ортадан сіңірілуін Химиялық тепе-теңдік константасының белгіленуі: К Тепе-теңдік орнаған кездегі реакция жылдамдығының өрнектелуі:
k тура [A] a ∙[B] b =k кері [C] c ∙[D] d Химиялық тепе-теңдіктің ығысуына әсер ететін факторлар: Қысым, температура, концентрация Жүйедегі қысымды кеміткенде тепе-теңдік ығысуы: Газ молекуласы көбею жағына Жүйедегі қысымды көтергенде тепе-теңдікті ығысуы: Газ молекуласы азаю жағына Тепе-теңдік орнағаннан кейінгі жүйедегі өзгерістің байқалмауы:
Динамикалық Гетеогенді реакция барысындағы жылдамдығы әр түрлі болатын сатылар
саны: 3 саты Гетерогенді реакцияның жылдамдығы затты тасымалдау процесі кезінде
тәуелді болады: Фазаға Ас тұзының криссталдары ток өткізбейді, тек ерітінді ғана ток өткізетін
себебі: Иондарға ыдырап, қозғалысы артады Электролиттердің диссоциациялану дәрежесіне байланысты жіктелуі: 3 Диссоциациялану дәрежесі α≤3% кем: Әлсіз электролиттер Бейэлектролит: Оксид Гидролиз үрдісі артатын жағдайлар: Температураны көтергенде, ерітінді сұйылтқанда Еріткіш пен еріген зат бөлшектерінен тұратын жүйе: Ерітінділер Затты әрі қарай ерітуге болатын ерітінді түрі: Қанықпаған Газдардың ерігіштігіне әсер етеді: Газдың табиғаты, температура, қысым Тотығу процесі: Атом, молекула немесе иондардың электронды беруі Бейметалдар: Агрегаттық күйі әр түрлі, тығыз емес құрылым түзеді, тотықтырғыш та, тотықсыздандырғыш та болады Газ күйіндегі заттардың ішіндегі ең жеңілі: Сутек Сутек газы: Түссіз Өнеркәсіпте сутекті алу әдісі: Суды тұрақты электр тогының
