. Осмостық

        2. онкотикалық

        3. Гидростатикалық

        4. Атмосфералық

        5. Парциальды


  1. Ерітіген заттың молярлы массасын анықтау үшін мына арақатынас қолданылады:

          1. Тзам = Еm2

          2. Ткип = Кm2

          3. + S = Q/T

4)

5) Г = -C/RT(d /dC)

  1. і- изотониялық коэффициент:

          1. электролиттер үшін 1-ге тең

          2. бейэлектролиттер үшін 1-ден артық

          3. электролиттер үшін 1-ден кем

          4. бейэлектролиттер үшін 1-ге тең

          5. электролиттер үшін 1-ден артық


  1. (n-1) + 1 өрнегі ненің мөлшерін анықтайды:

            1. иондану деңгейін

            2. иондану константасын

            3. рН мөлшерін

            4. изотониялық коэффициентін

            5. иондарға ыдыраған бөлшектер санын


  1. Күшті электролиттер теориясын ұсынған:

            1. Дебай и Хюккель

            2. Вант-Гофф

            3. Аррениус

            4. Гиббс

            5. Цвет

  1. Булану кезінде бастапқы заттың құрамы сақталатын ерітінділер:

        1. гомогенді

        2. гетерогенді

        3. тепе – теңдік

        4. қайтымды

        5. азеотропты


  1. H2+Cl2→2HCl реакциясы келесі механизм бойынша жүреді Cl2→Cl+Cl (баяу) Сl+H2→HCl +H (жылдам) Сl+H→HCl (жылдам)

Реакция реті тең болады:

      1. 1

      2. 2

      3. 3

      4. ½

      5. 0


  1. M2+N2→2MN реакциясы келесі механизм бойынша жүреді

M2→M+M (жылдам)
M+N2→MN+N (баяу)
M+N→MN (жылдам)
Реакция реті тең болады:

      1. 1

      2. 2

      3. 3

      4. ½

      5. 0


  1. H2+Br2→2HBr реакциясы үшін тепе-теңдік тұрақтысы:

        1. арақатынасымен анықталады.

        2. арақатынасымен анықталады.

        3. арақатынасымен анықталады.

        4. Өлшемсіз.

        5. Өлшем бірлігі-моль*л-1.


  1. Егер жылдамдық үшін теңдеу түрінде жазылса, онда реакция ретін анықтаңыз:

      1. 0

      2. ½

      3. 1

      4. 1,5

      5. 2


  1. Егер жылдамдық үшін теңдеу түрінде жазылса, онда реакция ретін анықтаңыз:

      1. 0

      2. ½

      3. 1

      4. 1,5

      5. 2


  1. Егер жылдамдық үшін теңдеу түрінде жазылса, онда реакция ретін анықтаңыз: 1) 2.

      1. 1,5.

      2. 1.

      3. -1,5.

      4. -2,5.


  1. Химиялық реакцияның жылдамдық теңдеуі бойынша оның ретін анықтаңыз:

      1. -2,5.

      2. 1,5.

      3. 1.

      4. -1,5.

      5. -1.


  1. Химиялық реакцияның жылдамдық теңдеуі бойынша оның ретін анықтаңыз: 1) -3,5.

  1. 0,25.

  2. +1.

  3. -1,5.

  4. -1.


  1. 2А+В=2С реакция үшін:

    1. Тура реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі W=kC2A*CB.

    2. Тура реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі W=kC2A+CB.

    3. Тура бағыттағы реакция 2 ретті.

    4. Тура бағыттағы реакция 3 ретті. 5) Кері реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі W=kC2С.


  1. 2А+В=2С реакция үшін тура реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі: 1) +W=kC2A*CB.

    1. W=kC2A+CB.

    2. W=kCA*CB.

    3. W=kCA+CB.

    4. W=C2A*CB.


  1. 2СО +О2=2СО2 реакция үшін:

    1. Тура реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі W=kC2CO+Co2.

    2. Тура реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі W=kC2CO*Co2.

    3. Тура бағыттағы реакция 2 ретті.

    4. Тура бағыттағы реакция 3 ретті.

    5. Кері реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі W=kC2co3.

  2. 2CO +O2=2CO2 реакция үшін тура реакцияның кинетикалық теңдеуінің түрі: 1) W=kC2CO+Co2.

2) W=kC2CO*Co2.

    1. W=kC2co2.

    2. W= C2co2.

    3. W= kCco2.

  1. Температураны 250С-тен 45 0С-ке арттырса реакция жылдамдығы қалай өзгереді егер реакцияның температуралық коэффициенті ү=3 болса:

    1. 6 есе артады. 2) 6 есе кемиді.

    1. 9 есе артады.

    2. 9 есе кемиді.

    3. Өзгермейді.


  1. Температураны 50 0С-ке арттырса реакция жылдамдығы қалай өзгереді егер реакцияның температуралық коэффициенті ү=2 болса:

1) 32 есе артады.

    1. 32 есе кемиді.

    2. 8 есе артады.

    3. 8 есе кемиді.

    4. Өзгермейді.


  1. Температураны 400С-ға төмендесе реакция жылдамдығы қалай өзгереді егер реакцияның температуралық коэффициенті ү=3 болса:

    1. 12 есе артады. 2) 12 есе кемиді.

    1. 81 есе артады.

    2. 81 есе кемиді.

    3. Өзгермейді.



  1. жүктеу/скачать 0,59 Mb.

    Достарыңызбен бөлісу:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   ...   14



©emirsaba.org 2024
әкімшілігінің қараңыз
    Басты бет
Lessons
Curriculum vitae
Documents