Химическая термодинамика

әр компоненттің моль санының өзгеруі

1 2 3 4

әр компоненттің моль санының өзгеруі нәтижесінде Гиббс энергиясының өзгеруінен түзіледі (1-ші dn1, 2-ші dn2, k- сәйкесінше dnk).

dG = (∂G/∂p)T,n1,n2,…nk∙dp + (∂G/∂T)p,n1,n2,…nk∙dT
+ (∂G/∂n1)T,p,n2,…nk∙dn1 + (∂G/∂n2)T,p,n1,n3,…nk∙dn2 + (∂G/∂nk)T,p,n1,n2,…n(k-1)∙dnk,
немесе
dG = (∂G/∂p)T,n1,n2,…nk∙dp + (∂G/∂T)p,n1,n2,…nk∙dT
+ ∑(∂G/∂ni)T,p,j≠i∙dni
(индекс j ≠ i – ni -ден басқа барлық dni компоненттің тұрақты сандары)
Гиббс энергиясының дербес туындысын тұрақты қысымдағы, температурадағы және барлық басқа заттардың мөлшеріндегі i-ші заттың мөлшері бойынша белгілеп
(∂G/∂ni)T,p,j≠i = μi
оны осы құрамдағы жүйенің i-ші компонентінің химиялық потенциалы дейміз.

Егер химиялық реакция өтетін жүйеде А В
А және В екі компонент ғана бар, өздігінен жүретін процесс үшін: dG= iВdВ + iAdA0
Олай болса dВ =-dA, онда
dG= (В - A) d0
Бұл жағдайда алғашқы А затының химиялық потенциалы, түзілген В өнімнің химиялық потенциалынан көп болады.
dG= (i di =0

Достарыңызбен бөлісу:

1 2 3 4