Химия- фармацевтикалық пәндер кафедрасы
*ХИМИЯЛЫҚ КИНЕТИКА *1*33*2*
жүктеу/скачать 1,78 Mb.
|
химия cәттілік жуз алдык(1) (копия) (1)
| *ХИМИЯЛЫҚ КИНЕТИКА *1*33*2*
#150
*+ химиялық реакцияның жылдамдығы мен механизмін * химиялық энергияның жылу энергиясына өзгеру заңдылықтарын * химиялық энергияның кинетикалық энергияға өзгеру заңдылықтарын * химиялық реакциялардың жылу эффектісін * химиялық реакция кезінде ортаның рН-ының өзгеруін #151
*+ уақыт бірлігінде әрекеттесуші заттардың концентрациясының өзгеруі * химиялық реакцияның элементарлық актысына қатынасатын молекулалар саны * ферменттің бір молекуласының әсерінен өзгеретін субстрат молекуласының саны * реакцияның кинетикалық теңдеуіндегі дәреже көрсеткіштерінің қосындысы *уақыт бірлігінде катализатор концентрациясының өзгеруі #152
* химиялық реакцияның элементарлық актісіне қатысатын молекулалар саны *+ бірлік көлемде уақыт бірлігінде әрекеттесетін молекулалар саны * уақыт бірлігінде бірлік бет ауданындағы әрекеттесетін молекулалар саны * реакцияның кинетикалық теңдеуіндегі дәреже көрсеткіштерінің қосындысы *бірлік уақыттағы катализатор концентрациясының өзгеруі #153
*+ Вант-Гофф ережесі * әрекеттесуші массалар заңы * Гиббс теңдеуі * Михаэлис-Ментен теңдеуі * Гендерсон-Гассельбах теңдеуі #154
*+ * * * * Тік жақшалар тепе-теңдік концентрациясын білдіреді; a,b,d,e – стехиометриялық коэффициенттер. #155
* w = [NO]2 + [O2] * w = 2[NO][O2] * w = 2[NO2]2 * w = k[NO][O2] *+ w = k[NO]2[O2] #156
*CO2(г) + С(қ)↔ 2СО(г) *N2O4(г)↔ 2NO2(г) *+Н2(г) + S(к) ↔H2S(г) *2SO2(г) + O2(г)↔2SO3(г) *N2+ 3H2 ↔2NH3 #157
тәуелділігін сандық түрде сипаттайды: *+ әрекеттесуші массалар заңы * Гиббс теңдеуі * Михаэлис-Ментен теңдеуі. * Гендерсон-Гассельбах теңдеуі. #158
*реакция жылдамдығы *активтендіру энергиясы *+реакция өнімі *реакцияның молекулярлығы *реакция реті. #159
* нөлдік
* үшіншілік *+ екіншілік * бөлшектік #160
* w = k[B][B] * w = k[A][B] *+ w = k[A][B]2 * w = k[AB2] * w = k[A][B2] #161
* w = [NO2]2 * w = 2[NO2] *+ w = k[NO2]2 * w = k[NO][O2] * w = k[NO]2[O2] #162
* өте төмен каталитикалық активтілік көрсетеді * каталитиклық әсердің температураға тәуелсіздігі * каталитиклық әсердің рН-қа тәуелсіздігі *+ жоғары таңдамалылық әсері * әсердің температуралық оптимумының болмауы #163
* бірлік көлемде уақыт бірлігінде әрекеттесетін молекулалар саны *+ уақыт бірлігінде бірлік бет ауданындағы әрекеттесетін молекулалар саны * химиялық реакцияның элементарлық актісіне қатысатын молекулалар саны * ферменттің бір молекуласының әсерінен өзгеретін субстрат молекуласының * реакцияның кинетикалық теңдеуіндегі дәреже көрсеткіштерінің қосындысы саны #164
* w =k
*+w =k. C * w =k. c2 * w =k. ca.cb #165
*+моль / (л·.с) * моль/ (м2.с) * л/ (моль.с) *м2/ (моль.с) * моль / м2 #166
* оксигендерді тасымалдайды *+ биохимиялық реакцияларды тездетеді * иммунитетті қалыптастырады * ағзаны энергиямен қамтамасыз етеді * тіндер мен мүшелерге оттекті тасымалдайды #167
* аминоқышқылдар * полисахаридтер * липидтер *+ ферменттер * көмірсулар #168
*v = – (с2 – с1) / (τ2 – τ1) *v = Dс / Dτ *v =(с2 – с1) / (τ2 – τ1) *v = – Dс / Dτ *+ v =± dс / dτ #169
* тура реакцияның жылдамдығын төмендетеді * кері реакцияның жылдамдығын төмендетеді *+ реакцияны активтендіру энергиясы төмен реакцияның бағытына бағыттайды * актвтендіру энергиясы жоғары реакцияның бағытына бағыттайды * тепе-теңдікті ығыстырады #170
*+2C(т) + O2(г) ® 2CO(г) *CO(г) + O2(г) ® 2CO2(г) *2SO2(г) + O2(г) ® 2SO3(г) *N2(г) + O2(г) ® 2NO(г) *O2(г) + 2H2(г) ® 2H2O(г) #171 *!Тура реакция aA + bB « cC + dD үшін массалар әрекеттесуші заңының өрнегі: * w = k CA. CB * w = k (CAa + CB *+ w = k CAa . CBb * w = k CCc . CDd * w = k (CCc + СD #172
* + H2 + J2® 2HJ * J2® 2J * H2® 2H * NH4Cl ® NH3 + HCl * NH4CNS ® (NH2)2CS #173
*+ K = С2(NOCl) / С2(NO).С(Cl2) *K = С2(NO).С(Cl2) *K = С2(NO).С(Cl2) / С2(NOCl) *K = С2(NOCl) / С2(NO) + С(Cl2) *K = C2(NO) + C(Cl2) / C2(NOCl) #174
* 5 есе өседі * 25 есе кемиді * 5 есе кемиді * 25 есе артады *+ өзгермейді #175
* реакцияның молекулалығы * реакцияның элементарлық актысыне қатысатын молекулалар саны *+ реакция реті * реакцияның жылдамдығы * реакцияның жылдамдық константасы #176
* H2 + J2 = 2HJ * J2 = 2J *+ 2NO + O2 = 2NO2 * CO + Cl2 = COCl2 * Ca(HCO3)2« H2O + CO2 + CaO #177
* Лавуазье-Лаплас заңы * әрекеттесуші массалар заңы *+ Аррениус теңдеуі * Михаэлис-Ментен теңдеуі * Гендерсон-Гассельбах теңдеуі #178
* 22,4 есе артады *10 есе кемиді *+ 2-4 есе артады * ең үлкен мәніне жетеді * 8 есе артады #179
* химиялық реакцияның жүру процесіне катализатор жұмсалады *+ катализатор химиялық реакцияның тепе-теңдігіне әсер етпейді * реакция аяақталғанда катализатор мөлшері 2 есе кемиді * катализатор тек тура реакцияның жылдамдығын арттырады * катализатор тек кері реакцияның жылдамдығын төмендетеді #180
* изотондық коэффициент * координациялық сан *+ реакция жылдамдылығының температуралық коэффициенті * эквиваленттік фактор * иондану дәрежесі #181
*+ реакцияның молекулалығы * реакция реті * реакция жылдамдығы * реакцияның жылдамдық константасы * реакцияның температуралық коэффициенті #182
* экзотермиялық реакцияның жылдамдығы артады, ал эндотермиялықтікі – кемиді. *+ Экзотермиялық реакцияның жылдамдығы кемиді, ал ал эндотермиялықтікі – артады * экзотермиялық та, эндотермиялық та реакцияның жылдамдықтары өзгермейді * экзотермиялық та, эндотермиялық та реакцияның жылдамдықтары артады * экзотермиялық та, эндотермиялық та реакцияның жылдамдықтары кемиді жүктеу/скачать 1,78 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|