Химия рк сұрақтары

жүктеу/скачать 3,12 Mb.

Pdf көрінісі

бет	26/37
Дата	04.11.2023
өлшемі	3,12 Mb.
	#121854

1 ... 22 23 24 25 26 27 28 29 ... 37

Байланысты:
хим рк 101а

Гидролиз дәрежесі
әлсіз қышқыл немесе сілті диссоциациялану константасы
төмендеуімен арттыру, сондай-ақ тұз концентрациясының дәрежесін
төмендету және температурасын арттыру ұмтылады.
Гидролизді сан жүзінде
гидролиз дәрежесі
мен
константасы
арқылы
бағалаймыз. Һ – гидролиз дәрежесі гидролизденген молекулалардың үлесін
көрсетеді. Гидролизденген тұз концентрациясы мен еріген тұз
концентрациясы қатынасымен анықталады (С):
C
C
h
г

осыдан
C
h
С
г


Гидролиз дәрежесі үш фактормен анықталады:
1.
Гидролиз өнімі диссоциациялану константасы ол төмен болса һ –
жоғары;
2.
Тұз концентрациясы неғұрлым сұйық болса, соғұрлым һ – жоғары;
3.
Температура t жоғары болса, һ – жоғары;
Гидролиз константасы гидролиз өнімі концентрациясы көбейтіндісінің
гидролизденбеген тұз концентрациясына қатынасы.
Күшті қышқыл мен әлсіз негіздің тұзы – MgCl2 Магний хоридінің суда
еруін алайық: Гидролиздің толық молекулалық теңдеуін сатылап
жазамыз:
І – саты: MgCl2 + HOH → MgOHCl + HCl
ІІ – саты: MgOHCl + HOH → Mg(OH)2 + HCl
Гидролиз теңдеуінің қысқартылған иондық түрі:
І – саты: Mg2+ + HOH→ (MgOH)+ + H+
ІІ – саты: (MgOH)+ + HOH→ Mg(OH)2 + H+ [OH—]<[ H+]
Қорытынды: Ерітіндіде H+ концентрациясы артық, сондықтан реакция
ортасы – қышқылдық қасиет көрсетеді.
Күшті негіз бен әлсіз қышқылдың тұзы – K2S – калий сульфиді.

Калий сульфиді ерітіндісінде жүретін алмасу реакциясының теңдеуі:
І – саты: K2S + HOH → KHS + KOH
ІІ – саты: KHS + HOH → KOH + H2S↑ [OH—]>[H+]
Қорытынды: Ерітіндіде OH- концентрациясы артық, сол себепті реакция
ортасы – сілтілік қасиет көрсетеді.

жүктеу/скачать 3,12 Mb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 ... 22 23 24 25 26 27 28 29 ... 37