Химия- фармацевтикалық пәндер кафедрасы
*ЭЛЕКТРОЛИТИКАЛЫҚ ДИССОЦИАЦИЯ *1*39*2*
жүктеу/скачать 1,78 Mb.
|
химия cәттілік жуз алдык(1) (копия) (1)
| *ЭЛЕКТРОЛИТИКАЛЫҚ ДИССОЦИАЦИЯ *1*39*2*
#111
* электролиз * иондық өткізу қабілеті * гомогенді катализ *+ электролиттік диссоциация * ассоциация #112
*бір ядро зарядымен сипатталатын атомдар *+электрлік заряды бар біратомдық немесе көпатомдық бөлшектер * барлық байланыстар молекулалық –ковалентті жағдайындағы молекуладағы атомдардың шартты зарядтары *электрлік сымдарды жасауда қолданылатын заттар * барлық байланыстар молекулалық –металдық жағдайындағы молекуладағы атомдардың шартты зарядтары #113
*электрлік ток өткізбейтін *суда еритін *органикалық еріткіштерде ерімейтін *+ерітіндіде немесе балқымада иондарға диссоциацияланатын *ерітіндіде молекулярлық түрде болатын #114
*тепе- тең емес *экзотермиялық *эндотермиялық *+қайтымды *қайтымсыз #115
*+диссоциация дәрежесі *ерітіндінің молярлық концентрациясы *ерітіндінің рН *гидролиз константасы *тепе-теңдік константасы #116
*еріген зат мөлшерінің ерітіндідегі жалпы заттардың мөлшеріне қатынасы *ерітіндідегі катиондардың концентрациясының кері логарифмі *+иондарға ыдыраған молекулалар санының еріген заттың жалпы молекуласына қатынасы *электролиттің гидротталған молекулалар саны *электролиттің ассоциацияланған молекулалар саны #117
* атмосфералық қысымға *катализатордың қатысына *+ерітіндінің концентрациясына *электролиттің агрегаттық күйіне *ерітуді жүргізуіне #118
*темір (III) нитраты * калий сульфаты *+күкіртсутек қышқылы *күкірт қышқылы * натрий нитраты #119
* К *К * К *+К * К #120
* гидролизконстантасы *суды иондарға бөлінуі *+диссоциация константасы *еріген электролиттердің ерітіндінің жалпы массасына қатынасы *ерітуді жүргізу #121
* *+Кд = α2 С + * Кд = (1+ α)С2 *Кд = (1- α)С *Кд = (1-α)/ С Мұндағы С – ерітіндідегі электролиттің молярлық концентрациясы. #122
*сутектік көрсеткіш *судың ерігіштік көбейткіші *+судың иондық көбейткіші *дистилляция көбейткіші *ерітіндінің қышқылдану көрсеткіші #123
* хлорэтан *күкіртті қышқыл *+калий сульфаті *сірке қышқылы * аммоний гидроксиді #124
* рН = lg [H+] * рН = - lg [OH-] *+рН = - lg [H+] * рН = - ln [OH-] * рН = - log [H+] #125
* 1
* 0 * 10 * 5 #126
* Ba2+ + 2CI- = BaCI! * Ba2+ + CO32- + 2H+ + CI- = Ba2+ + CO32 + 2HCI↑. *+ BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑ +H2О * 2H++ CO32 = H2CO3 * Ba2+ + CO32 = BaCO3↓ #127
* HNO3 *+CuSO4 *CuCI2 * LiOH * HNO2 #128
*тұздардың электролизі *тұздардың диспропорциялануы *+тұздардың гидролизі *тұздардың гидратталуы *тұздардың ассоциациясы #129
*+Al2S3 *мұндай заттар болмайды *KCI * H2SO4 * NaNO3 #130
*+ 10-14 * 10-7 * 10+7 * 1014 * 14 #131
* 10-14 *+ 10-7 * 10+7 * 101 * 7 #132
* 10-14 *+ 10-7 * 7 * 101 * 107 #133
*+ [H+] = Ca * [H+] = Cа – [OH-] *[H+] = Ка*Са * [H+] = 14 – [OH-] * [H+] = [OH-] #134
*+ [H+] = [OH-] * [H+] = 14 – [OH-] * [H+] < [OH-] * [H+] [OH-] =14 * [H+] > [OH-] #135
* NaOH
*+HCI * KCI * NH4OH #136
* 14
* 10-7 *+ 10-10 * 10-4 #137
* – ln Cн+ *+ - lgCн+ *lgCн+ * lnCн+ * – logC #138
* 10-14 * 10-7 * 1 * 7 *+ 14 #139
* – ln Cн+ *- lg Cон-+ *lg Cн+ * -ln Cон- * lgCон- #140
*+ ацидоз *алкалоз *гидролиз * бейтараптану * алмасу #141
* ацидоз
*гидролиз * бейтараптану * алмасу #142
* 5,5
* 0,9 – 2,0 * 14 *+ 7,36 – 7,40 #143
* I = ∑Ci * Zi *I = 1/2∑Ci *Zi *I = 1/2∑Ci2*Z * I = ∑Ci *Zi2 *+ I = 1/2∑Ci* Zi2 #144
*реагент молекуласындағы байланыс санының өзгеруі *+протонның бір бөлшектен екінші бөлшекке ауысуы *электрон жұбының ауысуынан комплексті қосылыстың бұзылуы * электронның бір бөлшектен екнші бөлшекке ауысуы * теріс зарядталған бөлшектің бір реагенттен екіншісіне ауысуы #145
* рН = 1 *+ рН = 13 * рОН = 5 * рОН = 13 * рН= рОН = 7 #146
* [H+] = [OH-] * [H+]< [OH-] *+pH = 1 * pOH = 1 * [H+] = 10-13 #147 *!Бір қышқылды әлсіз негіз ерітінділеріндегі гидроксид ионының концентрациясын есептейтін теңдік: * [OH+ ] = ca *[OH- ] = ca* α *[OH- ] = *+ [OH-] = √ *[OH-] = 14 - [H+] = 10-7 #148
* 10-2 * 2 * 9 *+ 11 *10-12 #149
*+10-8 , 10-6 *10-2, 10-10 *10-4, 10-10 *10-3, 10-7 *10-5,10-9 жүктеу/скачать 1,78 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|