Химия пәніне арналған оқу-әдістемелік материалдар

Мысал 1. Егер сутегі иондарының концентрациясы 4103 моль/л болса, ерітінді рН қанша? Шешуі

жүктеу/скачать 5,02 Mb. бет 43/271 Дата 27.10.2022 өлшемі 5,02 Mb. #45726

Бұл бет үшін навигация:

• Мысал 2.
• Мысал 3.
• Мысал 4.

Мысал 1. Егер сутегі иондарының концентрациясы 4103 моль/л болса, ерітінді рН қанша? Шешуі: pH = - lgH+ = - lg ( 4103)= - 3,60 = - (- 3 + 0,60) = 2,40. Мысал 2. Егер ерітіндінің рН-ы 4,60 болса, ерітіндідегі сутегі иондарының концентрациясы қанша болады? Шешуі: Мына формула бойынша pH = - lgH+ = 4,60. Олай болса, lgH+ = - 4,60 = 5,40, одан H+ = 2,5105моль/л. Мысал 3. Егер ерітіндінің рН-ы 10,80 болса, гидроксид-иондарының концентрациясы қанша болады? Шешуі: Мына қатынастан рН + рОН = 14; pH = 14 – 10,80 = 3,20. Одан - lgОH- = 3,20 немесе lgОH- = - 3,20 = 4¯,80, сонда ОH- = 6,31104 моль/л. Мысал 4. Mg(OH)2 18C температурада ерігіштігі 1,7104 моль/л, осы гидроксидтің ерігіштік көбейтіндісін есептеу керек. Шешуі: Mg(OH)2 ерігенде оның әр молінен ерітіндіге 1 моль магний ионы және екі есе көп ОH- өтеді, олай болса, Mg(OH)2 қанық ерітіндісінде ОH- = 3,4104 моль/л, Mg2+ = 1,7104 моль/л болады. Одан, ЕК Mg(OH)2 = Mg2+ОH-2 = 1,7104  (3,4104)2 = 1,96 1011 . Мысал 5. Егер ЕК PbSO4= 2,2108 болса, қорғасын сульфатының қанық ерітіндісінде қорғасын және сульфат иондарының концентрациясы қаншаға тең және оның ерігіштігін молярлық , массалық концентрациялармен көрсетіңдер. Шешуі: бинарлы электролиттердің ерігіштігі оның әр ионының молярлы концентрацияларының көбейтіндісіне тең: S= Pb2+ = SО2-4 = 2,2 108 =1,5104 моль/л, Mr = 303. Массалық концентрациямен көрсетілген ерігіштік SM = 1,5104моль/л 303г/моль = 0,0455г/л. жүктеу/скачать 5,02 Mb. Достарыңызбен бөлісу: