сандық  мәнін  энтропия

күйден сұйық күйге, сұйық күйден газ күйіне ауысқанда энтропияларының 
өсетінін байқауға болады. 
. 
G – изобара
-
изотермиялық потенциал немесе Гиббстің еркін энергиясы 
. 
Тұрақты қысымда және тұрақты температурада изобара-изотермиялық 
реакциялардың өздігінен жүруіне энтальпиялық және энтропиялық 
факторлардың әсері изобара-изотермиялық потенциалдың өзгеруін 
анықтайды. Химиялық реакцияның изобара-изотермиялық потенциалдың 
өзгеруі энтальпиялық және энтропиялық факторлардың айырмасына тең. 
– изобара-изотермиялық жағдайда. 
Бұл функцияның өзгеру белгісі, сол заттар арасындағы реакцияның өздігінен 
жүру мүмкіндігін анықтайды: 
- егер Δ
G
˂ 0 – онда реакция тура бағытта мүмкін; 
- егер Δ
G
˃ 0 – онда реакция мүмкін емес; 
- егер Δ
G
= 0 – онда реакция тура және кері бағытта мүмкін, және реакция 
кайтымды. 
. 
Химиялық реакциялардың бағытына температураның әсері 
Δ
H
Δ
S
Δ
G
Реакция бағыты 
Мысалы 
Δ
H
˂ 
0 
Δ
S
˃ 
0 
Δ
G
˂ 0 
Кез келген температу-
раларда тура реакция 
өздігінен 
жүретін 
бола алады 
С
граф
 + 1/2О
2
 = СО
Δ
H
˃ 
0 
Δ
S
˂ 
0 
Δ
G
˃ 0 
Кез келген температу-
раларда тура реакция 
өздігінен 
жүре 
алмайды 
СО = С
граф
 + 1/2О
2

Δ
H
˂ 
0 
Δ
S
˂ 
0 
Δ
G
˂ 0 
ΔG ˃ 0 
Тура реакция төменгі 
температураларда 
өзді-гінен жүре алады 
және кері реакция – 
жоғары 
температурада 
СаО + СО
2
 = СаСО
3
Δ
H
˃ 
0 
Δ
S
˃ 
0 
Δ
G
˃ 0 
Δ
G
˂ 0 
Тура реакция жоғары 
температура кезінде, 
ал кері реакция – 
төменгі температура 
кезінде 
өз-дігінен 
жүре алады 
СН
4
 + 2Н
2
О
(г)
 =
СО
2
 + 4Н
2
Гельмгольц энергиясы
Изохоралы-изобаралы процестердің тепе-теңдік кезіндегі жүйенің жасайтын 
жұмысы тең 
, 
. 
F – реакцияның жүру бағытын және жүру шегін сипаттайды. 
4.

жүктеу/скачать 3,12 Mb.

Достарыңызбен бөлісу: