Гидролиз жиров приводит к образованию глицерина и высших карбоновых кислот

Гидролиз жиров приводит к образованию глицерина и высших карбоновых кислот

Гидролиз углеродов

Среды водных растворов электролитов

• Типы сред

• Нейтральная

• Кислотная

• Щелочная

• [H+] = [OH–]

• [H+] > [OH–]

• [H+] < [OH–]

• pH =7

• pH < 7

• pH > 7

Определение гидролиза

• Гидролиз соли – это химическая реакция обмена соли с водой,
• в результате которой ионы слабого электролита, входящие в состав соли, соединяются с составными частями воды: H+ и OH- .

Классификация солей

• СОЛИ,
• образованные

• Na2CO3

• ZnSO4

• Na2SO4

• сильным основанием и слабой кислотой

• слабым основанием и сильной кислотой

• сильным основанием и сильной кислотой

Гидролиз солей

• 3.

• 2.

• 1.

• №

• Реакция среды, pH

• Тип гидролиза

• Соли, образованные

• нейтральная среда (pH = 7)

• не подвергаются гидролизу

• сильная кислотой

• Сильным основанием

• кислотная (pH < 7)

• гидролиз по катиону

• сильной кислотой

• Слабым основанием

• щелочная (pH > 7)

• гидролиз по аниону

• слабой кислотой

• Сильным основанием

Гидролиз солей

• А) гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой.
• Na2CO3 2Na+ + CO32 -
• CO32 - + HOH HCO3- + OH- среда щелочная pH >7
• 2Na++CO32 -+HOH Na++НCO3- n +Na++OH-
• Na2CO3+HOH NaHCO3+NaOH
• K2S 2K++S2 –
• S2 -+HOH HS-+OH-
• 2K++S2 -+HOH K+ +HS-+K++OH-
• K2S+H2O KHS+KOH

Гидролиз солей

• б) гидролиз солей, образованных сильным основанием и сильной кислотой
• AlCl3 Al3++ 3Cl-
• Al3+ + HOH ⇄ AlOH2+ + H+ - кислая среда pH < 7
• Al3+ + 3Cl- + HOH ⇄ AlOH2+ + 2Cl- + H+ + Cl-
• AlCl3 + HOH ⇄ AlOHCl2 + HCl
• Гидрохлорид
• алюминия

Гидролиз солей

• б) гидролиз солей, образованных сильным основанием и сильной кислотой
• Zn(NO3)2 Zn2+ 2NO3-
• Zn2+ + HOH ⇄ ZnOH+ + H+ -кислая среда pH < 7
• Zn2+ + 2NO3- + HOH ⇄ ZnOH+ + NO3- + H++ NO3-
• Zn(NO3)2 + HOH ⇄ ZnOHNO3 + HNO3
• Гидроксонитрат
• цинка

В) гидролиз соли образованной слабым основанием и слабой кислотой

• 1. CH3COONH4 CH3COO- +NH4+
• CH3COO +HOH <—> CH3COOH+OH-
• NH4+ +HOH NH4OH+ H+
• [OH] = [H] pH=7-среда нейтральная

Определение типа среды с помощью индикаторов

• синяя

• красная

• фиолетовая

• Лакмус

• малиновая

• бесцветная

• бесцветная

• Фенол- фталеин

• желтая

• розовая

• оранжевая

• Метиловый оранжевый

• щелочной

• кислотной

• нейтральной

• Окраска индикатора в среде

• Индикатор

Лабораторный опыт Таблица № 1

• Нейтральная
• pH = 7

• бесцветная

• оранжевая

• фиолетовая

• Na2SO4

• Кислотная
• pH < 7

• бесцветная

• розовая

• красная

• ZnSO4

• Щелочная
• pH > 7

• малиновая

• желтая

• синяя

• Na2CO3

• Фенол-фталеин

• Метил-оранж

• Лакмус

• Среда,
• pH

• Окраска индикатора

• Соли

• 37

• 32

• 46

Сущность гидролиза

• 1. Na2CO3  2Na+ + CO32 -
• (катион) (анион)
• H2O ⇄ OH - + H+
• 2. ZnSO4  Zn2+ + SO42-
• (катион) (анион)
• H2O ⇄ OH - + H+
• 3. Na2SO4  2Na+ + SO42 -
• (катион) (анион)
• H2O ⇄ OH - + H+

• Гидролиз
• по аниону

• Гидролиз
• по катиону

• Гидролиз
• не протекает

Уравнения гидролиза

• ← Na2CO3 →

• NaOH
• сильное основание

• H2CO3
• слабая кислота

• Na2CO3 → 2Na+ + CO32 -

• CO32 - + HOH ⇄ HCO3- + OH -

Уравнения гидролиза

• ← ZnSO4 →

• Zn(ОН)2
• слабое основание

• H2SO4
• сильная кислота

• ZnSO4 → Zn2+ + SO42 -

• Zn2 + + HOH ⇄ ZnOH + + H +

ВОПРОСЫ

жүктеу/скачать 0,8 Mb.

Достарыңызбен бөлісу: