Химия рк сұрақтары


сандық  мәнін  энтропия



Pdf көрінісі
бет3/37
Дата04.11.2023
өлшемі3,12 Mb.
#121854
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   37
Байланысты:
хим рк 101а

 
сандық 
мәнін 
энтропия
 
анықтайды, оны S әрпімен белгілейді. Егер жүйе бір күйден 
(1) екінші күйге (2) ауысатын болса, онда оның энтропиясының өзгеруін 
былай табады: 

Энтропияның сандық мәні 
Дж
/(
моль∙К
). Заттардың әртүрлі агрегаттық 
күйлерін олардың осы жағдайдағы қасиеттері деп қатал тиісті 
энтропияларының сандық мәні арқылы көрсетуге болады. Заттың қатты 


күйден сұйық күйге, сұйық күйден газ күйіне ауысқанда энтропияларының 
өсетінін байқауға болады. 

G – изобара
-
изотермиялық потенциал немесе Гиббстің еркін энергиясы 

Тұрақты қысымда және тұрақты температурада изобара-изотермиялық 
реакциялардың өздігінен жүруіне энтальпиялық және энтропиялық 
факторлардың әсері изобара-изотермиялық потенциалдың өзгеруін 
анықтайды. Химиялық реакцияның изобара-изотермиялық потенциалдың 
өзгеруі энтальпиялық және энтропиялық факторлардың айырмасына тең. 
– изобара-изотермиялық жағдайда. 
Бұл функцияның өзгеру белгісі, сол заттар арасындағы реакцияның өздігінен 
жүру мүмкіндігін анықтайды: 
- егер Δ
G
˂ 0 – онда реакция тура бағытта мүмкін; 
- егер Δ
G
˃ 0 – онда реакция мүмкін емес; 
- егер Δ
G
= 0 – онда реакция тура және кері бағытта мүмкін, және реакция 
кайтымды. 

Химиялық реакциялардың бағытына температураның әсері 
Δ
H
Δ
S
Δ
G
Реакция бағыты 
Мысалы 
Δ
H
˂ 

Δ
S
˃ 

Δ
G
˂ 0 
Кез келген температу-
раларда тура реакция 
өздігінен 
жүретін 
бола алады 
С
граф
 + 1/2О
2
 = СО
Δ
H
˃ 

Δ
S
˂ 

Δ
G
˃ 0 
Кез келген температу-
раларда тура реакция 
өздігінен 
жүре 
алмайды 
СО = С
граф
 + 1/2О
2


Δ
H
˂ 

Δ
S
˂ 

Δ
G
˂ 0 
ΔG ˃ 0 
Тура реакция төменгі 
температураларда 
өзді-гінен жүре алады 
және кері реакция – 
жоғары 
температурада 
СаО + СО
2
 = СаСО
3
Δ
H
˃ 

Δ
S
˃ 

Δ
G
˃ 0 
Δ
G
˂ 0 
Тура реакция жоғары 
температура кезінде, 
ал кері реакция – 
төменгі температура 
кезінде 
өз-дігінен 
жүре алады 
СН
4
 + 2Н
2
О
(г)
 =
СО
2
 + 4Н
2
Гельмгольц энергиясы
Изохоралы-изобаралы процестердің тепе-теңдік кезіндегі жүйенің жасайтын 
жұмысы тең 


F – реакцияның жүру бағытын және жүру шегін сипаттайды. 
4.


Достарыңызбен бөлісу:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   37




©emirsaba.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет